Բովանդակություն

• Քայլեր
• Մեթոդ 1 2 -ից. Ավանդական մեթոդ
• Մեթոդ 2 2 -ից ՝ Հանրահաշվական մեթոդ
• Խորհուրդներ
• Գուշացումներ

Քիմիական հավասարումը քիմիական ռեակցիայի խորհրդանշական ներկայացում է: Այս դեպքում արձագանքող միացությունները (ռեագենտները) գրված են ձախ կողմում, իսկ ստացված նյութերը (ռեակցիայի արտադրանքները) `հավասարման աջ կողմում: Նրանց միջև ձախից աջ տեղադրվում է սլաք, որը ցույց է տալիս արձագանքի ուղղությունը: Massանգվածի պահպանման օրենքի համաձայն, քիմիական ռեակցիայի ընթացքում նոր ատոմներ չեն կարող հայտնվել կամ հինները անհետանում են. Հետևաբար, ռեակտիվների ատոմների թիվը պետք է հավասար լինի քիմիական ռեակցիայի արտադրանքի ատոմների թվին: . Այս հոդվածը նկարագրում է, թե ինչպես կարելի է հավասարակշռել քիմիական հավասարումները ՝ օգտագործելով տարբեր մեթոդներ:

Քայլեր

Մեթոդ 1 2 -ից. Ավանդական մեթոդ

1. 1 Գրեք քիմիական հավասարումը: Որպես օրինակ, հաշվի առեք հետևյալ արձագանքը.
   • Գ₃Հ₈ + Օ₂ -> Հ₂O + CO₂
   • Այս ռեակցիան նկարագրում է պրոպանի այրումը (Գ₃Հ₈) թթվածնի առկայության դեպքում ջուր և ածխաթթու գազ (ածխաթթու գազ) ձևավորելու համար:
2. 2 Գրեք յուրաքանչյուր տարրի ատոմների թիվը: Դա արեք հավասարման երկու կողմերի համար: Նշեք յուրաքանչյուր տարրի կողքի ենթագրերը `որոշելու ատոմների ընդհանուր թիվը: Գրեք հավասարման յուրաքանչյուր տարրի խորհրդանիշը և նշեք համապատասխան թվով ատոմներ:
   • Օրինակ, դիտարկվող հավասարման աջ կողմում, գումարման արդյունքում, մենք ստանում ենք թթվածնի 3 ատոմ:
   • Ձախ կողմում մենք ունենք 3 ածխածնի ատոմ (C₃), Ջրածնի 8 ատոմ (H₈) և թթվածնի 2 ատոմ (O₂).
   • Աջ կողմում մենք ունենք 1 ածխածնի ատոմ (C), 2 ջրածնի ատոմ (H₂) և թթվածնի 3 ատոմ (O + O)₂).
3. 3 Saveրածինը և թթվածինը պահեք հետագայում, քանի որ դրանք ձախ և աջ կողմերի մի քանի միացությունների մի մասն են: Rogenրածինը և թթվածինը մի քանի մոլեկուլների մի մասն են, ուստի լավագույնը դրանք հավասարակշռելն է վերջինը:
   • Նախքան ջրածնի և թթվածնի հավասարակշռումը, դուք ստիպված կլինեք նորից հաշվարկել ատոմները, քանի որ այլ տարրեր հավասարակշռելու համար կարող են անհրաժեշտ լինել լրացուցիչ գործոններ:
4. 4 Սկսեք ամենաքիչ հաճախակի նյութից: Եթե ​​Ձեզ անհրաժեշտ է հավասարակշռել մի քանի տարր, ընտրեք այն, որը մի ռեագենտ մոլեկուլի և ռեակցիայի արտադրանքի մեկ մոլեկուլի մաս է կազմում: Այսպիսով, ածխածինը նախ պետք է հավասարակշռվի:
5. 5 Հավասարակշռության համար գործոն ավելացրեք մեկ ածխածնի ատոմի դիմաց: Հավասարման աջ կողմում գտնվող մեկ ածխածնի դիմաց գործակից դրեք, որպեսզի այն հավասարակշռեք ձախ կողմում 3 ածխածնով:
   • Գ₃Հ₈ + Օ₂ -> Հ₂O + 3CO₂
   • Հավասարման աջ կողմում գտնվող ածխածնի դիմաց 3 գործակիցը ցույց է տալիս, որ կան երեք ածխածնի ատոմներ, որոնք համապատասխանում են ձախ կողմում գտնվող պրոպան մոլեկուլի երեք ածխածնի ատոմներին:
   • Քիմիական հավասարման մեջ դուք կարող եք փոխել գործակիցները ատոմների և մոլեկուլների դիմաց, սակայն ենթագրերը պետք է մնան անփոփոխ:
6. 6 Այնուհետեւ հավասարակշռեք ջրածնի ատոմները: Ձախ և աջ կողմերում ածխածնի ատոմների թիվը հավասարեցնելուց հետո ջրածինը և թթվածինը մնացին անհավասարակշիռ: Հավասարման ձախ կողմը պարունակում է ջրածնի 8 ատոմ, նույն թիվը պետք է լինի աջ կողմում: Դրան հասեք հարաբերակցությամբ:
   • Գ₃Հ₈ + Օ₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • Մենք աջին ավելացրել ենք 4 գործակիցը, քանի որ ենթավերնագիրը ցույց է տալիս, որ մենք արդեն ունենք երկու ջրածնի ատոմ:
   • Եթե ​​4 -րդ գործոնը բազմապատկեք 2 -րդ ենթակետով, կստանաք 8:
   • Արդյունքում, աջ կողմում թթվածնի 10 ատոմ է ստացվում ՝ 3x2 = 6 ատոմ երեք 3CO մոլեկուլներում₂ և ևս չորս ատոմ ջրի չորս մոլեկուլներում:
7. 7 Հավասարակշռեք թթվածնի ատոմները: Հիշեք ՝ հաշվի առնելով այն գործակիցները, որոնք օգտագործել եք մյուս ատոմները հավասարակշռելու համար: Քանի որ հավասարման աջ կողմում գտնվող մոլեկուլների դիմաց գործակիցներ եք ավելացրել, թթվածնի ատոմների թիվը փոխվել է: Այժմ դուք ունեք թթվածնի 4 ատոմ ջրի մոլեկուլներում և 6 թթվածնի ատոմ ածխաթթու գազի մոլեկուլներում: Այսպիսով, աջ կողմում կա թթվածնի 10 ատոմ:
   • Հավասարման ձախ կողմում թթվածնի մոլեկուլին ավելացրեք 5 գործակից: Այժմ յուրաքանչյուր կտոր պարունակում է թթվածնի 10 ատոմ:
   • Գ₃Հ₈ + 5 Օ₂ -> 4H₂O + 3CO₂.
   • Այսպիսով, հավասարման երկու կողմերը պարունակում են նույն քանակությամբ ածխածնի, ջրածնի և թթվածնի ատոմներ: Հավասարումը հավասարակշռված է:

Մեթոդ 2 2 -ից ՝ Հանրահաշվական մեթոդ

1. 1 Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը: Որպես օրինակ, հաշվի առեք հետևյալ քիմիական ռեակցիան.
   • PCl₅ + Հ₂Օ -> Հ₃PO₄ + HCl
2. 2 Յուրաքանչյուր կապի դիմաց մի նամակ դրեք.
   • աPCl₅ + բՀ₂Օ -> գՀ₃PO₄ + դHCl
3. 3 Հավասարեցրեք հավասարման ձախ և աջ կողմերի յուրաքանչյուր տարրի ատոմների քանակը:
   • աPCl₅ + բՀ₂Օ -> գՀ₃PO₄ + դHCl
   • Ձախ կողմում մենք ունենք 2բ ջրածնի ատոմներ (յուրաքանչյուրը 2 -ում)₂Օ), իսկ աջ կողմում `3գ+դ ջրածնի ատոմներ (3 -ը յուրաքանչյուր H- ում)₃PO₄ և 1 ՝ յուրաքանչյուր HCl մոլեկուլում): Քանի որ ձախ և աջ կողմերը պետք է պարունակեն նույն քանակությամբ ջրածնի ատոմներ, 2բ պետք է հավասար լինի 3 -իգ+դ.
   • Դա արեք բոլոր տարրերի համար.
     • Պ: ա=գ
     • Cl: 5ա=դ
     • H: 2բ=3գ+դ
4. 4 Լուծի՛ր հավասարումների համակարգը ՝ գործակիցների թվային արժեքները գտնելու համար: Համակարգն ունի մի քանի լուծում, քանի որ ավելի շատ փոփոխականներ կան, քան հավասարումները: Անհրաժեշտ է գտնել այնպիսի լուծում, որպեսզի բոլոր գործակիցներն ունենան հնարավոր ամենափոքր թվերի տեսք:
   • Հավասարումների համակարգն արագ լուծելու համար փոփոխականներից մեկին նշանակեք թվային արժեք: Ենթադրենք a = 1: Եկեք լուծենք համակարգը և գտնենք մնացած փոփոխականների արժեքները.
   • P a = c- ի համար, այնպես որ c = 1
   • Cl 5a = d- ի համար, ուրեմն d = 5
   • Քանի որ H 2b = 3c + d- ի համար մենք գտնում ենք b արժեքը.
     • 2 բ = 3 (1) + 5
     • 2 բ = 3 + 5
     • 2 բ = 8
     • բ = 4
   • Այսպիսով, մենք ունենք հետևյալ գործակիցները.
     • a = 1
     • բ = 4
     • գ = 1
     • d = 5

Խորհուրդներ

• Եթե ​​դժվարանում եք, առցանց հաշվիչը կարող է օգտագործվել քիմիական հավասարումները հավասարակշռելու համար: Խնդրում ենք նկատի ունենալ, սակայն, որ նման հաշվիչն արգելված է օգտագործել քննության ժամանակ, ուստի մի՛ ապավինեք միայն դրա վրա:
• Հիշեք, երբեմն հավասարումը կարող է պարզեցվել: Եթե ​​բոլոր գործակիցները նույնիսկ բաժանվում են ամբողջ թվի, պարզեցրեք հավասարումը:

Գուշացումներ

• Կոտորակային գործակիցներից ազատվելու համար ամբողջ հավասարումը (դրա ձախ և աջ կողմերը) բազմապատկեք կոտորակի հայտարարի վրա:
• Երբեք մի՛ օգտագործեք կոտորակները որպես քիմիական հավասարման գործակիցներ. Քիմիական ռեակցիաներում կիսամոլեկուլներ կամ ատոմներ չկան:
• Հավասարակշռման գործընթացում հարմարության համար կարող եք օգտագործել կոտորակները, բայց հավասարումը հավասարակշռված չէ, քանի դեռ դրանում կոտորակային գործակիցներ կան: