Բովանդակություն

• Քայլել
• 3-րդ մաս 1-ին. Համակենտրոնացման հիմնական գիտելիքները
• 3-րդ մասի 2-րդ մասը. Titration
• 3-րդ մաս 3. Ակվարիումի մեջ աղիությունը որոշելը
• Խորհուրդներ
• Arnգուշացումներ

Քիմիայում կամ քիմիայում ՝ մեկը լուծում երկու բաների միատարր խառնուրդ `մեկը լուծված նյութ և ա վճարունակ կամ վճարունակ որի մեջ նյութը լուծված է: Համակենտրոնացում լուծիչի մեջ լուծվող նյութի քանակի չափում է: Լուծույթի կոնցենտրացիան որոշելու համար կարող են լինել շատ պատճառներ, բայց ներգրավված քիմիան նույնն է `անկախ նրանից, թե դուք լողավազանում քլորի մակարդակն եք ստուգում, թե արյան նմուշի վրա փրկարար վերլուծություն եք կատարում: Այս ուղեցույցը ձեզ կսովորեցնի լուծույթի քիմիայի որոշ հիմնարար մասեր, այնուհետև կքայլե ընդհանուր, գործնական կիրառման ընթացակարգով `ակվարիումի պահպանում:

Քայլել

3-րդ մաս 1-ին. Համակենտրոնացման հիմնական գիտելիքները

1. Համակենտրոնացման նշման եղանակ: Նյութի կոնցենտրացիան այդ լուծույթի քանակն է, որը բաժանվում է վճարունակի քանակի: Այնուամենայնիվ, քանի որ տվյալ նյութի քանակն արտահայտելու տարբեր եղանակներ կան, հնարավոր է նաև տարբեր եղանակներով ներկայացնել կոնցենտրացիան: Այստեղ դուք կգտնեք ամենատարածված ուղղագրությունները.
   • Գրամ մեկ լիտրի համար (գ / լ) Լուծված նյութի զանգվածը գրամներով լուծված է տրված ծավալի լուծույթի մեջ (որը պարտադիր չէ, որ նույնն է լուծիչի ծավալով) Սովորաբար օգտագործվում է հեղուկ լուծիչների պինդ լուծույթների համար:
   • Բծախնդրություն (Մ.) Լուծվող նյութի մոլերի քանակը բաժանված է լուծույթի ծավալով:
   • Մասեր միլիոնից (էջ / րոպե) Մի լուծույթի մեկ միլիոն մասնիկի համար լուծված նյութի մասնիկների քանակի (սովորաբար գրամներով) բազմապատկած 10-ով: Սովորաբար օգտագործվում է շատ նոսր ջրային լուծույթների համար (1 լ ջուր = 1000 գրամ):
   • Բաղադրյալ նյութի տոկոսը: Լուծույթի 100 մասնիկի դիմաց լուծույթի մասնիկների (կրկին գրամներով) հարաբերակցությունը ՝ արտահայտված տոկոսներով:
2. Իմացեք, թե ինչ տվյալներ են անհրաժեշտ կենտրոնացումը գտնելու համար: Բացառությամբ բծախնդրությունից (տե՛ս ստորև), վերը նշված կոնցենտրացիան գրելու սովորական եղանակներից պահանջվում է իմանալ լուծվածի զանգվածը և ստացված լուծույթի զանգվածը կամ ծավալը: Քիմիական շատ խնդիրներ, որոնք պահանջում են լուծույթի կոնցենտրացիա գտնել, ձեզ այս տեղեկատվությունը չեն տալիս: Եթե ​​այո, ապա այս տեղեկատվությունը պարզելու համար ստիպված կլինեք աշխատել այն ամենի հետ, ինչ գիտեք:
   • Օրինակ: Ենթադրենք, որ մենք պետք է գտնենք լուծույթի կոնցենտրացիան (գրամով մեկ լիտրով), որը պատրաստվում է 2 լիտր ջրի մեջ 1/2 թեյի գդալ աղ լուծարման միջոցով: Մենք գիտենք նաև, որ 1 թեյի գդալ աղը կազմում է մոտ 6 գրամ: Այս դեպքում փոխակերպումը հեշտ է. Բազմապատկեք ՝ 1/2 թեյի գդալ x (6 գրամ / 1 թեյի գդալ) = 3 գրամ աղ: 3 գրամ աղ բաժանված 2 լիտրով կամ ջրի = 1,5 գ / լ
3. Իմացեք, թե ինչպես հաշվարկել մոլարությունը: Մոլյարությունը պահանջում է, որ դուք իմանաք ձեր լուծված նյութի մոլերի քանակը, բայց դա կարելի է հեշտությամբ հանել, եթե գիտեք լուծվող նյութի զանգվածը և քիմիական բանաձևը: Յուրաքանչյուր քիմիական տարր ունի հայտնի «մոլային զանգված» (MM) ՝ հատուկ զանգված այդ տարրի մեկ մոլի համար: Այս մոլային զանգվածները հայտնաբերվում են պարբերական աղյուսակում (սովորաբար քիմիական խորհրդանիշի և տարրի անվան տակ) Պարզապես ավելացրեք լուծվող նյութի բաղադրիչների մոլային զանգվածները ՝ մոլային զանգված ստանալու համար: Ապա բազմապատկեք լուծվող նյութի հայտնի զանգվածը (ձեր լուծիչի 1 / ՄՄ-ով) `մոլերում գտնելով ձեր լուծույթի քանակը:
   • Օրինակ: Ենթադրենք, որ մենք ուզում ենք գտնել վերը նշված աղի լուծույթի մոլությունը: Պարզապես հիշեցնենք, որ մենք 2 լիտր ջրի մեջ ունենք 3 գրամ աղ (NaCl): Սկսեք պարզել, թե որոնք են Na- ի և Cl- ի մոլային զանգվածները `դիտելով պարբերական համակարգը: Na = մոտ 23 գ / մոլ և Cl = մոտ 35,5 գ / մոլ: Այսպիսով, NaCl- ի MM = 23 + 35,5 = 58,5 գ / մոլ: 3 գրամ NaCl x (1 մոլ NaCl / 58,5 գ NaCl) = 0,051 մոլ NaCl: 0,051 մոլ NaCl / 2 լիտր ջուր = .026 Մ NaCl
4. Կիրառեք համակենտրոնացման հաշվարկման ստանդարտ վարժություններ: Վերոնշյալ գիտելիքներն այն ամենը են, ինչ ձեզ հարկավոր է պարզ իրավիճակներում համակենտրոնացումները հաշվարկելու համար: Եթե ​​գիտեք լուծույթի զանգվածը կամ ծավալը և սկզբունքորեն ավելացված լուծույթի քանակը կամ դա կարող եք եզրակացնել հայտարարության մեջ բերված տեղեկատվությունից, ապա պետք է կարողանաք հեշտությամբ չափել լուծույթի խտությունը: Կատարեք պրակտիկ խնդիրներ `ձեր հմտությունները բարելավելու համար: Տե՛ս ստորև բերված վարժությունների օրինակը.
   • Ո՞րն է NaCL- ի մոլությունը 400 մլ լուծույթում, որը ձեռք է բերվում 1.5 գրամ NaCl ջրին ավելացնելով:
   • Որքա՞ն է ppm- ում խտությունը լուծույթի, որն ստացվում է 150 լ ջրի մեջ 0.001 գ կապար (Pb) ավելացնելով: (1 լ ջուր = 1000 գրամ) Այս դեպքում լուծույթի ծավալը կավելանա մանր քանակով `ավելացնելով նյութը, այնպես որ կարող եք օգտագործել լուծիչի ծավալը որպես լուծույթի ծավալ:
   • Գտեք կոնցենտրացիան գրամով մեկ լիտր 0,1 լ լուծույթում, որը պատրաստվել է ջրի մեջ ավելացնելով 1/2 մոլ KCl: Այս խնդրի համար դուք պետք է աշխատեք առջևից հետևի մաս ՝ օգտագործելով KCL մոլային զանգված ՝ լուծված նյութի մեջ KCl գրամի քանակը հաշվարկելու համար:

3-րդ մասի 2-րդ մասը. Titration

1. Հասկացեք, թե երբ պետք է կիրառել տիտրումը: Տիտրումը տեխնիկա է, որն օգտագործվում է քիմիկոսների կողմից լուծույթի մեջ առկա լուծույթի քանակի հաշվարկման համար: Տիտրումը կատարելու համար դուք ստեղծում եք քիմիական ռեակցիա լուծված նյութի և մեկ այլ ռեակտիվի (սովորաբար նաև լուծարված) միջև: Քանի որ գիտեք ձեր երկրորդ ռեակտիվի ճշգրիտ քանակը և գիտեք ռեակտիվի և լուծվող նյութի միջև եղած ռեակցիայի քիմիական հավասարումը, կարող եք հաշվարկել ձեր լուծված նյութի չափը ՝ չափելով, թե որքան է անհրաժեշտ ռեակտիվը լուծույթի հետ փոխազդեցության համար: ամբողջական
   • Այսպիսով, տիտրումը կարող է շատ օգտակար լինել լուծույթի կոնցենտրացիան հաշվարկելիս եթե չգիտեք, թե որքան լուծույթ է սկզբնապես ավելացվել:
   • Եթե ​​գիտեք, թե լուծույթի մեջ ինչքան լուծույթ կա, ապա տիտրելու կարիք չկա. Պարզապես չափեք ձեր լուծույթի ծավալը և հաշվարկեք կոնցենտրացիան, ինչպես նկարագրված է 1-ին մասում:
2. Կարգավորեք ձեր տիտրման սարքավորումները: Accurateշգրիտ տիտրագրումներ կատարելու համար ձեզ հարկավոր է մաքուր, ճշգրիտ և պրոֆեսիոնալ սարքավորում: Օգտագործեք Erlenmeyer տափաշիշ կամ բաժակ, բյուրետի ամրակին ամրացված տրամաչափված բյուրիտի տակ: Բյուրեի վարդակը պետք է լինի կոլբայի կամ բաժակի պարանոցում ՝ առանց պատերին շոշափելու:
   • Համոզվեք, որ բոլոր սարքավորումները նախկինում մաքրված են, ողողված են դեիոնացված ջրով և չոր են:
3. Լրացրեք տափաշիշը և բյուրետը: Measureշգրիտ չափեք անհայտ լուծույթի փոքր քանակությունը: Լուծվելիս նյութը հավասարապես տարածվում է լուծիչի միջով, ուստի լուծույթի այս փոքր նմուշի կոնցենտրացիան նույնն է, ինչ բուն լուծույթին: Լրացրեք ձեր բյուրետը հայտնի կոնցենտրացիայի լուծույթով, որը կարձագանքի ձեր լուծույթի հետ: Նշեք բյուրեթի լուծույթի ճշգրիտ ծավալը - հանեք վերջնական ծավալը `գտնելու համար արձագանքման մեջ օգտագործված ընդհանուր լուծույթը:
   • Ուշադրություն դարձնել: եթե բյուրեում լուծույթի և կոլբայի մեջ լուծված նյութի միջև եղած ռեակցիան չի արձագանքում որևէ արձագանքի, դուք դա կանի ցուցիչ տափաշիշի մեջ: Դրանք օգտագործվում են քիմիայում ՝ տեսողական ազդանշան ապահովելու համար, երբ լուծումը հասնում է համարժեքության կետին կամ վերջնակետին: Generallyուցանիշները սովորաբար օգտագործվում են թթու-բազային և օքսիդափոխման ռեակցիաները ուսումնասիրող տիտրումների համար, բայց կան նաև մի քանի այլ ցուցանիշներ: Խորհրդակցեք քիմիայի դասագրքի հետ կամ նայեք ինտերնետում ՝ ձեր արձագանքի համար հարմար ցուցիչ գտնելու համար:
4. Սկսեք տիտրումը: Դանդաղորեն խառնեք բյուրեից («տիտրանից») լուծույթով շշի մեջ: Արձագանքի ընթացքում լուծումը նրբորեն խառնելու համար օգտագործեք մագնիսական խառնիչ փայտ կամ ապակե խառնուրդ: Եթե ​​ձեր լուծումը տեսանելիորեն արձագանքում է, դուք պետք է որոշակի ազդանշաններ տեսնեք, որ ռեակցիա է տեղի ունենում. Գույնի, փուչիկների, մնացորդի և այլնի փոփոխություն: Եթե ցուցիչ եք օգտագործում, կարող եք տեսնել, որ յուրաքանչյուր կաթիլ բյուրեթով անցնում է ճիշտ շշով. գույնի փոփոխություն:
   • Եթե ​​ռեակցիայի արդյունքում pH- ի արժեքը կամ ներուժը փոխվում է, կարող եք տափաշիշում ավելացնել pH ընթերցողներ կամ պոտենցիոմետր `քիմիական ռեակցիայի առաջընթացը գնահատելու համար:
   • Ավելի ճշգրիտ տիտրման համար վերահսկեք վերևում նշված pH- ն կամ ներուժը և ամեն անգամ նշեք, թե ինչպես է ընթանում արձագանքը փոքր քանակությամբ տիտրան ավելացնելուց հետո: Գծագրեք լուծույթի թթվայնությունը կամ ներուժը `ավելացնելով ավելացված տիտրանի ծավալը: Պատասխանի համարժեքության կետերում կտեսնեք կորի թեքության կտրուկ փոփոխություններ:
5. Դանդաղեցրեք ձեր տիտրումը: Երբ ձեր քիմիական ռեակցիան մոտենում է ավարտին, դանդաղեցրեք տիտրումը դեպի կաթիլային առաջընթաց: Եթե ​​ցուցիչ եք օգտագործում, կարող եք նկատել, որ գույնի փայլերը ավելի երկար են տևում: Այժմ շարունակեք տիտրացնել հնարավորինս դանդաղ, մինչև չկարողանաք որոշել ճշգրիտ անկումը, որի արդյունքում ձեր արձագանքը կհասնի ավարտի կետին: Anուցանիշի դեպքում, ընդհանուր առմամբ, դուք նայում եք պատասխանի հնարավոր ամենավաղ գույնի կայուն փոփոխությանը:
   • Գրանցեք ձեր բյուրեթի վերջնական ծավալը: Սա հանելով բյուրեթի սկզբնական ծավալից `կարող եք գտնել ձեր օգտագործած տիտրանի ճշգրիտ ծավալը:
6. Հաշվարկեք լուծույթի գումարը ձեր լուծույթում: Օգտագործեք քիմիական հավասարումը ձեր տիտրանի և լուծույթի միջև եղած ռեակցիայի համար `գտնելու համար ձեր շշի մեջ լուծույթի մոլերի քանակը: Լուծվող մոլերի քանակը հայտնաբերելուց հետո այն կարող եք պարզապես բաժանել լուծույթի ծավալով ՝ լուծույթի մոլյարությունը գտնելու համար, կամ մոլերի քանակը դարձնել գրամի և բաժանել լուծույթի լուծույթի ծավալի: , կոնցենտրացիան ստանալ գ / լ-ում: Սա պահանջում է ստոյխիոմետրիայի մի փոքր հիմնական գիտելիքներ:
   • Օրինակ, ենթադրենք, որ մենք օգտագործել ենք 25 մլ 0.5 Մ NaOH ջրի մեջ HCl լուծույթի տիտրման մեջ համարժեքության կետի: HCl լուծույթը տիտրման համար ունեցել է 60 մլ ծավալ: Քանի՞ մոլ HCl կա մեր լուծույթում:
   • Սկսելու համար եկեք դիտենք NaOH- ի և HCl- ի արձագանքի քիմիական հավասարումը. NaOH + HCl> Հ<sub>2</sub>O + NaCl
   • Այս դեպքում NaOH- ի 1 մոլեկուլը արձագանքում է HCl- ի 1 մոլեկուլին `ջրի և NaCl արտադրանքի հետ: Այսպիսով, քանի որ դուք ավելացրել եք NaOH- ի բավականաչափ քանակը `ամբողջ HCl- ն չեզոքացնելու համար, ռեակցիայի մեջ սպառված NaOH- ի մոլերի քանակը հավասար կլինի շիշով HCl- ի մոլերի քանակին:
   • Այսպիսով, եկեք պարզենք, թե որքան է NaOH- ի քանակը մոլերում: 25 մլ NaOH = 0,025 լ NaOH x (0,5 մոլ NaOH / 1 լ) = 0,0125 մոլ NaOH.
   • Քանի որ արձագանքի հավասարումից եզրակացրեցինք, որ արձագանքման մեջ սպառված NaOH մոլերի քանակը = լուծույթում HCl- ի մոլերի քանակը, այժմ մենք գիտենք, որ լուծույթում կա 0,0125 մոլ HCl:
7. Հաշվեք ձեր լուծույթի կոնցենտրացիան: Այժմ, երբ իմացաք լուծույթի մեջ լուծված նյութի քանակի մասին, մոլարության տեսանկյունից հեշտ է գտնել կոնցենտրացիան: Պարզապես ձեր լուծույթում լուծույթի մոլերի քանակը բաժանեք ձեր լուծույթի նմուշի ծավալով (ոչ նմուշը վերցրած ավելի մեծ քանակի ծավալը:) Արդյունքը ձեր լուծույթի մոլությունն է:
   • Վերոնշյալ օրինակի մոլությունը գտնելու համար բաժանեք HCl- ի մոլերի քանակը կոլբայի ծավալով: 0,0125 մոլ HCl x (1 / 0,060 լ) = 0,208 Մ HCl.
   • Մոլարությունը գ / լ, ppm կամ կազմի տոկոսի վերածելու համար ձեր լուծույթի մոլերի քանակը վերածեք զանգվածի (օգտագործեք ձեր լուծվող նյութի մոլային զանգվածը): ppm- ի և բաղադրության տոկոսի համար անհրաժեշտ է նաև փոխել ծավալը: ձեր զանգվածի լուծույթի (օգտագործելով փոխակերպման գործոն, ինչպիսին է խտությունը, կամ պարզապես այն կշռելով), ապա արդյունքը բազմապատկեք համապատասխանաբար 10-ով կամ 10-ով:

3-րդ մաս 3. Ակվարիումի մեջ աղիությունը որոշելը

1. Ձեր բաքից վերցրեք ջրի նմուշ: Ձայնը ճշգրիտ գրանցեք: Հնարավորության դեպքում չափեք ծավալը SI միավորներով, ինչպիսիք են mL - դրանք հեշտ է փոխակերպվել L- ի:
   • Այս օրինակում մենք ակվարիում ջուրը ստուգում ենք աղիությունը, ջրի մեջ աղի (NaCl) կոնցենտրացիան: Ենթադրենք, որ մենք այդ նպատակով ջրի նմուշ ենք վերցնում 3 մլ ակվարիումից և դրեք վերջնական պատասխանը, որը պետք է տրվի գ / Լ.
2. Տիտրեք ջրի նմուշը: Ընտրեք տիտրան, որը լուծվող նյութում հստակ տեսանելի ռեակցիա է առաջացնում: Այս դեպքում մենք օգտագործում ենք 0,25 Մ AgNO լուծույթ₃ (արծաթի նիտրատ), միացություն, որն առաջացնում է անլուծելի քլորի աղ, երբ այն արձագանքում է NaCl- ին հետևյալ արձագանքման դեպքում. AgNO₃ + NaCl> NaNO₃ + AgCl: Աղը (AgCl) տեսանելի կլինի որպես ամպամած սպիտակ մնացորդ, որը լողում է և կարող է առանձնացվել լուծույթից:
   • Արծաթի նիտրատը բյուրեթից կամ փոքր ներարկիչ ասեղից վերափոխեք ակվարիումի նմուշի մեջ, մինչև լուծումը պղտորվի: Նման փոքր նմուշով կարևոր է ճիշտ որոշեք, թե որքան արծաթի նիտրատ եք ավելացրել - ուշադիր ուսումնասիրեք յուրաքանչյուր կաթիլ:
3. Շարունակեք մինչեւ ռեակցիայի ավարտը: Երբ արծաթի նիտրատը դադարեցնում է լուծույթի ամպամածությունը, կարող եք նշել ավելացված մլ-ի քանակը: Title AgNO3– ը շատ դանդաղ և ուշադիր դիտեք լուծումը, մանավանդ որ վերջնական կետը մոտենում է:
   • Ենթադրենք, որ 0,25 Մ AgNO- ից կա 3 մլ₃ անհրաժեշտ էր, որպեսզի ռեակցիան ավարտվեր, և ջուրն այլևս չպղտորվեր:
4. Որոշեք տիտրոնի մոլերի քանակը: Այս քայլը հեշտ է. Բազմապատկեք ձեր ավելացրած տիտրանի ծավալը մոլարիայով: Սա ձեզ կտա օգտագործված տիտրանի մոլերի քանակը:
   • 3 մլ x 0.25 M = 0.003 L x (.25 մոլ AgNO₃/ 1 լ) = 0,000075 մոլ AgNO₃.
5. Որոշեք ձեր լուծված նյութի մոլերի քանակը: Օգտագործեք ռեակցիայի հավասարումը AgNO- ի մոլերի քանակը փոխարկելու համար₃ NaCl- ի մոլերին: Արձագանքի հավասարումը հետևյալն է. AgNO₃ + NaCl> NaNO₃ + AgCl: Քանի որ 1 խլ AgNO₃ արձագանքում է 1 մոլ NaCl- ի հետ, մենք հիմա գիտենք, որ NaCl- ի մոլերի քանակը մեր լուծույթում = AgNO մոլերի քանակը₃ որը ավելացվում է. 0,000075 մոլ.
   • Այս դեպքում `AgNO- ի 1 մոլ₃ արձագանքում է 1 մոլ NaCl- ով: Բայց եթե տիտրանի 1 մոլը արձագանքում է մեր լուծվող նյութի 2 մոլին, ապա մենք կբազմապատկենք մեր տիտրանի մոլերի քանակը 2-ով ՝ ստանալու համար մեր լուծված նյութի մոլերի քանակը:
   • Ի տարբերություն դրա, եթե մեր տիտրանի 2 մոլը արձագանքում է մեր լուծված նյութի 1 մոլի հետ, ապա տիտրանի մոլերի քանակը բաժանում ենք երկուի վրա:
   • Այս կանոնները համամասնորեն համապատասխանում են 3 մոլ տիտրանտ և 1 մոլ լուծույթ, 4 մոլ տիտրանտ և 1 մոլ լուծիչ և այլն: և այլն
6. Վերափոխեք ձեր մոլերի լուծվող քանակը գրամի: Դա անելու համար հարկավոր է հաշվարկել լուծվածի մոլային զանգվածը և այն բազմապատկել ձեր լուծված նյութի մոլերի քանակով: NaCl- ի մոլային զանգվածը գտնելու համար օգտագործեք պարբերական աղյուսակը `գտնելու և ավելացնելու աղի (Na) և քլորիդի (Cl) ատոմային քաշը:
   • MM Na = 22,990. MM Cl = 35,453.
   • 22,990 + 35,453 = 58,444 գ / մոլ
   • 0,000075 մոլ NaCl x 58,444 գ / մոլ = 0,00438 մոլ NaCl:
   • Ուշադրություն դարձնել: Եթե ​​ատոմում կա մեկից ավելի տեսակի մոլեկուլ, ապա պետք է մի քանի անգամ ավելացնել այդ ատոմի մոլային զանգվածը: Օրինակ, եթե դուք AgNO- ի մոլային զանգվածն եք₃, դուք կավելացնեք թթվածնի զանգվածը երեք անգամ, քանի որ մոլեկուլում թթվածնի երեք ատոմ կա:
7. Հաշվեք վերջնական կոնցենտրացիան: Մենք ունենք մեր լուծված նյութի զանգվածը գրամներով և գիտենք թեստային լուծույթի ծավալը: Մեզ մնում է միայն բաժանել ՝ 0.00438 գ NaCl / 0.003 L = 1,46 գ NaCl / լ
   • Seaովի ջրի աղիությունը մոտավորապես 35 գ NaCl / L է: Մեր ակվարիումը գրեթե աղի չէ ծովային ձկների համար:

Խորհուրդներ

• Չնայած լուծիչն ու լուծիչը տարանջատելիս կարող են գոյություն ունենալ տարբեր վիճակներում (պինդ, հեղուկ կամ գազ), լուծույթը, որը առաջացել է նյութը լուծվելիս, կլինի նույն վիճակում, ինչ լուծիչի վիճակը:
• Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
• Օգտագործեք միայն թափանցիկ պլաստմասե կամ ապակի:
• Ահա տեսանյութի օրինակ. [1]

Arnգուշացումներ

• AgNO3 լուծույթը պահեք փակ, մուգ շշի մեջ: Այն զգայուն է լույսի նկատմամբ:
• Ուշադիր եղեք ուժեղ թթուների կամ հիմքերի հետ աշխատելիս: Համոզվեք, որ սենյակում բավարար քանակությամբ մաքուր օդ կա:
• Հագեք անվտանգության ակնոցներ և ձեռնոցներ:
• Եթե ​​ցանկանում եք հետ ստանալ արծաթը, նշեք հետևյալը. Cu (ներ) + 2 AgNO3 (aq) → Cu (NO3) 2 + 2 Ag (ներ) Հիշեք, որ (ներ) ը նշանակում է պինդ: