Բովանդակություն

• Քայլեր

Տարրերի պարբերական աղյուսակում թվարկված են ներկայումս հայտնաբերված 118 տարրեր: Կան բազմաթիվ խորհրդանիշներ և թվեր `տարրերը տարբերակելու համար, մինչդեռ պարբերական աղյուսակը տարրերը տեսակավորում է ըստ դրանց նման հատկությունների: Պարբերական աղյուսակը կարող եք կարդալ ներքևում տրված հրահանգների համաձայն:

Քայլեր

4-րդ մասի 1-ը. Կառուցվածքը հասկանալը

1. 

   Պարբերական աղյուսակը սկսվում է վերին ձախից և ավարտվում է վերջին շարքի վերջում, ներքևի աջ մասի մոտ: Աղյուսակը կառուցված է ձախից աջ `ատոմային թվի աճման ուղղությամբ: Ատոմային թիվը ատոմի պրոտոնների թիվն է:
   • Ոչ բոլոր տողերը կամ սյունները պարունակում են բոլոր տարրերը: Չնայած նրանց մեջ կարող է որոշակի տեղ լինել, մենք շարունակում ենք կարդալ պարբերական աղյուսակը ձախից աջ: Hydրածինը, օրինակ, ունի 1 ատոմային համար, և այն գտնվում է ձախ վերին մասում: Հելիումն ունի 2 ատոմային համար, և այն գտնվում է աջ վերևում:
   • 57-ից 102-րդ տարրերը դասավորված են տախտակի ներքևի աջ մասում գտնվող փոքր վահանակի մեջ: Դրանք «հազվագյուտ երկրի տարրեր» են:

2. 

   
   
   Պարբերական աղյուսակի յուրաքանչյուր սյունակում գտեք տարրերի «խումբ»: Մենք ունենք 18 սյունակ:
   • Խմբում կարդում ենք վերից վար:
   • Խմբերի քանակը նշված է սյունակների վերևում. սակայն ներքևում համարակալված են մի քանի այլ խմբեր, օրինակ ՝ մետաղական խումբը:
   • Պարբերական աղյուսակի համարակալումը կարող է շատ տարբեր լինել: Կարելի է օգտագործել հռոմեական թվեր (IA), արաբական թվեր (1A) կամ 1-ից 18 թվեր:
   • Hydրածինը կարող է դասակարգվել հալոգեն խմբում կամ ալկալային մետաղների խմբում կամ երկուսում:

3. 

   
   
   Պարբերական աղյուսակի յուրաքանչյուր շարքում գտեք տարրի «ժամանակահատվածը»: Մենք ունենք 7 ցիկլ: Մի ցիկլի ընթացքում մենք կարդում ենք ձախից աջ:
   • Pամանակահատվածները համարակալված են 1-ից 7-ի տախտակի ձախ կողմում:
   • Հաջորդ ցիկլը կլինի ավելի մեծ, քան նախորդ ցիկլը: Այստեղ մեծ հասկացությունը նշանակում է, որ ատոմի էներգիայի մակարդակը պարբերաբար բարձրանում է պարբերական համակարգի վրա:

4. 

   
   
   Հասկացեք լրացուցիչ խմբավորումը ըստ մետաղների, կիսամետաղների և ոչ մետաղների: Գույնը շատ բան կփոխի:
   • Մետաղը կներկվի նույն գույնով: Այնուամենայնիվ, ջրածինը հաճախ գունավոր է նույն գույնով, ինչ ոչ մետաղները և խմբավորված է ոչ մետաղների հետ: Մետաղական փայլը, որը սովորաբար պինդ է սենյակային ջերմաստիճանում, ջերմահաղորդիչ է և հաղորդիչ, ցնդող և դյուրահարելի:
   • Ոչ մետաղները նույն գույնի են: Դրանք C-6- ից Rn-86 տարրեր են, ներառյալ H-1 (Hydրածին): Ոչ մետաղները չունեն մետաղական փայլ, չեն փոխանցում ջերմություն և էլեկտրաէներգիա և ցրված են: Սովորաբար դրանք գազային են սենյակային ջերմաստիճանում և կարող են լինել պինդ, գազային կամ հեղուկ:
   • Կիսամետալ / ոչ մետաղները սովորաբար գունավոր են մանուշակագույն կամ կանաչ, երկու այլ գույների համադրություն: B-5 տարրից մինչև At-85 ձգվող անկյունագծային գիծը սահմանային գիծ է: Նրանք ունեն որոշ մետաղական հատկություններ և որոշ ոչ մետաղական հատկություններ:

5. 

   Նշենք, որ ընտանիքում երբեմն տարրեր են դասավորվում նաև: Դրանք ալկալային մետաղներ են (1 Ա), ալկալային հողային մետաղներ (2 Ա), հալոգեն (7 Ա), հազվագյուտ գազեր (8 Ա) և ածխածին (4 Ա):
   • Հիմնական ընտանիքը համարակալվում է ըստ հռոմեական, արաբական կամ ստանդարտ թվանշանների:
   գովազդ

4-րդ մասի 2-րդ մասը. Քիմիական խորհրդանիշների և տարրերի անվանումների ընթերցում

1. 

   Նախ կարդացեք քիմիական խորհրդանիշները: Դա լեզուներում կայուն օգտագործվող 1-ից 2 տառերի համադրություն է:
   • Քիմիական նշումը ստացվում է տարրի լատինական անունից կամ լայնորեն հայտնի ընդհանուր անունից:
   • Շատ դեպքերում քիմիական խորհրդանիշը բխում է անգլերեն անունից, ինչպես հելիումի դեպքում `« Նա »: Այնուամենայնիվ, սա քիմիայի միասնական կանոն չէ: Օրինակ ՝ երկաթը «Fe» է: Այդ պատճառով էլեմենտի արագ նույնականացման համար պետք է անգիր սովորել քիմիական խորհրդանիշները / անունները:

2. 

   Գտեք տարրի ընդհանուր անվանումը: Տարրի անունը քիմիական խորհրդանիշի տակ է: Այն կփոխվի ՝ կախված պարբերական աղյուսակի լեզվից: գովազդ

4-րդ մաս 3-րդ. Ատոմային համարի ընթերցում

1. 

   Կարդացեք պարբերական աղյուսակը ըստ յուրաքանչյուր տարրի բջիջի վերին կամ վերին ձախ կենտրոնում գտնվող ատոմային համարի: Ինչպես նշվեց, ատոմային թիվը դասավորված է աճման կարգով վերին ձախ անկյունից դեպի ներքևի աջ անկյուն: Ատոմային թիվը իմանալը տարրի մասին ավելի շատ տեղեկություններ գտնելու ամենաարագ միջոցն է:

2. 

   Ատոմային թիվը տարրի ատոմային միջուկի պրոտոնների քանակն է:

3. 

   Պրոտոնների ավելացումը կամ հեռացումը ստեղծում է մեկ այլ տարր:

4. 

   Գտեք ատոմի պրոտոնների քանակը, ինչպես նաև գտեք այդ ատոմի էլեկտրոնների քանակը: Ատոմն ունի հավասար թվով էլեկտրոններ և պրոտոններ:
   • Նշենք, որ այս կանոնից բացառություն կա: Եթե ​​ատոմը կորցնում կամ ընդունում է էլեկտրոններ, այն դառնում է լիցքավորված իոն:
   • Եթե ​​տարրի քիմիական խորհրդանիշի կողքին կա գումարման նշան, դա դրական լիցք է: Եթե ​​դա մինուս նշան է, դա բացասական լիցք է:
   • Եթե ​​չկա գումարած կամ մինուս նշան, և քիմիայի խնդիրը չի ներառում իոններ, կարող եք համարել, որ պրոտոնների քանակը հավասար է էլեկտրոնների քանակին:
   գովազդ

4-րդ մաս 4-րդ. Ատոմային քաշի ընթերցում

1. 

   Գտեք ատոմային քաշը: Սա տարրի անվան տակ գտնվող համարն է:
   • Չնայած ատոմային քաշը կարծես աստիճանաբար ավելանում է ձախ վերևից աջ և ներքև, բայց միշտ չէ, որ այդպես է:

2. 

   Տարրերի մեծ մասի ատոմային քաշը նշվում է տասնորդականով: Ատոմային քաշը ատոմի միջուկի մասնիկների ընդհանուր քաշն է. սակայն, սա իզոտոպների միջին զանգվածային ատոմն է:

3. 

   Օգտագործեք ատոմային քաշ ՝ ատոմում նեյտրոնների քանակը գտնելու համար: Ատոմային քաշը կլորացնելով մոտակա ամբողջ թվին կլինի ատոմային զանգվածը: Դրանից հետո խորանարդ ատոմից հանում ես պրոտոնների քանակը ՝ նեյտրոնների քանակը ստանալու համար:
   • Օրինակ ՝ երկաթի ատոմային քաշը 55 847 է, ուստի խորանարդ ատոմը 56 է: Այս ատոմն ունի 26 պրոտոն: 56 (զանգվածային ատոմ) մինուս 26 (պրոտոն) հավասար է 30-ի: Այսինքն ՝ երկաթի ատոմում սովորաբար կա 30 նեյտրոն:
   • Ատոմում նեյտրոնների քանակի փոփոխությունը հանգեցնում է իզոտոպների, որոնք ավելի ծանր կամ թեթև զանգվածային ատոմներով ատոմների տատանումներ են:
   գովազդ