Բովանդակություն

• Քայլեր
• Խորհուրդներ
• Գուշացումներ

Ինչպես գիտեք, շատ ատոմներում յուրաքանչյուր էլեկտրոնի վրա ազդում է մի փոքր ավելի քիչ գրավիչ ուժ, քան միջուկի իրական լիցքը, ինչը պայմանավորված է ատոմի այլ էլեկտրոնների կողմից կատարվող ցուցադրման ազդեցությամբ: Կիրառելով Սլեյթերի կանոնը, մենք կարող ենք հաշվարկել ցուցադրման կայունությունը, որը նշվում է σ տառով, ատոմի յուրաքանչյուր էլեկտրոնի համար:

Միջուկի արդյունավետ լիցքը կարող է սահմանվել որպես միջուկի իրական լիցքի (Z) և միջուկի և վալենտային էլեկտրոնի միջև պտտվող էլեկտրոնների զննման ազդեցության միջև տարբերություն:

Միջուկի արդյունավետ լիցքը հաշվարկվում է բանաձևով Z * = Z - σ որտեղ, Z = ատոմային թիվը, σ = ցուցադրման հաստատուն:

Միջուկային արդյունավետ լիցքը (Z *) հաշվարկելու համար մեզ անհրաժեշտ է ցուցադրման հաստատունի արժեքը (σ), որը կարելի է ստանալ ՝ օգտագործելով հետևյալ կանոնները.

Քայլեր

1. 1 Գրանցեք ապրանքի էլեկտրոնային կազմաձևումը, ինչպես ցույց է տրված ստորև:
   • (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (3d) (4s, 4p) (4d) (4f) (5s, 5p) (5d) ...
   • Կլեկկովսկու կանոնի համաձայն դասավորեք էլեկտրոնները:
     • Հետաքրքրված էլեկտրոնի աջ կողմում գտնվող ցանկացած էլեկտրոն ոչ մի ազդեցություն չի ունենում ցուցադրման կայունության վրա:
     • Պաշտպանական կայունությունը յուրաքանչյուր խմբի համար հաշվարկվում է որպես հետևյալ բաղադրիչների գումարը.
       • Մեզ հետաքրքրող էլեկտրոն ունեցող միևնույն խմբի բոլոր մյուս էլեկտրոնները ցուցադրում են 0,35 միջուկային լիցքավորման միավոր: Բացառություն է կազմում 1s խումբը, որտեղ մեկ էլեկտրոնը հաշվարկվում է ընդամենը 0,30:
       • [S, p] տիպին պատկանող խմբի դեպքում վերցրեք 0,85 միավոր պատյան յուրաքանչյուր էլեկտրոնի համար (n-1) և 1,00 միավոր յուրաքանչյուր էլեկտրոնի համար (n-2) և հետևյալ պատյանները:
       • [D] կամ [f] տիպին պատկանող խմբի դեպքում յուրաքանչյուր էլեկտրոնի համար վերցրեք 1,00 միավոր այս ուղեծրից ձախ:
2. 2 Օրինակ: ա) Հաշվարկել ազոտի ատոմում 2p- ի արդյունավետ միջուկային լիցքը:
   • Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա - (1s) (2s, 2p):
   • Պաշտպանական հաստատուն, σ = (0.35 × 4) + (0.85 × 2) = 3.10
   • Արդյունավետ միջուկային լիցք, Z * = Z - σ = 7 - 3.10 = 3.90
3. 3 բ) հաշվարկել սիլիցիումի ատոմում 3p էլեկտրոնի համար արդյունավետ միջուկային լիցքի և ցուցադրման հաստատուն:
   • Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա - (1s) (2s, 2p) (3s, 3p):
   • σ = (0,35 × 3) + (0,85 × 8) + (1 × 2) = 9,85
   • Z * = Z - σ = 14 - 9.85 = 4.15
4. 4 գ) Հաշվարկել 4s էլեկտրոնի և ցինկի ատոմի 3d էլեկտրոնի արդյունավետ միջուկային լիցքը:
   • Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա - (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (3d) (4s):
   • 4s էլեկտրոնի համար,
   • σ = (0,35 × 1) + (0,85 × 18) + (1 × 10) = 25,65
   • Z * = Z - σ = 30 - 25.65 = 4.35
   • 3D էլեկտրոնի համար,
   • σ = (0,35 × 9) + (1 × 18) = 21,15
   • Z * = Z - σ = 30 - 21.15 = 8.85
5. 5 դ) Հաշվարկել վոլֆրամի 6 էլեկտրոններից մեկի արդյունավետ միջուկային լիցքը (ատոմային թիվ = 74)
   • Էլեկտրոնային կազմաձևում - (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (4s, 4p) (3d) (4f) (5s, 5p) (5d), (6s)
   • σ = (0,35 × 1) + (0,85 × 12) + (1 × 60) = 70,55
   • Z * = Z - σ = 74 - 70.55 = 3.45

Խորհուրդներ

• Կարդացեք ավելին պաշտպանական էֆեկտի, պաշտպանող մշտական, արդյունավետ միջուկային լիցքի, Սլեյթերի կանոնների և քիմիական այլ քանակությունների մասին:
• Եթե ​​ուղեծրում կա միայն մեկ էլեկտրոն, ապա չկա ցուցադրման ազդեցություն: Այն դեպքում, երբ ատոմը պարունակում է կենտ թվով էլեկտրոններ, թիվը պետք է կրճատվի մեկով, նախքան այն համապատասխան թվով բազմապատկելը `փաստացի պաշտպանական էֆեկտ ստանալու համար:

Գուշացումներ

• Թեև այս բոլոր կանոնները կարող են ձեզ սարսափելի թվալ, բայց ճիշտ էլեկտրոնային կազմաձևը գրելը կօգնի ձեզ հաջողության հասնել: