Բովանդակություն

• Քայլել
• 2-րդ մասի 1-ը. Քիմիական կանոնների հիման վրա օքսիդացման համարների նշանակումը
• 2-ի 2-րդ մաս. Ատոմներին թվեր հատկացնելը առանց օքսիդացման համարների կանոնների
• Խորհուրդներ
• Անհրաժեշտությունները

Քիմիայում «օքսիդացում» և «կրճատում» հասկացությունները նշանակում են այն ռեակցիաները, որոնց դեպքում ատոմը (կամ ատոմների խումբը) համապատասխանաբար կորցնում կամ շահում է էլեկտրոններ: Օքսիդացման համարները ատոմներին (կամ ատոմների խմբերին) հատկացված թվեր են, որոնք կօգնեն քիմիկոսներին վերահսկել, թե որքան էլեկտրոն կա մատչելի տեղահանվելու համար և արդյոք տրված ռեակտորները օքսիդանում են կամ նվազում են ռեակցիայի ընթացքում: Ատոմներին օքսիդացման համարներ նշանակելու գործընթացը կարող է տատանվել շատ պարզից մինչև ավելի բարդ ՝ կախված ատոմների լիցքից և մոլեկուլների քիմիական կազմից, որի մաս են կազմում: Բանն ավելի բարդացնելու համար որոշ ատոմներ կարող են ունենալ բազմաթիվ օքսիդացման համարներ: Բարեբախտաբար, օքսիդացման համարների նշանակումը ղեկավարվում է հստակ սահմանված, հեշտ հետևելի կանոններով, բայց քիմիայի և հանրահաշվի հիմնական ըմբռնումը շատ ավելի կդյուրացնի այդ կանոնների օգտագործումը:

Քայլել

2-րդ մասի 1-ը. Քիմիական կանոնների հիման վրա օքսիդացման համարների նշանակումը

1. Որոշեք, արդյոք քննարկվող նյութը տարրական է: Ազատ, չկապված ատոմները միշտ ունեն օքսիդացման թիվ 0. Դա ճիշտ է ինչպես ատոմների համար, որոնք բաղկացած են մեկ ատոմից, այնպես էլ ատոմներից, որոնց տարրական ձևը դիատոմիկ է կամ պոլիատոմիկ:
   • Օրինակ, Ալ_(ներ) և Cl₂ երկուսն էլ ունեն 0 օքսիդացման համարը, քանի որ դրանք բարդ ատոմներ չեն:
   • Նշենք, որ ծծումբն իր տարրական տեսքով `Ս.₈ (octasulphur), չնայած անկանոն է, բայց ունի նաև 0 օքսիդացման համար:
2. Որոշեք, արդյոք քննարկվող նյութը իոն է: Իոններն ունեն օքսիդացման համարներ, որոնք հավասար են դրանց լիցքին: Սա ճիշտ է չկապված իոնների, ինչպես նաև իոնների համար, որոնք մաս են կազմում կոմպոզիտային իոնի:
   • Օրինակ ՝ իոն Cl- ն ունի օքսիդացման թիվ -1:
   • Cl իոնը դեռ ունի օքսիդացման համարը `-1, երբ այն NaCl բարդի մաս է կազմում: Քանի որ Na իոնն, ըստ սահմանման, ունի +1 լիցք, մենք գիտենք, որ Cl իոնն ունի -1 լիցք, այնպես որ օքսիդացման համարը դեռ -1 է:
3. Մետաղական իոնների դեպքում լավ է հիշել, որ հնարավոր են բազմաթիվ օքսիդացման համարներ: Շատ մետաղներ կարող են ունենալ մեկից ավելի վայրէջք: Օրինակ ՝ մետաղական երկաթը (Fe) կարող է լինել իոն ՝ +2 կամ +3 լիցքով: Մետաղական իոնների լիցքը (և, հետևաբար, դրանց օքսիդացման համարները) կարող են որոշվել `կապված այլ ատոմների լիցքի հետ, որի կազմում նրանք մաս են կազմում, կամ, երբ գրվում է որպես տեքստ, հռոմեական թվանշանների նշումով (օրինակ` նախադասությունը. «Երկաթի (III) իոնն ունի +3 լիցք»):
   • Օրինակ, եկեք ավելի սերտ նայենք մի բաղադրության, որը պարունակում է ալյումինե իոն: Բաղադրությունը AlCl₃ լիցք ունի 0. Քանի որ մենք գիտենք, որ Cl իոնները լիցք ունեն -1, և 3 Cl իոնները առկա են բարդության մեջ, Al-ion- ը պետք է ունենա +3 լիցք, այնպես որ բոլոր իոնների լիցքը միասին հավաքված լինի 0 Այսպիսով, Al- ի օքսիդացման համարը +3 է:
4. Թթվածնին նշանակեք օքսիդացման թիվ -2 (բացառություններով): Ներսում գրեթե բոլոր դեպքերում թթվածնի ատոմները ունեն օքսիդացման թիվ -2: Այս կանոնից կան մի քանի բացառություններ.
   • Երբ թթվածինը տարրական վիճակում է (O₂), ապա օքսիդացման թիվը հավասար է 0-ի, ինչը բոլոր տարրական ատոմների դեպքում է:
   • Երբ թթվածինը մաս է կազմում պերօքսիդ, ապա օքսիդացման թիվը -1 է: Պերօքսիդները միացությունների դաս են, որոնք ունեն թթվածին-թթվածին կապ (կամ պերօքսիդ անիոն O)₂) Օրինակ ՝ H մոլեկուլում₂Ո₂ (ջրածնի պերօքսիդ), թթվածինը ունի -1 օքսիդացման համար (և լիցք): Նաև, երբ թթվածինը սուպերօքսիդի մաս է կազմում, օքսիդացման համարը -0,5 է:
   • Երբ թթվածինը կապված է ֆտորի հետ, օքսիդացման թիվը +2 է: Լրացուցիչ տեղեկությունների համար տե՛ս ստորև նշված ֆտորի կանոնը Ի (Ո₂Ֆ.₂) սա +1 է:
5. Hydրածնին նշանակեք +1 օքսիդացման համար (բացառություններով): Ինչպես թթվածնով, ջրածնի օքսիդացման քանակը կախված է բացառիկ դեպքերից: Ընդհանրապես, ջրածնը ունի +1 օքսիդացման համար (բացառությամբ տարրական ձևի ՝ H):₂) Բայց հիբրիդներ կոչվող հատուկ միացության դեպքում ջրածնը ունի օքսիդացման թիվ -1:
   • Օրինակ ՝ Հ₂Oh, մենք գիտենք, որ ջրածնը ունի +1 օքսիդացման համար, քանի որ թթվածինը ունի լիցք -2 և մեզ անհրաժեշտ է 2 +1 լիցք `զրո ընդհանուր լիցքով միացություն ստեղծելու համար: Բայց նատրիումի հիդրիդ նյութի ՝ NaH- ի հետ, ջրածնը ունի օքսիդացման թիվ -1, քանի որ Na իոնն ունի +1 լիցք և 0 բաղադրության ընդհանուր լիցքը դարձնելու համար ջրածն ունի լիցք (և, այդպիսով, օքսիդացման համար) -1
6. Ֆտոր միշտ օքսիդացման թիվ -1: Ինչպես նշվեց վերևում, որոշ տարրերի օքսիդացման համարները կարող են տարբեր լինել ՝ տարբեր գործոնների (մետաղական իոններ, թթվածնի ատոմներ պերօքսիդներում և այլն) պատճառով: Մինչդեռ ֆտորը ունի օքսիդացման թիվ -1, և դա երբեք չի փոխվում: Դա պայմանավորված է նրանով, որ ֆտորը ամենաէլեկտրաբացասական տարրն է, կամ այլ կերպ ասած ՝ այն տարրն է, որն ամենաքիչը պատրաստ է հրաժարվել էլեկտրոններից և, ամենայն հավանականությամբ, էլեկտրոններ է վերցնում այլ ատոմներից: Հետեւաբար, օքսիդացման համարը չի փոխվի:
7. Բաղադրության մեջ օքսիդացման համարները հավասար են բարդի լիցքին: Բաղադրությունը պարունակող բոլոր ատոմների օքսիդացման համարները հավասար են այդ բաղադրության լիցքին: Օրինակ, եթե մի բաղադրություն չունի լիցք, ապա բոլոր օքսիդացման համարների գումարը կլինի զրո: եթե միացությունը -1 լիցքավորմամբ պոլիատոմային իոն է, ապա օքսիդացման ավելացված համարները պետք է լինեն -1 և այլն:
   • Սա ձեր պատասխանը ստուգելու լավ միջոց է. Եթե միացության միասին հավաքված օքսիդացման համարները հավասար չեն այդ բաղադրության լիցքին, ապա գիտեք, որ սխալ եք թույլ տվել:

2-ի 2-րդ մաս. Ատոմներին թվեր հատկացնելը առանց օքսիդացման համարների կանոնների

1. Գտեք ատոմներ առանց օքսիդացման համարի կանոնների: Որոշ ատոմներ չեն պահպանում օքսիդացման համարներ գտնելու կանոնները: Եթե ​​ատոմը չի համապատասխանում վերը նշված կանոններին և վստահ չեք, թե որն է դրա լիցքը (օրինակ, եթե այն ավելի մեծ բաղադրության մաս է կազմում, որպեսզի անհատական ​​լիցքն անհայտ լինի), ապա այդ ատոմի օքսիդացման համարը կարող եք գտնել վերացում Նախ որոշեք, թե որն է օքսիդացումը բաղադրության յուրաքանչյուր այլ ատոմի նկատմամբ: Դրանից հետո դուք լուծման մեջ լուծում եք անհայտի գումարը `հիմնվելով բարդի ընդհանուր լիցքի վրա:
   • Օրինակ ՝ Na բաղադրության մեջ<sub>2</sub>ԱՅՍՏԵ<sub>4</sub>, ծծմբի (S) լիցքն անհայտ է. այն իր տարրական տեսքով չէ, ուստի 0 չէ, բայց այդ ամենը մեզ հայտնի է: Սա լավ թեկնածու է այս մեթոդը կիրառելու համար `օքսիդացման թիվը հանրահաշվականորեն որոշելու համար:
2. Որոշեք բաղադրության մյուս տարրերի հայտնի օքսիդացման համարները: Օգտագործելով օքսիդացման համարի նշանակման կանոնները, մենք որոշում ենք, թե որ օքսիդացման համարներն ունեն բաղադրության մյուս ատոմները: Գուշացեք բացառություններից, ինչպիսիք են O, H և այլն:
   • Նաում₂ԱՅՍՏԵ₄, մեր կանոնների հիման վրա մենք գիտենք, որ Na իոնն ունի +1 լիցք (և, այդպիսով, օքսիդացման համար), և որ թթվածնի ատոմներն ունեն -2 օքսիդացման համարներ:
3. Յուրաքանչյուր ատոմի թիվը բազմապատկեք օքսիդացման համարով: Այժմ, երբ մենք գիտենք բոլոր ատոմների օքսիդացման համարները, բացի անհայտից, ստիպված կլինենք հաշվի առնել, որ այդ ատոմներից ոմանք կարող են առաջանալ մեկից ավելի անգամ: Յուրաքանչյուր գործակիցը (բաղադրության մեջ պարունակվող ատոմի խորհրդանիշից հետո գրված է ենթաբաժնում) բազմապատկենք օքսիդացման համարով:
   • Ինչ վերաբերում է Na- ին₂ԱՅՍՏԵ₄, մենք գիտենք, որ կան 2 Na ատոմ և 4 O ատոմներ: Այժմ մենք կատարում ենք հետևյալ հաշվարկը `2 × +1, Na- ի, 2-ի օքսիդացման համարը ստանալու համար և բազմապատկում ենք 4, -2-ը` O- ի, -8 օքսիդացման համարը:
4. Ավելացրեք արդյունքները: Այս բազմապատկումների արդյունքների գումարումը տալիս է բաղադրության օքսիդացման համարը, առանց հաշվի առնելով անհայտ ատոմի օքսիդացման համարը:
   • Na- ի հետ մեր օրինակում₂ԱՅՍՏԵ₄, -6-ը ստանալու համար մենք ավելացնում ենք 2-ը -8-ին:
5. Հաշվարկեք անհայտ օքսիդացման համարը `հիմնվելով բաղադրության լիցքի վրա: Այժմ դուք ունեք բոլոր տվյալները `գտնելու անհայտ օքսիդացման համարը` օգտագործելով մի քանի պարզ հանրահաշիվ: Մենք կօգտագործենք հավասարություն և նախորդ քայլից ստացված պատասխանը, գումարած բաղադրության լիցքը: Այլ կերպ ասած: (Անհայտ օքսիդացման համարների գումար) + (անհայտ օքսիդացման համարը, որը ցանկանում եք իմանալ) = (բարդության լիցք):
   • Na- ի օրինակում₂ԱՅՍՏԵ₄, մենք դա լուծում ենք հետևյալ կերպ.
     • (Հայտնի օքսիդացման համարների հանրագումար) + (անհայտ օքսիդացման համար, որը ցանկանում եք լուծել) = (բաղադրության լիցք)
     • -6 + S = 0
     • S = 0 + 6
     • S = 6. S- ն ունի օքսիդացման համար կամ 6 Նաում₂ԱՅՍՏԵ₄.

Խորհուրդներ

• Ատոմներն իրենց հիմնական տեսքով միշտ ունեն 0 օքսիդացման համար: 0 իոն, որը բաղկացած է 1 ատոմից, ունի լիցքի հավասար օքսիդացման համար: 1 Ա խմբի մետաղները, ինչպիսիք են ջրածինը, լիթիումը և նատրիումը, ունեն +1 օքսիդացման համար. 2 Ա խմբի մետաղները, ինչպիսիք են մագնեզիումը և կալցիումը, ունեն +2 օքսիդացման համար: Թե՛ ջրածինը, և թե թթվածինը կարող են ունենալ 2 տարբեր օքսիդացման համարներ ՝ կախված դրանց կապից:
• Բաղադրության մեջ բոլոր օքսիդացման համարների գումարը պետք է հավասար լինի 0. Եթե կա 2 ատոմ ունեցող իոն, ապա օքսիդացման համարների գումարը պետք է հավասար լինի իոնի լիցքին:
• Շատ օգտակար է իմանալ, թե ինչպես կարդալ պարբերական աղյուսակը և որտեղ գտնել մետաղներն ու ոչ մետաղները:

Անհրաժեշտությունները

• Տարրերի պարբերական աղյուսակ
• Ինտերնետ կապ
• Քիմիայի գիրք
• Թուղթ, գրիչ կամ մատիտ
• Հաշվիչ