Բովանդակություն

• Քայլել
• 4-րդ մաս 1-ը. Կառուցվածքը հասկանալը
• 4-րդ մասի 2-րդ մասը. Խորհրդանիշի ըմբռնում և անվանում
• 4-րդ մաս 3-րդ. Ատոմային համարի ընթերցում
• 4-րդ մաս 4-րդ. Ատոմային զանգվածի ընթերցում

Տարրերի պարբերական աղյուսակը մինչ այժմ հայտնաբերված 118 տարրերի ցուցակն է: Գոյություն ունեն մի քանի խորհրդանիշներ և թվեր, որոնք ցույց են տալիս տարրերի տարբերությունները, մինչդեռ աղյուսակի կառուցվածքը տարրերը կազմակերպում է ըստ նմանությունների: Պարբերական աղյուսակը կարող եք կարդալ ՝ օգտագործելով ստորև ներկայացված ուղեցույցները:

Քայլել

4-րդ մաս 1-ը. Կառուցվածքը հասկանալը

1. Մտածեք պարբերական աղյուսակի մասին, կարծես այն սկսվում է վերևի ձախից և ավարտվում է վերջին շարքի վերջում, ներքևից և աջից: Աղյուսակը կառուցված է ձախից աջ `աճող ատոմային թվով: Ատոմային թիվը մեկ ատոմի պրոտոնների քանակն է:
   • Ամեն տող կամ սյունակ ամբողջական չէ: Չնայած կենտրոնում կարող են բացեր լինել, շարունակեք կարդալ աղյուսակը ձախից աջ: Օրինակ ՝ ջրածինն ունի ատոմային թիվ 1 և գտնվում է վերևի ձախ անկյունում: Հելիումն ունի 2 ատոմային համար, և այն գտնվում է վերևի աջ անկյունում:
   • 57-ից 71-ը տարրերը սովորաբար պատկերվում են սեղանի ներքևի աջ անկյունում որպես ենթաբազմություն: Սրանք «հազվագյուտ երկրի տարրերն» են:
2. Աղյուսակի յուրաքանչյուր սյունակում դուք կգտնեք տարրերի «խումբ»: 18 սյուն կա:
   • Վերեւից ներքև կարդալու համար օգտագործեք «մի խումբ ընթերցանություն» տերմինը:
   • Համարակալումը սովորաբար նշվում է սյունակների վերևում. այնուամենայնիվ, այն կարող է նաև լինել այլ խմբերի տակ, ինչպիսիք են մետաղները:
   • Պարբերական աղյուսակում օգտագործված համարակալումը մեծապես տարբերվում է: Դրանք կարող են լինել հռոմեական (IA), արաբերեն (1A) կամ 1-ից 18 թվերը:
   • Hydրածինը կարող է լինել հալոգենների ընտանիքում և ալկալիական մետաղներում կամ երկուսում:
3. Աղյուսակի յուրաքանչյուր շարքում դուք կգտնեք տարրերի «ժամանակահատվածները»: Կան 7 ժամանակաշրջաններ: Ձախից աջ կարդալու համար օգտագործեք «կարդալ մի ժամանակահատվածի ընթացքում» արտահայտությունը:
   • Periodsամանակահատվածները սովորաբար համարակալվում են 1-ից 7-ը սեղանի ձախ կողմում:
   • Յուրաքանչյուր ժամանակահատված ավելի մեծ է, քան նախորդը: Դա կապված է պարբերական աղյուսակում գտնվող ատոմների էներգիայի մակարդակի բարձրացման հետ:
4. Հասկացեք մետաղի, կիսամետաղի և ոչ մետաղի լրացուցիչ խմբերը: Գույները մեծապես տարբերվում են:
   • Մետաղների խումբն ունի մեկ գույն: Այնուամենայնիվ, ջրածինը հաճախ ունենում է նույն գույնը և խումբը, ինչ ոչ մետաղները: Մետաղներն ունեն փայլ, սովորաբար պինդ են սենյակային ջերմաստիճանում, ջերմություն և էլեկտրաէներգիա են վարում և հնազանդ ու դյուրահալ:
   • Ոչ մետաղները նույն գույնն ունեն: Սրանք C-6- ից Rn-86 տարրեր են, ներառյալ H-1 (ջրածին): Նրանք չունեն փայլ, ջերմություն և էլեկտրաէներգիա են վարում և հնազանդ չեն: Նրանք սովորաբար գազ են կազմում սենյակային ջերմաստիճանում և կարող են լինել պինդ, գազային կամ հեղուկ:
   • Կիսամետաղները / մետալոիդները սովորաբար ունեն մանուշակագույն կամ կանաչ գույն ՝ որպես մյուս երկու գույների համադրություն: Գիծը անկյունագծային է ՝ տարածվում է B-5 տարրերից մինչև At-85: Նրանք ունեն մետաղների որոշ հատկություններ և որոշ ոչ մետաղներ:
5. Նշենք, որ տարրերը երբեմն նշվում են նաև ընտանիքներում: Դրանք են ՝ ալկալային մետաղները (1 Ա), ալկալային հողային մետաղները (2 Ա), հալոգենները (7 Ա), ազնիվ գազերը (8 Ա) և ածխածնի ատոմները (4 Ա):
   • Համարակալումը կարող է լինել հռոմեական, արաբական կամ ստանդարտ թվեր:

4-րդ մասի 2-րդ մասը. Խորհրդանիշի ըմբռնում և անվանում

1. Նախ կարդացեք խորհրդանիշը: Այն բաղկացած է մեկ կամ երկու տառից և ստանդարտ է մի քանի լեզուներով:
   • Խորհրդանիշը կարող է ստացվել տարրի լատինական անունից կամ դրա ընդհանուր ընդհանուր անվանումից:
   • Շատ դեպքերում խորհրդանիշը հետևում է անգլերենի անվանակոչման պայմանագրին, ինչպիսիք են Հելիումը կամ «Նա»: Այնուամենայնիվ, դա կանոն չէ, որը կարող եք ենթադրել: Երկաթը, օրինակ, «Fe» է: Այդ պատճառով խորհրդանիշ / անուն համադրությունը սովորաբար հիշվում է արագ հղման համար:
2. Նայեք ընդհանուր անունին: Սա խորհրդանիշից անմիջապես ներքև է: Սա տարբերվում է ՝ կախված այն լեզվից, որի վրա գրված է պարբերական աղյուսակը:

4-րդ մաս 3-րդ. Ատոմային համարի ընթերցում

1. Կարդացեք պարբերական աղյուսակը ըստ յուրաքանչյուր տարրի տուփի վերին կենտրոնի ատոմային համարի: Ինչպես ավելի վաղ նշվեց, համակարգը պատվիրվում է վերևից ձախից ներքև աջ: Ատոմային թիվը իմանալը տարրի վերաբերյալ ավելի շատ տեղեկություններ որոնելու ամենաարագ ձևն է:
2. Ատոմային թիվը տարրի առանձին ատոմի միջուկում պրոտոնների թիվն է:
3. Պրոտոնների ավելացումը կամ հեռացումը ստեղծում է այլ տարր:
4. Ատոմում պրոտոնների քանակը պարզելը որոշում է նաև էլեկտրոնների քանակը: Ատոմներն ունեն նույնքան էլեկտրոն, որքան պրոտոնները:
   • Հիշեք, որ այս կանոնից բացառություն կա: Երբ ատոմը կորցնում կամ ստանում է էլեկտրոններ, այն դառնում է էլեկտրական լիցքավորված իոն:
   • Եթե ​​տարրի խորհրդանիշի կողքին կա գումարման նշան, դա ցույց է տալիս, որ այն դրական լիցքավորված է: Մինուս խորհրդանիշով այն բացասական լիցքավորված է:
   • Եթե ​​չկա գումարած կամ մինուս խորհրդանիշ, և ձեր քիմիայի խնդիրը իոնների մասին չէ, ապա պրոտոնների և էլեկտրոնների քանակը հավանաբար հավասար է:

4-րդ մաս 4-րդ. Ատոմային զանգվածի ընթերցում

1. Որոշեք ատոմային զանգվածը: Սա էլեմենտի ընդհանուր անվան տակ գտնվող թիվն է:
   • Չնայած կարող է թվալ, որ ատոմային զանգվածն ավելանում է համակարգի վերևի ձախից ներքև աջ ՝ սա բոլոր դեպքերում ճիշտ չէ:
2. Հասկացեք, որ տարրերի մեծ մասը ներկայացված են տասնորդական կետերով: Ատոմային զանգվածը միջուկի մասնիկների ամբողջությունն է. այնուամենայնիվ, դա տարբեր իզոտոպների կշռված միջին է:
3. Օգտագործեք ատոմային զանգվածը ՝ գտնելու մեկ ատոմի նեյտրոնների քանակը: Ատոմային զանգվածը կլորացրեք մոտակա ամբողջ թվին ՝ զանգվածային թիվը: Դրանից հետո դուք զանգվածի համարից հանում եք պրոտոնների քանակը `որոշելու համար նեյտրոնների քանակը:
   • Օրինակ ՝ երկաթի ատոմային զանգվածը 55,847 է, ուստի դրա զանգվածային թիվը 56 է: Տարրն ունի 26 պրոտոն: 56-ը (զանգվածի համարը) մինուս 26-ը (պրոտոնները) 30-ն է: Երկաթի մեկ ատոմում սովորաբար 30 նեյտրոն կա:
   • Ատոմում նեյտրոնների քանակի փոփոխությունը կազմում է իզոտոպներ, որոնք ատոմի ավելի ծանր կամ թեթեւ տարբերակներ են: