Բովանդակություն

• Քայլեր
• Մեթոդ 1 3 -ից. Հիմունքներ
• Մեթոդ 2 -ից 3 -ը. Կապի տեսակի որոշում էլեկտրաբացասականությամբ
• Մեթոդ 3 -ից 3 -ը. Մալիկենի էլեկտրաբացասականության հաշվարկ
• Խորհուրդներ

Քիմիայում էլեկտրաբացասականությունը ատոմների ՝ այլ ատոմներից էլեկտրոններ դեպի իրենց գրավելու ունակությունն է: Բարձր էլեկտրաբացասականությամբ օժտված ատոմը ուժեղորեն գրավում է էլեկտրոնները, իսկ ցածր էլեկտրաբացասականությամբ օժտված ատոմը ՝ թույլ: Էլեկտրաբացասական արժեքներն օգտագործվում են քիմիական միացություններում տարբեր ատոմների վարքագիծը կանխատեսելու համար:

Քայլեր

Մեթոդ 1 3 -ից. Հիմունքներ

1. 1 Քիմիական կապեր: Նման կապերն առաջանում են ատոմների էլեկտրոնների փոխազդեցության ժամանակ, այսինքն ՝ երկու էլեկտրոն (մեկը յուրաքանչյուր ատոմից) դառնում են ընդհանուր:
   • Ատոմներում էլեկտրոնների փոխազդեցության պատճառների նկարագրությունը դուրս է սույն հոդվածի շրջանակներից:Այս թեմայի վերաբերյալ լրացուցիչ տեղեկությունների համար կարդացեք, օրինակ, այս հոդվածը:
2. 2 Էլեկտրաբացասականության ազդեցությունը: Երբ երկու ատոմ գրավում են միմյանց էլեկտրոնները, գրավման ուժը նույնը չէ: Ավելի բարձր էլեկտրաբացասականությամբ ատոմը ավելի ուժեղ է ձգում երկու էլեկտրոն: Շատ բարձր էլեկտրաբացասականությամբ ատոմը գրավում է էլեկտրոններն այնպիսի ուժով, որ այլևս չենք խոսում ընդհանուր էլեկտրոնների մասին:
   • Օրինակ, NaCl մոլեկուլում (նատրիումի քլորիդ, սովորական աղ) քլորի ատոմն ունի բավականին բարձր էլեկտրաբացասականություն, իսկ նատրիումի ատոմը բավականին ցածր է: Այսպիսով, էլեկտրոնները գրավում են քլորի ատոմը եւ քշել նատրիումի ատոմները.
3. 3 Էլեկտրաբացասականության աղյուսակ: Այս աղյուսակը ներառում է քիմիական տարրեր, որոնք դասավորված են այնպես, ինչպես պարբերական համակարգում, սակայն յուրաքանչյուր տարրի համար տրվում է նրա ատոմների էլեկտրաբացասականությունը: Նման աղյուսակ կարելի է գտնել քիմիայի դասագրքերում, տեղեկատու նյութերում և համացանցում:
   • Այստեղ դուք կգտնեք գերազանց էլեկտրաբացասականության աղյուսակ: Նշենք, որ այն օգտագործում է Պաուլինգի էլեկտրաբացասականության սանդղակը, որն ամենատարածվածն է: Այնուամենայնիվ, գոյություն ունեն էլեկտրաբացասականության հաշվարկման այլ եղանակներ, որոնցից մեկը կքննարկվի ստորև:
4. 4 Էլեկտրաբացասականության միտումները: Եթե ​​ձեռքի տակ չունեք էլեկտրաբացասականության սեղան, ապա կարող եք ատոմի էլեկտրաբացասականությունը գնահատել ըստ պարբերական աղյուսակի տարրի գտնվելու վայրի:
   • Ինչպես դեպի աջ տարրը գտնվում է, ավելին նրա ատոմի էլեկտրաբացասականությունը:
   • Ինչպես ավելի բարձր տարրը գտնվում է, ավելին նրա ատոմի էլեկտրաբացասականությունը:
   • Այսպիսով, պարբերական համակարգի վերին աջ անկյունում տեղակայված տարրերի ատոմներն ունեն ամենաբարձր էլեկտրաբացասականությունը, իսկ ստորին ձախ անկյունում տեղակայված տարրերի ատոմներն ՝ ամենացածրը:
   • Մեր NaCl օրինակում մենք կարող ենք ասել, որ քլորն ունի ավելի բարձր էլեկտրաբացասականություն, քան նատրիումը, քանի որ քլորը գտնվում է նատրիումի աջ կողմում:

Մեթոդ 2 -ից 3 -ը. Կապի տեսակի որոշում էլեկտրաբացասականությամբ

1. 1 Հաշվիր երկու ատոմների էլեկտրաբացասականության տարբերությունը ՝ հասկանալու նրանց միջև կապի բնութագրերը: Դա անելու համար հանեք ավելի փոքր էլեկտրաբացասականությունը ավելի մեծից:
   • Օրինակ, հաշվի առեք HF մոլեկուլը: Fluրածնի (2.1) էլեկտրաբացասականությունը հանել ֆտորի էլեկտրաբացասականությունից (4.0). 4.0 - 2.1 = 1,9.
2. 2 Եթե ​​տարբերությունը 0.5-ից փոքր է, ապա կապը կովալենտային ոչ բևեռային է, որի դեպքում էլեկտրոնները ձգվում են գրեթե նույն ուժով: Նման կապերը ձևավորվում են երկու նույնական ատոմների միջև: Ոչ բևեռային կապերն ընդհանրապես շատ դժվար է խզվել: Դա պայմանավորված է նրանով, որ ատոմները կիսում են էլեկտրոնները, ինչը նրանց կապը կայուն է դարձնում: Այն քանդելու համար շատ էներգիա է պահանջվում:
   • Օրինակ, O մոլեկուլը₂ ունի այս տեսակի կապ: Քանի որ թթվածնի երկու ատոմ ունեն նույն էլեկտրաբացասականությունը, նրանց միջև եղած տարբերությունը 0 է:
3. 3 Եթե ​​տարբերությունը 0,5 - 1,6 միջակայքում է, ապա կապը կովալենտային բևեռային է: Այս դեպքում երկու ատոմներից մեկը ավելի ուժեղ է գրավում էլեկտրոնները և, հետևաբար, ձեռք է բերում մասնակի բացասական լիցք, իսկ մյուսը ՝ մասնակի դրական լիցք: Լիցքի այս անհավասարակշռությունը թույլ է տալիս մոլեկուլին մասնակցել որոշակի ռեակցիաներին:
   • Օրինակ, H մոլեկուլը₂O (ջուր) ունի այս տեսակի կապ: O ատոմն ավելի էլեկտրաբացասական է, քան երկու H ատոմները, ուստի թթվածինը ավելի ուժեղ է գրավում էլեկտրոնները և ձեռք է բերում մասնակի բացասական լիցք, իսկ ջրածինը ՝ մասնակի դրական լիցք:
4. 4 Եթե ​​տարբերությունը 2.0 -ից մեծ է, ապա կապը իոնային է: Սա կապ է, որի դեպքում ընդհանուր էլեկտրոնային զույգը հիմնականում անցնում է ավելի բարձր էլեկտրաբացասականությամբ ատոմին, որը ձեռք է բերում բացասական լիցք, իսկ ավելի ցածր էլեկտրաբացասականությամբ ատոմը ձեռք է բերում դրական լիցք: Նման կապ ունեցող մոլեկուլները լավ են արձագանքում այլ ատոմների հետ և նույնիսկ կարող են ոչնչացվել բևեռային ատոմների կողմից:
   • Օրինակ, NaCl (նատրիումի քլորիդ) մոլեկուլն ունի այս տեսակի կապ:Քլորի ատոմն այնքան էլեկտրաբացասական է, որ գրավում է և՛ էլեկտրոնները դեպի իրեն, և՛ ձեռք է բերում բացասական լիցք, և՛ նատրիումի ատոմը ՝ դրական լիցք:
   • NaCl- ն կարող է քանդվել այնպիսի բևեռային մոլեկուլով, ինչպիսին է H2O- ն (ջուր): Molecրի մոլեկուլում մոլեկուլի ջրածնի կողմը դրական է, իսկ թթվածինը ՝ բացասական: Եթե ​​աղը խառնում եք ջրի հետ, ջրի մոլեկուլները քայքայում են աղի մոլեկուլները ՝ պատճառելով այն լուծարման:
5. 5 Եթե ​​տարբերությունը 1.6 -ի և 2.0 -ի միջև է, ստուգեք մետաղի առկայությունը: Եթե ​​մոլեկուլում առկա է մետաղի ատոմ, ապա կապը իոնային է: Եթե ​​մոլեկուլում մետաղական ատոմներ չկան, ապա կապը բևեռային կովալենտ է:
   • Մետաղները տեղակայված են պարբերական համակարգի ձախ և կենտրոնում: Այս աղյուսակում մետաղներն ընդգծված են:
   • Մեր HF օրինակում էլեկտրաբացասականության տարբերությունը ընկնում է այս տիրույթի սահմաններում: Քանի որ H և F մետաղներ չեն, ապա կապը բևեռային կովալենտ.

Մեթոդ 3 -ից 3 -ը. Մալիկենի էլեկտրաբացասականության հաշվարկ

1. 1 Գտեք ատոմի առաջին իոնացման էներգիան: Mulliken էլեկտրաբացասականության սանդղակը փոքր -ինչ տարբերվում է վերը նշված Pauling սանդղակից: Առաջին իոնացման էներգիան պահանջվում է էլեկտրոնից մեկ ատոմ հեռացնելու համար:
   • Նման էներգիայի իմաստը կարելի է գտնել քիմիայի տեղեկատու գրքերում կամ ցանցում, օրինակ ՝ այստեղ:
   • Որպես օրինակ, եկեք գտնենք լիթիումի (Li) էլեկտրաբացասականությունը: Նրա առաջին իոնացման էներգիան է 520 կJ / մոլ.
2. 2 Գտեք էլեկտրոնի նկատմամբ հարազատության էներգիան: Սա էներգիա է, որն արտազատվում է ատոմին էլեկտրոնի միացման գործընթացում: Նման էներգիայի իմաստը կարելի է գտնել քիմիայի տեղեկատու գրքերում կամ ցանցում, օրինակ ՝ այստեղ:
   • Լիթիումի էլեկտրոնային հարազատության էներգիան է 60 կJ / մոլ.
3. 3 Օգտագործեք Մուլիկենի էլեկտրաբացասականության հավասարումը.RU_{Մուլիկեն} = (1.97 × 10) (Ե_ես+ Ե_եա) + 0,19.
   • Մեր օրինակում.

     RU_{Մուլիկեն} = (1.97 × 10) (Ե_ես+ Ե_եա) + 0,19

     RU_{Մուլիկեն} = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     RU_{Մուլիկեն} = 1,143 + 0,19 = 1,333

Խորհուրդներ

• Բացի Պաուլինգի և Մալիկենի սանդղակներից, կան էլեկտրաբացասականության սանդղակներ ՝ ըստ Ալրեդ-Ռոչովի, Սանդերսոնի, Ալենի: Նրանք բոլորն ունեն էլեկտրաբացասականության հաշվարկման իրենց բանաձևերը (դրանցից մի քանիսը բավականին բարդ են):
• Էլեկտրաբացասականությունը չափման միավորներ չունի: