Բովանդակություն

• Քայլել
• 2-րդ մասի 1-ը. Սահմանափակող ռեակտիվի որոշում
• 2-ի 2-րդ մաս. Տեսական եկամտաբերության որոշում

Տեսական եկամտաբերությունը քիմիայում օգտագործվող տերմին է այն նյութի առավելագույն քանակի համար, որը դուք ակնկալում եք քիմիական արձագանքից: Դուք սկսում եք ռեակցիայի հավասարումը հավասարակշռելով և սահմանափակող ռեակտիվը սահմանելով: Երբ չափում եք այն ռեակտիվի քանակը, որը ցանկանում եք օգտագործել, կարող եք հաշվարկել ստացված նյութի քանակը: Սա հավասարության տեսական եկամտաբերությունն է: Փաստացի փորձի արդյունքում դուք, հավանաբար, կկորցնեք դրա մի մասը, քանի որ դա իդեալական փորձ չէ:

Քայլել

2-րդ մասի 1-ը. Սահմանափակող ռեակտիվի որոշում

1. Սկսեք հավասարակշռության արձագանքով: Արձագանքի հավասարումը նման է բաղադրատոմսի: Այն ցույց է տալիս, թե որ ռեակտիվները (ձախ կողմում) արձագանքում են միմյանց հետ և ստեղծում արտադրանք (աջ կողմում): Հավասարակշռության ռեակցիան հավասարության ձախ կողմում կունենա նույն քանակությամբ ատոմներ (ինչպես ռեակցիաները), որքան աջ կողմում (արտադրանքի տեսքով):
   • Օրինակ, ասենք, որ մենք ունենք պարզ հավասարումը ${ displaystyle H_ {2} + O_ {2}}$Հաշվեք յուրաքանչյուր արձագանքի մոլային զանգվածը: Պարբերական աղյուսակի կամ որևէ այլ տեղեկատու գրքի միջոցով յուրաքանչյուր բաղադրության մեջ փնտրեք յուրաքանչյուր ատոմի մոլային զանգվածը: Ավելացրեք դրանք միասին, որպեսզի գտնեք ռեակտիվների յուրաքանչյուր միացության մոլային զանգվածը: Դա արեք միացության մեկ մոլեկուլի համար: Կրկին դիտարկենք թթվածնի և գլյուկոզի ածխաթթու գազի և ջրի վերափոխման հավասարումը. ${ displaystyle 6O_ {2} + C_ {6} H_ {12} O_ {6}}$Յուրաքանչյուր ռեակտիվի քանակը գրամներից վերափոխեք խլուրդների: Իրական փորձի համար հայտնի կդառնա ձեր օգտագործած յուրաքանչյուր ռեակտիվի գրամի զանգվածը: Այս արժեքը բաժանեք այդ նյութի մոլային զանգվածով `փոխակերպելով մոլերի քանակի:
     • Օրինակ ՝ ենթադրեք, որ սկսում եք 40 գրամ թթվածնով և 25 գրամ գլյուկոզայով:
     • 40 գ ${ displaystyle O_ {2}}$Որոշեք ռեակտիվների մոլային հարաբերակցությունը: Մոլը հաշվարկման գործիք է, որն օգտագործվում է քիմիայում մոլեկուլների հաշվարկի համար `հիմնվելով դրանց զանգվածի վրա: Որոշելով թե թթվածնի, թե գլյուկոզի մոլերի քանակը ՝ դուք գիտեք, թե յուրաքանչյուրից քանի մոլեկուլ եք սկսում: Երկուսի հարաբերակցությունը գտնելու համար բաժանեք մեկ ռեակտիվի մոլի քանակը մյուսի վրա:
       • Հաջորդ օրինակում դուք սկսում եք 1,25 մոլ թթվածին և 0,139 մոլ գլյուկոզա: Այսպիսով, թթվածնի և գլյուկոզի մոլեկուլների հարաբերակցությունը 1,25 / 0,139 = 9,0 է: Այս հարաբերակցությունը նշանակում է, որ դուք ունեք ինը անգամ ավելի թթվածնի մոլեկուլներ, քան գլյուկոզան:
     • Որոշեք արձագանքի իդեալական հարաբերակցությունը: Նայեք հավասարակշռության պատասխանին: Յուրաքանչյուր մոլեկուլի համար գործակիցները պատմում են ձեզ անհրաժեշտ մոլեկուլների հարաբերակցությունը ռեակցիայի առաջացման համար: Եթե ​​դուք օգտագործում եք հենց բանաձևով տրված հարաբերակցությունը, ապա երկու ռեակտիվներն էլ պետք է հավասարապես օգտագործվեն:
       • Այս ռեակցիայի համար ռեակտիվները տրվում են որպես ${ displaystyle 6O_ {2} + C_ {6} H_ {12} O_ {6}}$Համեմատեք գործակիցները `գտնելու սահմանափակող ռեակտիվը: Քիմիական ռեակցիաների մեծ մասում ռեակտիվներից մեկը կօգտագործվի մյուսից շուտ: Առաջինը սպառված ռեակտիվը կոչվում է սահմանափակող ռեակտիվ: Այս սահմանափակող ռեակտիվը որոշում է, թե որքան կարող է շարունակվել քիմիական ռեակցիան և տեսական եկամտաբերությունը, որը կարող եք ակնկալել: Համեմատեք ձեր հաշվարկած երկու գործակիցները `սահմանափակող ռեակտիվը որոշելու համար.
         • Հաջորդ օրինակում դուք սկսում եք ինը անգամ ավելի թթվածին, քան գլյուկոզան, որը չափվում է մոլերով: Բանաձեւը ձեզ ասում է, որ ձեր իդեալական հարաբերակցությունը վեց անգամ ավելի թթվածին է գլյուկոզայի հետ: Այսպիսով, ձեզ ավելի շատ թթվածին է պետք, քան գլյուկոզան: Այսպիսով, մյուս ռեակտիվը ՝ գլյուկոզան այս դեպքում, սահմանափակող ռեագենտն է:

2-ի 2-րդ մաս. Տեսական եկամտաբերության որոշում

1. Դիտեք պատասխանը ՝ ձեր ուզած ապրանքը գտնելու համար: Քիմիական հավասարության աջ կողմը ցույց է տալիս այն արտադրանքները, որոնք տալիս է արձագանքը: Երբ ռեակցիան հավասարակշռված է, յուրաքանչյուր ապրանքի գործակիցները ցույց են տալիս, թե յուրաքանչյուր մոլեկուլային հարաբերակցությունից քանի՞սն կարող եք ակնկալել: Յուրաքանչյուր ապրանք ունի տեսական բերքատվություն կամ արտադրանքի այն քանակը, որը դուք ակնկալում եք, երբ արձագանքը լիովին ավարտվի:
   • Շարունակելով վերոնշյալ օրինակը ՝ դուք վերլուծում եք պատասխանը ${ displaystyle 6O_ {2} + C_ {6} H_ {12} O_ {6}}$Գրանցեք ձեր սահմանափակող ռեակտիվի մոլերի քանակը: Միշտ պետք է համեմատել սահմանափակող ռեակտիվի մոլերի քանակը արտադրանքի մոլերի քանակի հետ: Եթե ​​փորձեք համեմատել յուրաքանչյուրի զանգվածը, ապա ճիշտ արդյունք չեք ստանա:
     • Վերոնշյալ օրինակում գլյուկոզան սահմանափակող ռեակտիվն է: Ըստ մոլային զանգվածի հաշվարկների ՝ առաջին 25 գ գլյուկոզան հավասար է 0,139 մոլ գլյուկոզի:
   • Համեմատեք արտադրանքի և ռեակտիվի մոլեկուլների միջև հարաբերակցությունը: Վերադարձ դեպի հավասարակշռության ռեակցիա: Ձեր ցանկալի արտադրանքի մոլեկուլների քանակը բաժանեք ձեր սահմանափակող ռեակտիվի մոլեկուլների քանակով:
     • Հավասարակշռության ռեակցիան այս օրինակի համար է ${ displaystyle 6O_ {2} + C_ {6} H_ {12} O_ {6}}$Բազմապատկեք այս հարաբերակցությունը սահմանափակող ռեակտիվի մոլերի քանակով: Պատասխանը մոլերով ցանկալի արտադրանքի տեսական եկամտաբերությունն է:
       • Այս օրինակում 25 գ գլյուկոզան հավասար է 0,139 մոլ գլյուկոզի: Ածխածնի երկօքսիդի և գլյուկոզի հարաբերակցությունը 6: 1 է: Դուք ակնկալում եք, որ կկարողանաք վեց անգամ ավելի շատ մոլ ածխաթթու գազ արտադրել, քան ձեր սկսած մոլ գլյուկոզի քանակը:
       • Ածխածնի երկօքսիդի տեսական եկամտաբերությունը (0.139 մոլ գլյուկոզա) x (6 մոլ ածխաթթու գազ / մոլ գլյուկոզա) = 0.834 մոլ ածխաթթու գազ:
     • Արդյունքը փոխեք գրամի: Սա մոլի քանակի կամ ռեակտիվի քանակի հաշվարկման ձեր նախորդ քայլի հակադարձումն է: Երբ իմանաք մոլերի քանակը, որը կարող եք ակնկալել, բազմապատկեք դա ապրանքի մոլային զանգվածով `տեսական տեսքը գրամներով գտնելու համար:
       • Հաջորդ օրինակում CO- ի մոլային զանգվածն է₂ մոտ 44 գ / մոլ: (Ածխածնի մոլային զանգվածը ~ 12 գ / մոլ է, իսկ թթվածինը ՝ g 16 գ / մոլ, ուստի ընդհանուրը ՝ 12 + 16 + 16 = 44):
       • Բազմապատկել CO- ի 0,834 մոլը₂ x 44 գ / մոլ CO₂ =. 36,7 գրամ: Փորձի տեսական բերքը 36,7 գրամ CO է₂.
     • Desiredանկության դեպքում կրկնել հաշվարկը մյուս ապրանքի համար: Բազմաթիվ փորձերի ժամանակ ձեզ կարող է հետաքրքրել միայն որոշակի արտադրանքի բերքատվությունը: Եթե ​​ցանկանում եք իմանալ երկու ապրանքների տեսական բերքը, ապա ձեզ մնում է միայն կրկնել գործընթացը:
       • Այս օրինակում ջուրը երկրորդ արտադրանքն է ${ displaystyle H_ {2} O}$, Հավասարակշռության արձագանքի համաձայն, մեկ մոլեկուլ գլյուկոզայից կարող եք ակնկալել վեց մոլեկուլ ջուր: Սա 6: 1 հարաբերակցություն է: Այսպիսով, 0,139 մոլ գլյուկոզա պետք է հանգեցնի 0,834 մոլ ջրի:
       • Բազմապատկեք ջրի մոլերի քանակը ջրի մոլային զանգվածով: Մոլային զանգվածը 2 + 16 = 18 գ / մոլ է: Բազմապատկվելով արտադրանքի վրա, սա հանգեցնում է 0.139 մոլ Հ.-ի₂O x 18 գ / մոլ Հ₂O = 50 2,50 գրամ: Այս փորձի մեջ ջրի տեսական բերքը 2.50 գրամ է: