Բովանդակություն

• Քայլեր
• Մեթոդ 1 2 -ից. Նորմալության հաշվարկ մոլյարության միջոցով
• Մեթոդ 2 -ից 2 -ը. Հավասարաչափ զանգվածում նորմալության հաշվարկ
• Խորհուրդներ
• Ինչ է պետք

Նորմալությունը ցույց է տալիս լուծույթի մեջ թթվի կամ ալկալիի կոնցենտրացիան: Լուծույթի նորմալությունը պարզելու համար հաշվարկներում կարող են օգտագործվել ինչպես մոլեկուլյարությունը, այնպես էլ մոլեկուլի համարժեք զանգվածը: Եթե ​​ընտրում եք օգտագործել մոլարայնություն, օգտագործեք N = M (n) բանաձևը, որտեղ M- ը մոլարայնություն է, իսկ n- ը ջրածնի կամ հիդրօքսիդի մոլեկուլների քանակն է: Եթե ​​որոշեք օգտագործել համարժեք զանգվածը, օգտագործեք N = eq ÷ V բանաձևը, որտեղ eq- ը համարժեքների թիվն է, իսկ V- ը `լուծույթի ծավալը:

Քայլեր

Մեթոդ 1 2 -ից. Նորմալության հաշվարկ մոլյարության միջոցով

1. 1 Ավելացրեք լուծույթի բոլոր բաղադրիչների մոլային զանգվածը: Գտեք պարբերական համակարգի քիմիական բանաձևի տարրերը ՝ պարզելու դրանց ատոմային զանգվածը, որը համապատասխանում է մոլային զանգվածին: Գրեք յուրաքանչյուր տարրի մոլային զանգվածը և բազմապատկեք այն այդ տարրերի թվով:Բոլոր բաղադրիչների մոլային զանգվածը գումարեք ՝ ընդհանուր մոլային զանգվածը գտնելու համար:
   • Օրինակ, եթե ցանկանում եք իմանալ ծծմբաթթվի մոլային զանգվածը (Հ₂Ո SOրեմն₄), պարզեք ջրածնի (1 գ), ծծմբի (3 գ) և թթվածնի (16 գ) մոլային զանգվածը:
   • Massանգվածը բազմապատկեք բաղադրության բաղադրիչների քանակով: Մեր օրինակում կան 2 ջրածնի և 4 թթվածնի ատոմներ: Rogenրածնի ընդհանուր մոլային զանգվածը 2 x 1 գ = 2 գ է: Այս լուծույթի թթվածնի մոլային զանգվածը կլինի 4 x 16 գ = 64 գ:
   • Ավելացրեք բոլոր մոլային զանգվածները միասին: Դուք ստանում եք 2 գ + 32 գ + 64 գ = 98 գ / մոլ:
   • Եթե ​​դուք արդեն գիտեք ձեր փնտրած լուծման մոլարայնությունը, անմիջապես անցեք Քայլ 4:
2. 2 Լուծույթի իրական զանգվածը բաժանել մոլային զանգվածի: Պարզեք լուծույթի իրական քաշը: Այն նշված կլինի կամ լուծույթով տարայի վրա, կամ բուն առաջադրանքի մեջ: Այնուհետև լուծույթի զանգվածը բաժանեք ավելի վաղ հայտնաբերված ընդհանուր մոլային զանգվածի վրա: Արդյունքը կլինի լուծույթի խալերի քանակը, որից հետո պետք է գրել «խալ»:
   • Օրինակ, եթե փորձում եք պարզել 100 գ H- ի նորմալությունը₂Ո SOրեմն₄լուծարվել է 12 լիտր հեղուկի մեջ, օգտագործել փաստացի զանգվածը և բաժանել մոլյարի: Արդյունքում կստանաք ՝ 100 գ ÷ 98 գ / մոլ = 1.02 մոլ:
   • 1 մոլը հավասար է 6.02 x 10 ատոմի կամ լուծույթի մոլեկուլների:
3. 3 Ստացված արդյունքը բաժանեք լիտրով լուծույթի ծավալով ՝ պարզելու համար մոլարայնությունը: Վերցրեք նոր հաշվարկված լուծույթի մոլերի քանակը և բաժանեք այն չափվող լուծույթի ընդհանուր ծավալի վրա: Արդյունքում, դուք կիմանաք մոլարայնությունը (M), որի օգնությամբ կարող եք պարզել լուծույթի կոնցենտրացիան:
   • Մեր օրինակի հիման վրա մենք ստանում ենք հետևյալ բանաձևը `1.02 մոլ ÷ 12 Լ = 0.085 Մ:

   Խորհուրդ. անպայման փոխարկեք լուծույթի ծավալը լիտրերի, եթե դա արդեն չեք արել: Հակառակ դեպքում սխալ պատասխան կստանաք:

   
   
4. 4 Բազմապատկեք մոլարայնությունը ջրածնի կամ հիդրօքսիդի մոլեկուլների քանակով: Նայեք քիմիական բանաձևին ՝ պարզելու համար ջրածնի ատոմների (H) թթվի կամ հիդրօքսիդի մոլեկուլների հիմքում (OH): Այնուհետև լուծույթի մոլարայնությունը բազմապատկեք այդ լուծույթի ջրածնի կամ հիդրօքսիդի մոլեկուլների քանակով ՝ նորմալ կոնցենտրացիան կամ նորմալությունը գտնելու համար: Ձեր պատասխանի վերջում գրեք «N» հապավումը:
   • Մեր օրինակում ծծմբաթթուն (Հ₂Ո SOրեմն₄) 2 ջրածնի ատոմ: Այսպիսով, բանաձևը կլինի այսպիսին ՝ 0,085 Մ x 2 = 0,17 Ն
   • Մեկ այլ օրինակում, նատրիումի հիդրօքսիդը (NaOH) 2 Մ մոլարությամբ ունի ընդամենը 1 հիդրօքսիդի մոլեկուլ: Հետեւաբար, բանաձեւը կլինի հետեւյալը `2 Մ x 1 = 2 Ն:

Մեթոդ 2 -ից 2 -ը. Հավասարաչափ զանգվածում նորմալության հաշվարկ

1. 1 Պարզեք լուծույթի ընդհանուր մոլային զանգվածը: Նայեք լուծույթի քիմիական բանաձևին և գտեք պարբերական աղյուսակի յուրաքանչյուր տարր: Գրեք յուրաքանչյուր տարրի մոլային զանգվածը և բազմապատկեք այն բանաձևի այդ տարրերի թվով: Ավելացրեք բոլոր մոլային զանգվածները միասին ՝ գտնելու համար ընդհանուր մոլային զանգվածը գրամներով:
   • Օրինակ, եթե ցանկանում եք իմանալ Ca (OH) մոլային զանգվածը₂, ապա պարզեք կալցիումի (40 գ), թթվածնի (16 գ) եւ ջրածնի (1 գ) մոլային զանգվածը:
   • Բանաձևում կա թթվածնի և ջրածնի 2 ատոմ: Թթվածնի ընդհանուր զանգվածը կլինի `2 x 16 գ = 32 գ: rogenրածնի մոլային զանգվածը կլինի` 2 x 1 գ = 2 գ:
   • Ավելացրեք բոլոր մոլային զանգվածները միասին ՝ ստանալու համար 40 գ + 32 գ + 2 գ = 74 գ / մոլ:
2. 2 Մոլային զանգվածը բաժանեք ջրածնի կամ հիդրօքսիդի մոլեկուլների քանակով: Պարզեք թթվի կամ հիդրօքսիդի (OH) մոլեկուլների հիմքի ջրածնի ատոմների (H) թիվը:Ընդամենը ստացված ընդհանուր մոլային զանգվածը բաժանեք ատոմների կամ մոլեկուլների քանակով ՝ գտնելով 1 համարժեքի քաշը, որը հավասար կլինի ջրածնի կամ հիդրօքսիդի 1 մոլի զանգվածին: Պատասխանի վերջում գրեք «G.-e.» հապավումը, որը նշանակում է համարժեքի զանգված:
   • Մեր օրինակում ՝ Ca (OH)₂ 2 ջրածնի երկու մոլեկուլ, ինչը նշանակում է, որ համարժեքի զանգվածը հավասար կլինի 74 գ / մոլ ÷ 2 = 37 G.-e.
3. 3 Լուծույթի իրական քաշը բաժանել համարժեք քաշի: Համարժեքի զանգվածը իմանալուց հետո այն բաժանեք այն լուծույթի զանգվածի վրա, որը նշված է լուծույթով տարայի վրա կամ լուծվող խնդրի մեջ: Պատասխանը կլինի լուծույթի համարժեքների թիվը, որպեսզի հետո կարողանաք հաշվարկել նորմալությունը: Պատասխանի վերջում դրեք «ե» հապավումը:
   • Եթե ​​մեր օրինակում 75 գ Ca (OH)₂, ապա բանաձևը կլինի հետևյալը ՝ 75 գ ÷ 37 G.-e = 2.027 Oe:
4. 4 Լվացքի լուծույթի ծավալով համարժեքների թիվը բաժանել: Պարզեք լուծույթի ընդհանուր ծավալը և պատասխանը գրեք լիտրերով: Վերցրեք նոր ձեռք բերված համարժեքների քանակը և բաժանեք լուծույթի ծավալի վրա `պարզելու նորմալությունը: Ձեր պատասխանի վերջում դրեք «N» հապավումը:
   • Եթե ​​8 լ ծավալով լուծույթի մեջ կա 75 գ Ca (OH)₂, ապա համարժեքների թիվը բաժանել ծավալի վրա հետևյալ կերպ ՝ 2.027 Օ. ÷ 8 լ = 0.253 Ն

Խորհուրդներ

• Նորմալ կոնցենտրացիան կամ նորմալությունը սովորաբար օգտագործվում է թթուներն ու հիմքերը չափելու համար: Եթե ​​Ձեզ անհրաժեշտ է որոշել մեկ այլ լուծույթի կոնցենտրացիան, դա սովորաբար կատարվում է մոլարայնությունը չափելով:

Ինչ է պետք

• Պարբերական աղյուսակ
• Հաշվիչ