Բովանդակություն

• Քայլեր
• Խորհուրդներ
• Arnգուշացում

Քիմիայում լուծում - ի միատարր խառնուրդն է լուծվող նյութ և Լուծունակ լուծարել այդ լուծույթը: Համակենտրոնացում լուծիչի մեջ լուծված նյութի քանակի չափում է: Լուծույթի կոնցենտրացիան հաշվարկելու բազմաթիվ պատճառներ կան, բայց մեթոդը նույնն է `անկախ այն բանից, թե արդյոք դուք պետք է լողանում ստուգեք ձեր քլորի մակարդակը կամ վերլուծեք արյան նմուշը` կյանքեր փրկելու համար: Այս հոդվածը կտրամադրի լուծումների քիմիայի որոշ հիմնական գիտելիքներ, այնուհետև մանրամասն հրահանգներ շատ տարածված գործնական կիրառման վերաբերյալ `ակվարիումի պահպանում:

Քայլեր

5-ի մեթոդ 1. Սովորեք կենտրոնացման հիմունքները

1. 

   Սովորեք բառապաշար: Համակենտրոնացումը լուծված նյութի զանգվածի և ամբողջ խառնուրդի զանգվածի հարաբերությունն է: Օրինակ ՝ եթե փորձի համար միասին լուծարելու եք շաքարն ու քացախը, ապա պետք է հաշվարկել շաքարի կոնցենտրացիան խառնուրդում: Ստորև բերված է քիմիական խնդրի արդյունքի յուրաքանչյուր բաղադրիչի նկարագրություն.
   • Շաքարավազը լուծվող նյութ, այսինքն, բաղադրիչը լուծարվում է: Դուք չափում եք լուծվող նյութի կոնցենտրացիան:
   • Քացախը Լուծունակ, նկատի ունենալով այն նյութը, որի մեջ դուք լուծում եք մեկ այլ նյութ:
   • Դրանք միասին խառնելուց հետո դուք կունենաք մեկը լուծում, Կոնցենտրացիան հաշվարկելու համար անհրաժեշտ է ստանալ լուծույթի ընդհանուր զանգվածը, դա կարելի է գտնել `ավելացնելով լուծվածի զանգվածը և լուծիչի զանգվածը միասին:
   • Եթե ​​չեք հիշում, թե որ լուծիչները և որոնք են հիշում այս օրինակը:

2. 

   
   
   Իմացեք, թե ինչպես գրել համակենտրոնացումներ: Քանի որ գոյություն ունեն նյութի «զանգվածը» ներկայացնելու տարբեր եղանակներ, կա նաև կոնցենտրացիան գրելու մեկից ավելի եղանակ: Սրանք ամենատարածվածներն են.
   • Գրամ մեկ լիտրի համար (գ / լ), Դա պարզապես տվյալ լուծույթի տրված լուծույթի գրամ լուծույթն է: Հաճախ օգտագործվում են լուծիչների և հեղուկ լուծիչների համար, ինչպիսիք են շաքարն ու քացախը վերոնշյալ օրինակում:
   • Մոլի համակենտրոնացում (Մ), Լուծույթի մոլերի քանակը բաժանված է լուծույթի ծավալով: Մոլը քիմիայում չափման միավոր է, որն օգտագործվում է նյութի ատոմների կամ մոլեկուլների քանակը նկարագրելու համար:
   • Մասեր միլիոնից (ppm), Միավորների քանակը (սովորաբար գրամ կամ միլիգրամ) լուծվող նյութի մեկ միլիոն միավորի համար: Սովորաբար օգտագործվում է շատ նոսր ջրային լուծույթների համար:
   • Տոկոսային կազմը, Հարյուր տոկոսանոց լուծույթում առկա լուծույթի մասերի (սովորաբար գրամների) քանակը: Տոկոսային խորհրդանիշը նշանակում է «100-ի մեջ», այնպես որ կարող եք հեշտությամբ գրել կոտորակը որպես տոկոս:
   գովազդ

5-ի մեթոդ 2. Հաշվարկել կոնցենտրացիան մեկ լիտրի համար գրամներով

1. 

   
   
   Իմացեք, թե ինչպես կիրառել այս մեթոդը: Սա համակենտրոնացման չափման օգտակար միջոց է, երբ պինդ նյութը հեղուկի մեջ եք լուծում, և համեմատաբար մեծ լուծումներով հաշվարկներ կատարելը, որոնք հեշտ է չափել: Եթե ​​լուծվող նյութի քանակը ընդամենը մի քանի միլիգրամ է, կամ լուծիչը միլիլիտրերով է, ապա պետք է օգտագործել մեկ այլ մեթոդ:
   • Խնդիրի օրինակ. Գտեք 3 մլ սեղանի աղից 2000 մլ ջուր պատրաստած լուծույթի կոնցենտրացիան (գրամ մեկ լիտրի համար): Գրեք ձեր պատասխանը գրամ / լիտրով:

2. 

   
   
   Լուծվող նյութի զանգվածը վերածեք գրամի: Եթե ​​լուծվածը (որը լուծված է ավելի մեծ քանակությամբ լուծիչի մեջ) կշռված է գրամներով, ապա բաց թողեք այս քայլը: Եթե ​​ոչ, ապա միավորները պետք է վերածեք գրամի: Massանգվածային միավորներից (կիլոգրամների նման) փոխարկելը պարզ է, եթե նայեք փոխարկման տեմպերին, բայց ծավալի միավորներից (ինչպես լիտրերը) փոխարկելն ավելի բարդ է: Յուրաքանչյուր նյութ ունի իր խտությունը, որը արժեքն է, որը որոշում է միավորի մեջ պարունակվող նյութի քանակը: Փնտրեք այս խտությունը և բազմապատկեք այն ծավալային արժեքով `զանգվածը գրամներով ստանալու համար` համոզվելով, որ միավորը համընկնում է:
   • Վերոնշյալ օրինակում աղը լուծված նյութն է: Աղը չափվում է ծավալի միավորներով (մլ), ուստի այն պետք է վերածել գրամի:
   • Աղի խտությունը 1.15 գ / մլ է: Եթե ​​խնդիրը չի տալիս այս տվյալները, ապա դրանք պետք է որոնել դասագրքերում կամ քիմիական տվյալների բազայում: Դուք պետք է գտնեք խտությունը ձեր օգտագործած միավորների մասով (գրամ մեկ լիտրի համար), կամ այն ​​փոխարկեք ճիշտ միավորների:
   • 3 մլ-ում առկա աղի զանգվածը գտնելու համար հաշվարկեք 3 մլ × (/ _{1 մլ}) = 3,45 գրամ աղ:

3. 

   Վերափոխեք վճարունակ տվյալների լիտրերի: Լուծիչները սովորաբար չափվում են ծավալի միավորներով, ուստի փոխակերպումը բավականին պարզ է: Եթե ​​խնդիրը լիտրով վճարունակ է տվել, անցեք հաջորդ քայլին:
   • Վերոնշյալ օրինակում մենք ունենք 2000 մլ ջուր, ուստի այն պետք է վերածվի լիտրի:
   • Յուրաքանչյուր լիտր ունի 1000 մլ, այնպես որ փոխարկեք հաշվարկով (/ _{1000 մլ}) x (2000 մլ) = 2 լիտր ջուր:
   • Նշենք, որ մենք կազմակերպում ենք միավորի վերափոխումը այնպես, որ mL- ն ոչնչացվի (մեկը վերևում, մեկը ներքևում): Եթե ​​դուք գրում եք որպես / _{1 լ} x 2000 մլ անիմաստ արդյունք կտա:

4. 

   Լուծիչը բաժանեք լուծվածի: Այժմ, երբ մենք ունենք քաշը լուծիչի գրամներով և ծավալը լիտրով լուծիչով, դուք հեշտությամբ կգտնեք g / L կոնցենտրացիան ՝ բաժանելով.
   • Վերոնշյալ օրինակում, / _{2 լիտր ջուր} = 1,725 ​​գ / լ աղի կոնցենտրացիա.

5. 

   Փոփոխել բանաձևը մեծ լուծույթի հաշվարկման համար: Տեսականորեն, մենք պետք է համակենտրոնացումը հաշվարկենք ամբողջ լուծույթի ծավալով, այսինքն `միասին լուծվող նյութի և լուծիչի ծավալը ավելացնելով: Փոքր քանակությամբ պինդ նյութեր մեծ քանակությամբ հեղուկի մեջ լուծելիս, ծավալի տարբերությունն աննշան է, այնպես որ կարող եք անտեսել լուծված նյութի ծավալը և օգտագործել միայն լուծիչի ծավալը, ինչպես նախկինում էր արվել: Եթե ​​լուծվող նյութի ծավալը բավականին մեծ է `ընդհանուր ծավալը զգալիորեն փոխելու համար, ապա ձեզ հարկավոր է բանաձեւը փոխել (g solute) / (L solute + L վճարունակ):
   • Վերոնշյալ օրինակում, / (_{2 լիտր ջուր} + 0,003 լ աղ) = 1,722 գ / լ.
   • Այս արդյունքի և սկզբնական արդյունքի տարբերությունը ընդամենը 0.003 գ / լ է: Սա շատ փոքր շեղում է և գրեթե պակաս, քան չափիչ գործիքների ճշգրտությունը:
   գովազդ

5-ի մեթոդ 3. Հաշվարկել համակենտրոնացումը տոկոսներով կամ միլիոնով

1. 

   Իմացեք, թե ինչպես կիրառել այս մեթոդը: Օգտագործեք այս մեթոդը, եթե խնդիրը խնդրում է գտնել «տոկոսային պարունակություն» կամ «զանգվածի տոկոս»: Քիմիայում, սովորաբար, ձեզ ամենից շատ հուզում է նյութի զանգվածը: Լուծիչի և լուծիչի զանգվածը իմանալուց հետո համեմատաբար հեշտությամբ կարող եք գտնել լուծիչի տոկոսը ՝ համեմատելով երկու զանգվածները:
   • Խնդիրի օրինակ. 10 գ շոկոլադե փոշի լուծեք 1,2 լիտր տաք ջրի մեջ: Նախ հաշվարկեք շոկոլադի քաշի տոկոսը լուծույթի մեջ: Դրանից հետո արդյունքը գրիր միլիոնով մասերով:

2. 

   Փոխեք թվերը գրամի: Եթե ​​առկա են ծավալի միավորներով տրված թվեր (օրինակ ՝ լիտրեր կամ միլիլիտրեր), ապա դրանք անհրաժեշտ է գրամներով վերածել զանգվածային միավորների: Քանի որ յուրաքանչյուր նյութ ունի տեսակարար կշիռ (զանգված ըստ ծավալի), նախքան զանգված գտնելը պետք է գտնեք դրա առանձնահատկությունը.
   • Փնտրեք նյութի խտությունը դասագրքում կամ փնտրեք այն առցանց: Այս խտությունը վերածեք վերը նշված գրամի (խնդրի մեջ օգտագործվող ծավալային միավորը), եթե գտնված տվյալները համահունչ չեն: Բազմապատկել խտությունը նյութի ծավալով և զանգված կստանաք գրամներով:
   • ՕրինակԴուք ունեք 1,2 լիտր ջուր: Theրի խտությունը 1 լիտրում 1000 գրամ է, այնպես որ հաշվարկեք (/ _{1 լ}) x 1,2 L = 1200 գ.
   • Քանի որ շոկոլադե զանգվածը տրվել է գրամներով, այն փոխելու անհրաժեշտություն չկա:

3. 

   Հաշվեք տոկոսը: Հետո և՛ լուծված զանգվածը, և՛ վճարունակ զանգվածը գրամով, օգտագործեք այս բանաձևը ՝ տոկոսը հաշվարկելու համար. (/ (_{գրամ լուծիչ + գրամ լուծիչ})) x 100
   • Դուք ունեք 10 գրամ շոկոլադ և պարզել եք, որ ջուրը 1200 գրամ է: Ամբողջ լուծույթը (լուծվող + լուծիչ) ունի 10 + 1200 = 1210 գրամ քաշ:
   • Շոկոլադի կոնցենտրացիան ամբողջ լուծույթում = / _{(1210 գրամ լուծույթ)} = 0,00826
   • Բազմապատկիր այս արժեքը 100-ով ՝ տոկոս ստանալու համար. 0.00826 x 100 = 0.826, այնպես որ վերջ 0,826% շոկոլադի խառնուրդ.

4. 

   Հաշվեք բաղադրիչները միլիոնով: Մենք արդեն ունենք «տոկոս», այնպես որ մեկ միլիոնում մասերը հաշվարկվում են ճիշտ նույն կերպ: Բանաձեւն է (/ (_{գրամ լուծիչ + գրամ վճարունակ})) x 1 000 000 Այս բանաձևը վերաշարադրվում է (/ (_{գրամ լուծիչ + գրամ լուծիչ})) x 10
   • Վերոնշյալ օրինակում, / _{(1210 գրամ լուծույթ)} = 0,00826.
   • 0,00826 x 10 = 8260 ppm շոկոլադ.
   • Սովորաբար միլիոնից մասերը օգտագործվում են շատ փոքր կոնցենտրացիաները չափելու համար, քանի որ անհարմար է գրել տոկոսներով: Հարմարության համար մենք նույնպես օգտագործում ենք նույն օրինակը:
   գովազդ

5-ի մեթոդ 4. Հաշվարկել մոլային կոնցենտրացիան

1. 

   Ի՞նչ է պետք ունենալ այս մեթոդը կիրառելու համար: Մոլային կոնցենտրացիան հաշվարկելու համար պետք է իմանաք, թե լուծույթի քանի մոլ կա, բայց այս ցուցանիշը կարող եք հեշտությամբ գտնել, եթե գիտեք լուծվող զանգվածը և դրա քիմիական բանաձևը: Եթե ​​այս ամբողջ տեղեկատվությունը չունեք կամ քիմիայում չեք սովորել «մոլ» հասկացությունը, օգտագործեք այլ մեթոդ:
   • Օրինակ խնդիր. Ո՞րն է լուծույթի մոլարությունը, որը պատրաստվում է 400 գ ջրի մեջ 25 գրամ կալիումի հիդրօքսիդի լուծարման միջոցով:
   • Եթե ​​լուծվածի զանգվածը տրված է գրամերից բացի այլ միավորներով, ապա նախ վերափոխեք գրամի:

2. 

   Հաշվարկեք լուծվածի մոլային զանգվածը. Յուրաքանչյուր քիմիական տարր ունի հայտնի «մոլային զանգված», այդ տարրի մեկ մոլի զանգվածը: Մոլային զանգվածն ունի նույն արժեքը, ինչ ատոմային զանգվածը տարրերի պարբերական աղյուսակում, սովորաբար քիմիական խորհրդանիշից և յուրաքանչյուր տարրի անվան տակ: Պարզապես ավելացրեք լուծվող նյութը կազմող մոլային զանգվածը `գտնելու լուծվածի մոլային զանգվածը:
   • Վերոնշյալ օրինակում որպես լուծվող նյութ օգտագործվում է կալիումի հիդրօքսիդը: Փնտրեք այս նյութը դասագրքում կամ կալիումի հիդրօքսիդի քիմիական բանաձևի քիմիական բանաձևի շտեմարանում ՝ KOH:
   • Օգտագործեք պարբերական աղյուսակը կամ առցանց փաստաթղթերը ՝ գտնելու տարրի ատոմային զանգվածը. K = 39,0; O = 16,0; H = 1.0:
   • Միացրեք ատոմային զանգվածները միասին և հետևից գրեք «գ / մոլ» միավորը ՝ մոլային զանգված ստանալու համար: 39 + 16 + 1 = 56 գ / մոլ:
   • Մեկից ավելի ատոմ ունեցող մոլեկուլների համար ավելացրեք յուրաքանչյուր տեսակի ատոմի ատոմային զանգվածը: Օրինակ ՝ Հ₂O- ն ունի 1 + 1 + 16 = 18 գ / մոլ մոլային զանգված:

3. 

   Հաշվարկեք լուծվածի մոլերի քանակը: Մորային զանգված (գ / մոլ) ունենալուց հետո կարող եք փոխարկել գրամի և մոլի միջև: Դուք արդեն գիտեք լուծվածի զանգվածը գրամներով, այնպես որ կարող եք այն փոխել հետևյալ կերպ (լուծվող զանգվածը գրամներով) x (/ _{մոլային զանգված}) խալերում արդյունք ստանալու համար:
   • Վերոնշյալ օրինակում, քանի որ ունեք 56 գ / մոլ մոլային զանգված ունեցող 25 գրամ նյութ, հաշվարկեք հետևյալ կերպ ՝ 25 գ x (/ _{56 գ / մոլ}) = լուծույթում մոտավորապես 0.45 մոլ KOH:

4. 

   Լուծույթի ծավալը բաժանել լիտրերի մեջ ՝ մոլային կոնցենտրացիան գտնելու համար: Մոլային կոնցենտրացիան սահմանվում է որպես լուծվող մոլերի քանակի և լուծույթի լիտրերի քանակի հարաբերակցություն: Անհրաժեշտության դեպքում լուծույթի ծավալը վերափոխեք լիտրի, ապա կատարեք հաշվարկը:
   • Այս օրինակում մենք ունենք 400 մլ ջուր, ուստի սա կլինի 0,4 լ:
   • KOH- ի մոլային կոնցենտրացիան լուծույթում / _{0.4 լ} = 1,125 Մ, (Ավելի ճշգրիտ արդյունքներ կստանաք հաշվիչի միջոցով և ոչ մի թվեր մի կլորացնեք մինչև վերջին քայլը:)
   • Սովորաբար կարող եք անտեսել լուծված նյութի ծավալը, քանի որ այն էապես չի փոխում վճարունակի ծավալը: Եթե ​​լուծարեք լուծույթի քանակը բավականաչափ մեծ ՝ ծավալը էապես փոխելու համար, չափեք վերջնական լուծույթի ծավալը և օգտագործեք այդ պարամետրը:
   գովազդ

5-ի մեթոդ 5. Տիտրում ՝ լուծույթի կոնցենտրացիան հաշվարկելու համար

1. 

   Իմացեք երբ տիտրեք: Տիտրումը տեխնիկա է, որն օգտագործվում է քիմիկոսների կողմից լուծույթի մեջ առկա լուծույթի քանակի հաշվարկման համար: Տիտրումը կատարելու համար դուք պետք է ստեղծեք քիմիական ռեակցիա լուծված նյութի և մեկ այլ ռեակտանտի (սովորաբար լուծարվում է նաև հեղուկ լուծույթի մեջ) միջև: Քանի որ գիտեք երկրորդ ռեակտանտի ճշգրիտ քանակը և գիտեք այդ նյութի և լուծվածի միջև եղած ռեակցիայի քիմիական հավասարումը, կարող եք հաշվարկել լուծվող նյութի քանակը ՝ նախ որոշելով լուծույթին ավելացվող ռեակտիվի քանակը: երբ լուծված նյութի հետ ռեակցիան ավարտվում է:
   • Այսպիսով, տիտրումը լուծույթի կոնցենտրացիայի հաշվարկման շատ լավ մեթոդ է երբ չգիտեք, թե որն է լուծվող նյութի սկզբնական քանակը.
   • Եթե ​​լուծույթի մեջ լուծվող լուծույթի զանգվածը հայտնի է, ապա տիտրավորում անհրաժեշտ չէ. Պարզապես որոշեք լուծույթի ծավալը և հաշվարկեք կոնցենտրացիան, ինչպես ցույց է տրված Առաջին մասում:

2. 

   Պատրաստեք տիտրման գործիքը: Titշգրիտ տիտրելու համար անհրաժեշտ է ունենալ մաքուր, ճշգրիտ և պրոֆեսիոնալ քիմիական գործիքներ: Տիտրման դիրքում տեղադրեք Էրլենային տափաշիշը սեղմիչի վրա տեղադրված բյուրետային խողովակի տակ: Բյուրետի խողովակի ծայրը պետք է հենվի շշի պարանոցի մեջ `առանց շշի պատին շոշափելու:
   • Համոզվեք, որ բոլոր սարքավորումները նախկինում մաքրվել են, լվանալ դեոնիզացված ջրով և թույլ տալ չորացնել:

3. 

   Լուծույթը լցնել շշերի և խողովակների մեջ: Unknownիշտ չափեք անհայտ կոնցենտրացիայի փոքր քանակությամբ լուծույթ: Լուծանյութը լուծվելուց հետո այն հավասարապես ցրվում է ամբողջ լուծույթում, ուստի այս փոքր նմուշի լուծույթի կոնցենտրացիան նույնն է, ինչ բուն լուծույթը: Լրացրեք բյուրեթի խողովակը լուծույթի հայտնի կոնցենտրացիայով, որը կարձագանքի ձեր լուծույթի հետ: Արձանագրեք լուծույթի ճշգրիտ ծավալը բյուրեթի խողովակի մեջ. Դուք կհանեք վերջնական ծավալը ՝ գտնելու համար այս ռեակցիայի մեջ օգտագործված ընդհանուր ծավալը:
   • Նշում: Եթե ​​բյուրեթի խողովակի լուծույթի և անհայտ կոնցենտրացիայի շիշով լուծույթի միջև եղած արձագանքը ցույց չի տալիս ռեակցիայի ակնհայտ նշան, ապա անհրաժեշտ է ավելացնել ցուցիչ բանկայի մեջ: Քիմիայում ցուցիչը քիմիական նյութ է, որը փոխում է լուծույթի գույնը, երբ ռեակցիան հասնում է համարժեք կամ վերջնակետի: Տիտրման համար օգտագործվող ցուցիչները սովորաբար թթու են և առաջացնում են օքսիդափոխման ռեակցիաներ, բայց կան նաև ցուցիչների բազմաթիվ այլ տեսակներ: Ռեակցիայի համար ճիշտ ցուցիչ գտնելու համար խորհրդակցեք քիմիայի դասագրքի կամ առցանց:

4. 

   Սկսեք տիտրումը: Բյուրետի խողովակից (որը կոչվում է «տիտրման լուծույթ») լուծույթը դանդաղ ավելացրեք շշի մեջ: Ռեակցիայի ընթացքում լուծույթը խառնելու համար օգտագործեք մագնիսական խառնիչ կամ ապակե ձող: Եթե ​​լուծման մեջ արձագանքը տեսանելի է, ապա կտեսնեք նշաններ, ինչպիսիք են գույնի փոփոխությունը, փուչիկները, նոր արտադրանքի ստեղծումը և այլն: Եթե ցուցիչ եք օգտագործում, ապա վիտրաժը կհայտնվի, երբ լուծույթը գցեք բյուրեթի խողովակից դեպի տափաշիշ:
   • Եթե ​​ռեակցիայի արդյունքում pH- ի կամ ներուժի փոփոխություն է առաջանում, կարող եք pH թերթը կամ պոտենցիոմետրը թաթախել տափաշկի մեջ ՝ ռեակցիան վերահսկելու համար:
   • Ավելի ճշգրիտ տիտրման համար անհրաժեշտ է վերահսկել pH- ն ու ներուժը, ինչպես նշված է, գրանցելով ընթերցումները ֆիրմային փոքր աճերով տիտրանն ավելացնելուց հետո: Գծագրեք pH- ը կամ ներուժը `ավելացված տիտրանի ծավալով: Ռեակցիայի համարժեքության կետում կտեսնեք, որ գրաֆիկի լանջը շատ արագ է փոխվում:

5. 

   Նվազեցրեք տիտրման արագությունը: Երբ արձագանքը մոտենում է ավարտին, ամեն անգամ իջեցրեք տիտրման արագությունը կաթիլ առ կաթիլ: Եթե ​​ցուցիչ եք օգտագործում, գունավոր ճառագայթները կարող են ավելի երկար թվալ: Շարունակեք որքան հնարավոր է դանդաղ, մինչև վերջին կաթիլը հանգեցնի արձագանքը հենց այնտեղ: Ինչ վերաբերում է ցուցիչին, ապա դուք ստիպված կլինեք նկատել արձագանքի առաջին երկարատև գույնի փոփոխությունը:
   • Գրանցեք վերջին ծավալը բյուրեթի խողովակի մեջ: Սա հանելով բյուրեթի խողովակի նախնական լուծույթի ծավալից `կարող եք գտնել օգտագործված տիտրման լուծույթի ճշգրիտ ծավալը:

6. 

   Հաշվարկեք լուծույթի զանգվածը լուծույթի մեջ: Օգտագործեք քիմիական հավասարումը տիտրանի և լուծույթի միջև եղած ռեակցիայի համար ՝ շշի մեջ լուծույթի մոլերի քանակը գտնելու համար: Լուծվող մոլերի քանակը հայտնաբերելուց հետո բաժանում եք կոլբայի լուծույթի ծավալով `լուծույթի մոլային կոնցենտրացիան գտնելու համար, կամ մոլերի քանակը դարձնում գրամի և բաժանեք լուծույթի ծավալին` գ / լ կոնցենտրացիան գտնելու համար: , Սա պահանջում է, որ դուք ունենաք տարրական գիտելիքներ քվանտային քիմիայի վերաբերյալ:
   • Օրինակ ՝ ենթադրենք, որ մենք օգտագործում ենք 25 մլ 0,5 Մ NaOH ՝ HCl լուծույթն ու ջուրը համարժեք կետի տիտրելու համար: HCl լուծույթն ունի 60 մլ ծավալ մինչ տիտրումը: Քանի՞ մոլ HCl կա լուծույթում:
   • Նախ, եկեք տեսնենք NaOH- ի և HCl- ի միջև արձագանքի քիմիական հավասարումը. NaOH + HCl> Հ₂O + NaCl.
   • Այս դեպքում NaOH- ի մեկ մոլը արձագանքում է HCl- ի մեկ մոլով `արտադրանքը (ջուր և NaCl) արտադրելու համար: Քանի որ դուք ավելացնում եք NaOH- ի միայն այնքան քանակը, որ չեզոքացնի HCl- ը, ռեակցիայի մեջ օգտագործվող NaOH- ի մոլերի քանակը նույնն է, որքան շիշով HCl- ի մոլերի քանակը:
   • Գտեք NaOH զանգվածը մոլերում: 25 մլ NaOH = 0,025 լ NaOH x (0,5 մոլ NaOH / 1 լ) = 0,0125 մոլ NaOH.
   • Քանի որ արձագանքի հավասարումից մենք եզրակացրել ենք, որ NaOH- ի օգտագործած մոլերի քանակը = լուծույթի մեջ HCl- ի մոլերի քանակը, կարելի է եզրակացնել, որ լուծույթում կա 0,0125 մոլ HCl:

7. 

   Հաշվարկել լուծույթի կոնցենտրացիան: Հիմա, երբ մենք գիտենք լուծույթի մեջ լուծված նյութի զանգվածը, մոլային կոնցենտրացիան գտնելը հեշտ կլինի: Լուծույթի մոլերի քանակը լուծույթի մեջ բաժանել թեստային լուծույթի ծավալով (չեն մեծ լուծույթի ծավալը, որից դուք նմուշառում եք): Արդյունքը լուծույթի մոլային կոնցենտրացիան է:
   • Վերոնշյալ օրինակի համար մոլային կոնցենտրացիան գտնելու համար պարզապես բաժանեք HCl- ի մոլերի քանակը կոլբայի լուծույթի ծավալով: 0,0125 մոլ HCl x (1 / 0,060 լ) = 0,208 Մ HCl.
   • Մոլային կոնցենտրացիան գ / լ, ppm կամ տոկոսի վերածելու համար պետք է լուծվողի մոլային թիվը դարձնել զանգվածի (օգտագործել լուծված խառնուրդի մոլային զանգվածը): Ppm- ի և տոկոսների համար պետք է նաև լուծույթի ծավալը դարձնել զանգվածի (օգտագործել փոխակերպման գործակիցը `խտությունը կամ պարզապես կշռել), ապա բազմապատկել համապատասխանաբար 10-ով կամ 10-ով: ppm- ով և տոկոսներով:
   գովազդ

Խորհուրդներ

• Չնայած լուծիչները և լուծիչները տարանջատելիս կարող են գոյություն ունենալ նյութի տարբեր ձևով (պինդ, հեղուկ, գազ), լուծիչի մեջ լուծույթը լուծելուց հետո առաջացած լուծույթը կունենա նույն ֆիզիկական ձևը: Վճարունակ
• Տիտրման ժամանակ օգտագործեք միայն պլաստմասե կամ ապակյա իրեր:

Arnգուշացում

• Տիտրման ընթացքում կրեք ակնոցներ և ձեռնոցներ:
• Ուշադիր եղեք ցանկացած ուժեղ թթուների հետ աշխատելիս: Փորձեք ծխատարով, երբ դա թունավոր է կամ դրսում: