Ինչպես գրել իոնային հավասարում

Տեսանյութ: Ինչպես գրել ատոմի և իոնի էլեկտրոնային բանաձևը

Բովանդակություն

Քայլեր
Մաս 1 2 -ից. Իոնական հավասարման բաղադրիչներ
2 -րդ մաս 2 -ից. Իոնիկ հավասարումներ գրելը
Խորհուրդներ

Իոնային հավասարումները քիմիայի անբաժանելի մասն են: Դրանք պարունակում են միայն այն բաղադրիչները, որոնք փոխվում են քիմիական ռեակցիայի ընթացքում: Ամենից հաճախ իոնային հավասարումները օգտագործվում են օքսիդավերականգնման, փոխանակման և չեզոքացման ռեակցիաները նկարագրելու համար:Իոնային հավասարման գրելը պահանջում է երեք հիմնական քայլ ՝ քիմիական ռեակցիայի մոլեկուլային հավասարումը հավասարակշռել, այն վերածել ամբողջական իոնային հավասարման (այսինքն ՝ բաղադրիչները գրել լուծման մեջ) և վերջապես գրել կարճ իոնային հավասարում:

Քայլեր

Մաս 1 2 -ից. Իոնական հավասարման բաղադրիչներ

1 Հասկացեք մոլեկուլային և իոնային միացություններ. Իոնային հավասարումը գրելու համար առաջին քայլը ռեակցիայի մեջ ներգրավված իոնային միացությունների որոշումն է: Իոնային նյութերն այն նյութերն են, որոնք ջրային լուծույթներում բաժանվում (քայքայվում են) լիցքավորված իոնների: Մոլեկուլային միացությունները չեն քայքայվում իոնների: Դրանք կազմված են երկու ոչ մետաղական տարրերից և երբեմն կոչվում են կովալենտային միացություններ:
- Իոնային միացությունները կարող են առաջանալ մետաղի և ոչ մետաղի, մետաղի և պոլիատոմիական իոնների միջև, կամ մի քանի պոլիատոմիական իոնների միջև:
- Եթե կասկածում եք, թե որ խմբին է պատկանում որոշակի միացություն, նայեք պարբերական աղյուսակում դրա բաղկացուցիչ տարրերի հատկություններին:
2 Որոշեք միացության լուծելիությունը: Ոչ բոլոր իոնային միացությունները լուծվում են ջրային լուծույթներում, այսինքն `ոչ բոլորն են անջատվում առանձին իոնների: Նախքան սկսեք գրել հավասարումը, դուք պետք է գտնեք յուրաքանչյուր միացության լուծելիությունը: Ստորև բերված են լուծելիության հակիրճ կանոններ: Կանոնի ավելի մանրամասն և բացառություններ կարելի է գտնել լուծարման աղյուսակում:
- Հետևեք կանոններին ՝ ստորև տրված կարգով:
- բոլոր աղերը `Na, K և NH₄ լուծարել;
- բոլոր աղերը NO₃, Գ₂Հ₃Օ₂, ClO₃ և ClO₄ լուծելի;
- բոլոր աղերը ՝ Ag, Pb և Hg₂ անլուծելի;
- բոլոր Cl, Br և I աղերը լուծարվում են.
- աղեր CO₃, O, S, OH, PO₄, CrO₄, Քր₂Օ₇ եւ այսպես₃ անլուծելի (որոշ բացառություններով);
- SO աղեր₄ լուծելի (որոշ բացառություններով):
3 Որոշեք միացության կատիոնը և անիոնը: Դրական լիցքավորված իոնները (սովորաբար մետաղներ) կոչվում են կատիոններ: Անիոններն ունեն բացասական լիցք, սովորաբար ոչ մետաղական իոններ: Որոշ ոչ մետաղներ կարող են ձևավորել ոչ միայն անիոններ, այլև կատիոններ, մինչդեռ մետաղի ատոմները միշտ հանդես են գալիս որպես կատիոններ:
- Օրինակ ՝ NaCl (աղի աղ) բաղադրության մեջ Na- ն դրական լիցքավորված կատիոն է, քանի որ այն մետաղ է, իսկ Cl- ը ՝ բացասական լիցքավորված անիոն, քանի որ այն ոչ մետաղ է:
4 Որոշեք ռեակցիայի մեջ ներգրավված պոլիատոմիական (բարդ) իոնները: Այդպիսի իոնները լիցքավորված մոլեկուլներ են, որոնց ատոմների միջև կա այնպիսի ամուր կապ, որ նրանք չեն բաժանվում քիմիական ռեակցիաներում: Անհրաժեշտ է բացահայտել պոլիատոմիական իոնները, քանի որ դրանք ունեն իրենց լիցքը և չեն քայքայվում առանձին ատոմների մեջ: Պոլիատոմիական իոնները կարող են ունենալ ինչպես դրական, այնպես էլ բացասական լիցքեր:
- Քիմիայի ընդհանուր դասընթացում, ամենայն հավանականությամբ, պետք է անգիր սովորել ամենատարածված պոլիատոմիական իոններից մի քանիսը:
- Ամենատարածված պոլիատոմիական իոններն են CO- ն₃, ՈՉ₃, ՈՉ₂, ԱՅՈ₄, ԱՅՈ₃, ClO₄ և ClO₃.
- Կան բազմաթիվ այլ պոլիատոմիական իոններ, որոնք կարելի է գտնել քիմիայի դասագրքում կամ ինտերնետում:

2 -րդ մաս 2 -ից. Իոնիկ հավասարումներ գրելը

1 Հավասարակշռեք ամբողջական մոլեկուլային հավասարումը: Նախքան սկսեք գրել իոնային հավասարումը, դուք պետք է հավասարակշռեք սկզբնական մոլեկուլային հավասարումը: Դա անելու համար անհրաժեշտ է համապատասխան գործակիցներ տեղադրել միացությունների դիմաց, որպեսզի ձախ կողմում յուրաքանչյուր տարրի ատոմների թիվը հավասար լինի հավասարման աջ կողմում նրանց թվին:
- Գրեք հավասարման երկու կողմերում յուրաքանչյուր տարրի ատոմների թիվը:
- Ավելացրեք գործակիցներ տարրերից առաջ (բացառությամբ թթվածնի և ջրածնի), որպեսզի հավասարման ձախ և աջ կողմերից յուրաքանչյուր տարրի ատոմների թիվը նույնը լինի:
- Հավասարակշռեք ջրածնի ատոմները:
- Հավասարակշռեք թթվածնի ատոմները:
- Հաշվարկի հավասարման երկու կողմերում յուրաքանչյուր տարրի ատոմների քանակը և համոզվիր, որ այն նույնն է:
- Օրինակ ՝ Cr + NiCl հավասարումը հավասարակշռելուց հետո₂ -> CrCl₃ + Նի մենք ստանում ենք 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3 Ոչ
2 Որոշեք ռեակցիայի մասնակից յուրաքանչյուր նյութի վիճակը: Սա հաճախ կարելի է դատել ըստ խնդրի վիճակի: Կան որոշակի կանոններ, որոնք օգնում են որոշել, թե ինչ վիճակում է գտնվում տարրը կամ կապը:
- Եթե խնդրի վիճակում նշված չէ որևէ տարրի վիճակը, օգտագործեք պարբերական աղյուսակը `այն որոշելու համար:
- Եթե պայմանն ասում է, որ բաղադրությունը լուծույթի մեջ է, նշեք այն (rr).
- Եթե ջուրը ներառված է հավասարման մեջ, օգտագործեք լուծելիության աղյուսակը `որոշելու համար, թե արդյոք իոնային միացությունը կբաժանվի: Բարձր լուծելիության դեպքում միացությունը բաժանվում է ջրում (rr): Եթե միացությունը ցածր լուծելիություն ունի, այն կմնա պինդ (հեռուստատեսություն).
- Եթե ջուրը չի մասնակցում ռեակցիայի, իոնային միացությունը կմնա պինդ վիճակում (հեռուստատեսություն).
- Եթե խնդրի մեջ հայտնվում է թթու կամ հիմք, դրանք կլուծվեն ջրում (rr).
- Որպես օրինակ, հաշվի առեք 2Cr + 3NiCl ռեակցիան₂ -> 2CrCl₃ + 3 Ոչ Մաքուր տեսքով Cr և Ni տարրերը գտնվում են պինդ փուլում: NiCl₂ և CrCl₃ լուծվող իոնային միացություններ են, այսինքն ՝ լուծույթի մեջ են: Այսպիսով, այս հավասարումը կարող է վերաշարադրվել հետևյալ կերպ. 2Cr_{(հեռուստատեսություն)} + 3NiCl_2(rr) -> 2CrCl_3(rr) + 3 Ոչ_{(հեռուստատեսություն)}.
3 Որոշեք, թե որ միացություններն են տարանջատվում (տարանջատվում կատիոնների և անիոնների) լուծույթում: Դիսոցման դեպքում միացությունը քայքայվում է դրական (կատիոն) և բացասական (անիոն) բաղադրիչների: Այդ բաղադրիչներն այնուհետեւ կմտնեն քիմիական ռեակցիայի իոնային հավասարման մեջ:
- Պինդ, հեղուկ, գազեր, մոլեկուլային միացություններ, ցածր լուծելիությամբ իոնային միացություններ, պոլիատոմիական իոններ և թույլ թթուներ չեն տարանջատվում:
- Լիովին տարանջատում է բարձր լուծվող իոնային միացությունները (օգտագործեք լուծելիության աղյուսակը) և ուժեղ թթուները (HCl_(rr), HBr_(rr), ՈՂՋՈՒ՜ՅՆ_(rr), Հ₂Ո SOրեմն_4(rr), HClO_4(rr) և ՀՆՕ_3(rr)).
- Նկատի ունեցեք, որ չնայած պոլիատոմիական իոնները չեն տարանջատվում, դրանք կարող են ներառվել իոնային միացության մեջ և դրանից անջատվել լուծույթում:
4 Հաշվիր յուրաքանչյուր տարանջատված իոնի լիցքը: Դա անելով ՝ հիշեք, որ մետաղները ձևավորում են դրական լիցքավորված կատիոններ, իսկ ոչ մետաղական ատոմները վերածվում են բացասական անիոնների: Որոշեք տարրերի լիցքերը ըստ պարբերական համակարգի: Անհրաժեշտ է նաև բոլոր մեղադրանքները հավասարակշռել չեզոք միացությունների մեջ:
- Վերոնշյալ օրինակում ՝ NiCl₂ բաժանվում է Ni և Cl և CrCl₃ քայքայվում է Cr և Cl:
- Նիկելի իոնն ունի 2+ լիցք, քանի որ այն կապված է քլորի երկու իոնների հետ, որոնցից յուրաքանչյուրը ունի մեկ բացասական լիցք: Այս դեպքում մեկ Ni իոնը պետք է հավասարակշռի երկու բացասական լիցքավորված Cl իոն: Cr իոնն ունի 3+ լիցք, քանի որ այն պետք է չեզոքացնի երեք բացասական լիցքավորված Cl իոն:
- Հիշեք, որ պոլիատոմիական իոններն ունեն իրենց սեփական լիցքերը:
5 Հավասարումն այնպես շարադրել, որ բոլոր լուծվող միացությունները բաժանվեն առանձին իոնների: Այն ամենը, ինչը տարանջատում կամ իոնացնում է (ինչպես ուժեղ թթուները) քայքայվում է երկու առանձին իոնների: Այս դեպքում նյութը կմնա լուծված վիճակում (rr): Ստուգեք, որ հավասարումը հավասարակշռված է:
- Պինդ, հեղուկ, գազեր, թույլ թթուներ և ցածր լուծելիություն ունեցող իոնային միացություններ չեն փոխի իրենց վիճակը և չեն բաժանվի իոնների: Թողեք դրանք այնպես, ինչպես եղել են:
- Մոլեկուլային միացությունները պարզապես ցրվելու են լուծույթի մեջ, և դրանց վիճակը փոխվելու է լուծարված (rr): Կան երեք մոլեկուլային միացություններ, որոնք ոչ կգնա պետություն (rr), սա CH է_4(Գ), Գ₃Հ_8(Գ) եւ Գ₈Հ_18(զ).
- Քննարկվող ռեակցիայի համար ամբողջական իոնային հավասարումը կարող է գրվել հետևյալ տեսքով ՝ 2Cr_{(հեռուստատեսություն)} + 3 Ոչ_(rr) + 6Cl_(rr) -> 2 քր_(rr) + 6Cl_(rr) + 3 Ոչ_{(հեռուստատեսություն)}... Եթե քլորը միացության մաս չէ, այն քայքայվում է առանձին ատոմների, ուստի մենք հավասարման երկու կողմերում բազմապատկում ենք Cl իոնների թիվը 6 -ով:
6 Չեղյալ համարեք հավասարման ձախ և աջ կողմերի հավասար իոնները: Դուք կարող եք հատել միայն այն իոնները, որոնք լրիվ նույնական են հավասարման երկու կողմերում (ունեն նույն լիցքերը, ենթագրերը և այլն): Առանց այս իոնների վերաշարադրի՛ր հավասարումը:
- Մեր օրինակում, հավասարման երկու կողմերը պարունակում են 6 Cl իոններ, որոնք կարելի է հատել: Այսպիսով, մենք ստանում ենք կարճ իոնային հավասարում ՝ 2Cr_{(հեռուստատեսություն)} + 3 Ոչ_(rr) -> 2 քր_(rr) + 3 Ոչ_{(հեռուստատեսություն)}.
- Ստուգեք արդյունքը: Իոնային հավասարման ձախ և աջ կողմերի ընդհանուր լիցքերը պետք է հավասար լինեն: