Բովանդակություն

• Քայլեր
• Խորհուրդներ

Անցային իոնային հավասարումը քիմիայի կարևոր մաս է, քանի որ այն ներկայացնում է միայն քիմիական ռեակցիայի մեջ փոփոխվող մասնիկները: Դրանք առավել հաճախ օգտագործվում են օքսիդացման-նվազեցման ռեակցիաների, նյութափոխանակության ռեակցիաների և թթուների ՝ հիմքերի չեզոքացման ռեակցիաների ժամանակ: Ուտ իոնային հավասարություն գրելու համար կան երեք հիմնական քայլեր. Հավասարակշռել մոլեկուլային հավասարումը, փոխակերպել այն իոնական լրիվ հավասարության (ըստ այն բանի, թե ինչպես է յուրաքանչյուր նյութ գոյություն ունենում լուծույթում) և վերջապես գրել զուտ իոնային հավասարումը:

Քայլեր

2-րդ մասի 1-ը. Իոնական հավասարման բաղադրիչների ըմբռնումը

1. 

   Իմացեք մոլեկուլների և իոնային միացություններ. Ուտ իոնային հավասարություն գրելու առաջին քայլը ռեակցիայի մեջ իոնային միացությունների որոշումն է: Իոնային միացություններն այն են, որոնք իոնները ջրային լուծույթում տարանջատում են և ունեն էլեկտրական լիցք: Մոլեկուլային միացությունները միացություններ են, որոնք երբեք էլեկտրական լիցք չունեն: Դրանք առաջանում են երկու ոչ մետաղների միջև և երբեմն կոչվում են կովալենտ միացություններ:
   • Իոնային միացությունները կարող են ձեւավորվել մետաղների և ոչ մետաղների, մետաղների և բազմատոմական իոնների կամ բազմապլանատոմական իոնների միջև:
   • Եթե ​​վստահ չեք, թե որն է բաղադրությունը, կարող եք այդ բաղադրության տարրերը փնտրել պարբերական համակարգի վրա:

2. 

   
   
   Recանաչել բաղադրության լուծելիությունը: Ոչ բոլոր իոնային միացությունները լուծելի են ջրային լուծույթում, ուստի չեն կարող բաժանվել իոնների: Դուք պետք է նույնականացնեք յուրաքանչյուր բաղադրության լուծելիությունը, նախքան մնացած հավասարմանը անցնելը: Ստորև բերված է լուծելիության կանոնների ամփոփ նկարագրություն: Գտեք լուծելիության աղյուսակ ՝ ավելի մանրամասն տեղեկատվության և այս կանոններից բացառությունների համար:
   • Հետևեք այս կանոններին ստորև նշված կարգով.
   • Na, K և NH բոլոր աղերը₄ բոլորը հալվում են:
   • Բոլոր ՈՉ ՈՐ աղերը₃, Գ₂Հ₃Ո₂, ClO₃, և ClO₄ բոլորը հալվում են:
   • Բոլոր Ag, Pb և Hg աղերը₂ բոլորը հալվում են:
   • Cl, Br և I բոլոր աղերը լուծելի են:
   • Բոլոր CO աղերը₃, O, S, OH, PO₄, CrO₄, Քր₂Ո₇, եւ այսպես₃ լուծարվում են (բացառությամբ մի քանի դեպքերի):
   • Բոլոր SO աղերը₄ լուծարվում են (բացառությամբ մի քանի դեպքերի):

3. 

   
   
   Կատիոնների և անիոնների որոշում բաղադրության մեջ: Կատիոնները բարդ իոնների դրական իոններն են և սովորաբար դրանք մետաղ են: Անիոնը բացասական իոն է բաղադրության մեջ և ոչ մետաղական է: Որոշ ոչ մետաղներ կարող են կատիոններ առաջացնել, բայց մետաղները միշտ կատիոններ են կազմում:
   • Օրինակ, NaCl- ում Na- ն դրական լիցքավորված կատիոն է, քանի որ այն մետաղ է, իսկ Cl- ը `բացասական լիցքավորված անիոն, քանի որ այն ոչ մետաղ է:

4. 

   
   
   Ռեակցիայի մեջ ճանաչել պոլիատոմային իոնները: Պոլիատոմային իոնները լիցքավորված մոլեկուլներ են, որոնք սերտորեն կապված են միմյանց հետ և չեն բաժանվում քիմիական ռեակցիաների ժամանակ: Կարևոր է ճանաչել պոլիատոմային իոնները, քանի որ դրանք ունեն հատուկ լիցք և չեն բաժանվում: Պոլիատոմային իոնները կարող են ունենալ դրական կամ բացասական լիցք:
   • Եթե ​​ընդհանուր քիմիա եք ուսումնասիրում, ապա հաճախ պահանջվում է հիշել մի շարք ընդհանուր պոլիատոմային իոններ:
   • Որոշ սովորական պոլիատոմային իոններ CO են₃, ՈՉ₃, ՈՉ₂, Ուրեմն₄, Ուրեմն₃, ClO₄ և ClO- ն₃.
   • Քիմիայի գրքերում կամ ինտերնետում կարող եք գտնել նաև շատ այլ իոններ:
   գովազդ

2-րդ մասի 2-րդ մասը. Aուտ իոնային հավասարության գրառում

1. 

   Հաշվեկշիռ մոլեկուլային հավասարումներ: Նախքան զուտ իոնային հավասարություն գրելը, դուք պետք է համոզվեք, որ ձեր մոլեկուլային հավասարումը հավասարակշռված է: Հավասարությունը հավասարակշռելու համար բաղադրիչի դիմաց գործակիցներ ես ավելացնում այնպես, որ յուրաքանչյուր տարրի ատոմային թիվը հավասար լինի հավասարության երկու կողմերից էլ:
   • Գրեք հավասարության երկու կողմերում յուրաքանչյուր բաղադրիչ կազմող ատոմների քանակը:
   • Յուրաքանչյուր կողմը հավասարակշռելու համար ավելացրեք գործակից այլ տարրերի դիմաց, բացի թթվածնից և ջրածնից:
   • Hydրածնի ատոմի մնացորդ:
   • Թթվածնի ատոմային հաշվեկշիռը:
   • Վերահաշվարկի հավասարության յուրաքանչյուր կողմում գտնվող ատոմների քանակը ՝ համոզվելու համար, որ դրանք հավասարակշռված են:
   • Օրինակ ՝ Cr + NiCl₂ -> CrCl₃ + Ni Հավասարակշռված է 2Cr + 3NiCl- ով₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni.

2. 

   Նույնականացնել բաղադրության վիճակը հավասարման մեջ: Խնդրի մեջ շատ անգամներ կան հիմնաբառեր, որոնք թույլ են տալիս իմանալ յուրաքանչյուր բաղադրության վիճակը: Կան մի քանի կանոններ, որոնք կօգնեն որոշել տարրի կամ բաղադրության վիճակը:
   • Եթե ​​տարրի վիճակը տրամադրված չէ, ապա օգտագործիր պարբերական աղյուսակում հայտնաբերված վիճակը:
   • Եթե ​​միացությունը կոչվում է լուծույթ, կարող եք այն գրել որպես ջրային կամ (դդ).
   • Եթե ​​հավասարման մեջ ջուր կա, դուք պետք է որոշեք ՝ իոնային միացությունը ջրի լուծելի՞ է, օգտագործելով լուծելիության աղյուսակը: Եթե ​​լուծելիությունը բարձր է, բաղադրությունը ջրային կլինի (դդ), եթե լուծելիությունը ցածր է, բաղադրությունը պինդ կլինի (ռ).
   • Առանց ջրի, իոնային բաղադրությունը պինդ է (ռ).
   • Եթե ​​խնդիրը թթվային է կամ հիմնային, ապա բաղադրությունը ջրային է (դդ).
   • Օրինակ ՝ 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni. Cr- ի և Ni- ի տարրական ձևերը գտնվում են ամուր վիճակում: NiCl₂ և CrCl₃ իոնային միացությունները լուծելի են, ուստի ջրային են: Հավասարությունը շարադրել նոր խմբագրությամբ ՝ 2Cr_(ռ) + 3NiCl_2(դդ) -> 2CrCl_3(դդ) + 3Ni_(ռ).

3. 

   Որոշեք, թե որ միացությունները կբաշխեն լուծույթում (կբաշխվեն կատիոնների և անիոնների): Երբ նյութը կամ բաղադրությունը տարանջատվում է, այն բաժանվում է դրական լիցքավորված իոնի (կատիոն) և բացասական լիցքի իոնի (անիոն): Սրանք այն բաղադրիչներն են, որոնք հավասարակշռված կլինեն զուտ իոնային հավասարման վերջում:
   • Պինդ նյութերը, հեղուկները, գազերը, մոլեկուլային միացությունները, ցածր լուծելիությամբ իոնային միացությունները, պոլիատոմական իոնները և թույլ թթուները չեն բաժանվի:
   • Իոնային միացությունները ունեն բարձր լուծելիություն (օգտագործիր լուծելիության աղյուսակը) և ուժեղ թթուները իոնացվելու են 100% -ով (HCl_(դդ), HBr_(դդ), ՈՂՋՈՒ՜ՅՆ_(դդ), Հ₂ԱՅՍՏԵ_4(դդ), HClO_4(դդ), և HNO_3(դդ)).
   • Ուշադրություն դարձրեք, չնայած պոլիատոմային իոններն այլևս չեն բաժանվում, բայց եթե դրանք այդ բաղադրության բաղադրիչն են, դրանք տարանջատվում են միացությունից:

4. 

   Հաշվեք բաղադրությունից առանձնացված յուրաքանչյուր իոնի լիցքը: Հիշեք, որ մետաղները կստեղծեն դրական իոններ, իսկ ոչ մետաղները ՝ բացասական իոններ: Օգտագործեք պարբերական աղյուսակ ՝ տարրի լիցքը որոշելու համար: Դուք նաև պետք է հավասարակշռեք բաղադրության մեջ պարունակվող յուրաքանչյուր իոնի լիցքը:
   • Այս օրինակում NiCl₂ տարանջատվել է Ni և Cl, մինչ CrCl₃ բաժանվել է Cr- ի և Cl- ի:
   • Ni- ն ունի 2+ լիցք, քանի որ Cl- ը ունի բացասական լիցք, բայց ունի 2 ատոմ: Հետեւաբար, մենք պետք է հավասարակշռենք 2 բացասական Cl իոնները: Cr- ն ունի 3+ լիցք, ուստի մենք պետք է հավասարակշռենք 3 բացասական Cl իոնները:
   • Հիշեք, որ պոլիատոմային իոնները ունեն հատուկ լիցք:

5. 

   Գրիր ամբողջական իոնային հավասարումը: Thingանկացած բան, որը տարանջատում կամ իոնացնում է (ուժեղ թթուներ), առանձնանում է երկու առանձին իոնների: Նյութի վիճակը մնում է (դդ), բայց համոզվեք, որ հավասարումը մնում է հավասարակշռված:
   • Պինդ նյութերը, հեղուկները, գազերը, թույլ թթուները և ցածր լուծելիությամբ իոնային միացությունները չեն փոխում վիճակը և չեն առանձնանում իոնների: Մենք դրանք անխախտ ենք պահում:
   • Մոլեկուլային նյութերը ցրվելու են լուծույթում, որպեսզի դրանց վիճակը փոխվի (դդ) Երեք բացառություն չեն դառնալ (դդ) է ՝ CH_4(կ), Գ₃Հ_8(կ), և Գ₈Հ_18(լ).
   • Շարունակելով վերոնշյալ օրինակը ՝ իոնային լրիվ հավասարումը կարծես այսպիսին է ՝ 2Cr_(ռ) + 3Ni_(դդ) + 6Cl_(դդ) -> 2 Կր_(դդ) + 6Cl_(դդ) + 3Ni_(ռ), Երբ Cl- ը գոյություն չունի մի բաղադրության մեջ, դա երկֆազային նյութ չէ, ուստի մենք բազմապատկում ենք գործակիցը բաղադրության մեջ գտնվող ատոմների քանակով `հավասարության երկու կողմերում ունենալով 6 Cl իոն:

6. 

   Հեռացրեք հավասարակշռության իոնները ՝ չեղարկելով հավասարության յուրաքանչյուր կողմում նույն իոնները: Դուք կարող եք չեղարկել միայն այն դեպքում, եթե դրանք երկու կողմերում էլ նույնն են (լիցքավորումը, ատոմային թիվը և այլն): Վերաշարադրեք հավասարումը առանց քայքայիչ նյութերի:
   • Օրինակն ամբողջացնելուց հետո յուրաքանչյուր կողմում ունենք 6 չեղարկվող Cl հավասարակշռության իոն: Անցային իոնային հավասարումը 2Cr է_(ռ) + 3Ni_(դդ) -> 2 Կր_(դդ) + 3Ni_(ռ).
   • Եթե ​​ճիշտ եք, ապա ռեակտիվ կողմի ընդհանուր լիցքը պետք է հավասար լինի զուտ իոնային հավասարման արտադրանքի կողմի ընդհանուր լիցքին:
   գովազդ

Խորհուրդներ

• Գրեք բոլոր նյութերի վիճակները հավասարում, եթե ոչ դուք կամք միավորներ կորցնել: