Բովանդակություն

• Քայլեր
• 2 -րդ մաս 1 -ին. Օքսիդացման վիճակի որոշում ըստ քիմիայի օրենքների
• 2 -րդ մաս 2 -ից. Օքսիդացման վիճակի որոշում ՝ առանց քիմիայի օրենքների օգտագործման
• Խորհուրդներ
• Ինչ է պետք

Քիմիայում «օքսիդացում» և «նվազեցում» հասկացությունները նշանակում են այնպիսի ռեակցիաներ, որոնցում ատոմը կամ ատոմների խումբը կորցնում կամ համապատասխանաբար ստանում են էլեկտրոններ: Օքսիդացման վիճակը մեկ կամ մի քանի ատոմներին տրված թվային արժեք է, որը բնութագրում է վերաբաշխված էլեկտրոնների թիվը և ցույց է տալիս, թե ինչպես են այդ էլեկտրոնները բաշխվում ատոմների միջև ռեակցիայի ընթացքում: Այս արժեքի որոշումը կարող է լինել ինչպես պարզ, այնպես էլ բավականին բարդ ընթացակարգ ՝ կախված ատոմներից և դրանցից կազմված մոլեկուլներից: Ավելին, որոշ տարրերի ատոմներ կարող են ունենալ մի քանի օքսիդացման վիճակ: Բարեբախտաբար, գոյություն ունեն օքսիդացման վիճակը որոշելու պարզ միանշանակ կանոններ, որոնց վստահ օգտագործման համար բավական է իմանալ քիմիայի և հանրահաշվի հիմունքները:

Քայլեր

2 -րդ մաս 1 -ին. Օքսիդացման վիճակի որոշում ըստ քիմիայի օրենքների

1. 1 Որոշեք, թե արդյոք տվյալ նյութը տարերային է: Քիմիական միացությունից դուրս ատոմների օքսիդացման վիճակը զրո է: Այս կանոնը ճիշտ է ինչպես առանձին ազատ ատոմներից գոյացած նյութերի, այնպես էլ այն նյութերի համար, որոնք բաղկացած են մեկ տարրի երկու կամ բազմատոմային մոլեկուլներից:
   • Օրինակ, Ալ_(ներ) եւ Cl₂ ունեն 0 -ի օքսիդացման վիճակ, քանի որ երկուսն էլ գտնվում են քիմիապես չկապված տարրական վիճակում:
   • Նշենք, որ ծծմբի S ալոտրոպ ձեւը₈, կամ ութանկյունը, չնայած իր անտիպ կառուցվածքին, նույնպես բնութագրվում է զրոյական օքսիդացման վիճակով:
2. 2 Որոշեք, թե արդյոք նյութը կազմված է իոններից: Իոնների օքսիդացման վիճակը հավասար է նրանց լիցքին: Սա ճիշտ է ինչպես ազատ իոնների, այնպես էլ քիմիական միացությունների մաս կազմողների համար:
   • Օրինակ, Cl իոնի օքսիդացման վիճակը -1 է:
   • NaCl քիմիական միացության մեջ Cl իոնի օքսիդացման վիճակը նույնպես -1 է: Քանի որ Na իոնը, ըստ սահմանման, ունի +1 լիցք, մենք եզրակացնում ենք, որ Cl իոնի լիցքը -1 է, ուստի նրա օքսիդացման վիճակը -1 է:
3. 3 Խնդրում ենք նկատի ունենալ, որ մետաղի իոնները կարող են ունենալ մի քանի օքսիդացման վիճակ: Շատ մետաղական տարրերի ատոմները կարող են իոնացվել տարբեր չափերի: Օրինակ, մետաղի, օրինակ ՝ երկաթի (Fe) իոնային լիցքը +2 կամ +3 է: Մետաղի իոնների լիցքը (և դրանց օքսիդացման վիճակը) կարող է որոշվել այլ տարրերի իոնների լիցքերով, որոնցով այս մետաղը քիմիական միացության մի մասն է. տեքստում այս լիցքը նշվում է հռոմեական թվերով. օրինակ ՝ երկաթը (III) ունի +3 օքսիդացման վիճակ:
   • Որպես օրինակ, հաշվի առեք ալյումինի իոն պարունակող միացություն: AlCl միացության ընդհանուր լիցքը₃ զրո է:Քանի որ մենք գիտենք, որ Cl իոններն ունեն -1 լիցք, իսկ միացությունը պարունակում է 3 այդպիսի իոն, տվյալ նյութի ընդհանուր չեզոքության համար Ալ իոնը պետք է ունենա +3 լիցք: Այսպիսով, այս դեպքում ալյումինի օքսիդացման վիճակը +3 է:
4. 4 Թթվածնի օքսիդացման վիճակը -2 է (որոշ բացառություններով): Գրեթե բոլոր դեպքերում թթվածնի ատոմներն ունեն օքսիդացման -2 աստիճան: Այս կանոնից կան մի քանի բացառություններ.
   • Եթե ​​թթվածինը գտնվում է տարրական վիճակում (Օ₂), դրա օքսիդացման վիճակը 0 է, ինչպես մյուս տարրական նյութերի դեպքում:
   • Եթե ​​թթվածինը մաս է կազմում պերօքսիդ, դրա օքսիդացման վիճակը -1 է: Պերօքսիդները միացությունների խումբ են, որոնք պարունակում են պարզ թթվածին-թթվածին կապ (այսինքն ՝ պերօքսիդի անիոն O)₂): Օրինակ, Հ – ի կազմում₂Օ₂ (ջրածնի պերօքսիդ) թթվածինը ունի լիցքավորման և օքսիդացման -1 աստիճան:
   • Ֆտորի հետ զուգակցվելիս թթվածինը օքսիդացման +2 աստիճան ունի, ստորև կարդացեք ֆտորի կանոնը:
5. 5 Rogenրածինը ունի օքսիդացման +1 աստիճան ՝ մի քանի բացառություններով: Ինչպես թթվածնի դեպքում, կան նաև բացառություններ: Որպես կանոն, ջրածնի օքսիդացման վիճակը +1 է (եթե այն տարրական վիճակում չէ H₂): Այնուամենայնիվ, հիդրիդներ կոչվող միացություններում ջրածնի օքսիդացման աստիճանը -1 է:
   • Օրինակ ՝ Հ₂O rogenրածնի օքսիդացման վիճակը +1 է, քանի որ թթվածնի ատոմը -2 լիցք ունի, իսկ ընդհանուր չեզոքության համար պահանջվում է երկու +1 լիցք: Այնուամենայնիվ, նատրիումի հիդրիդի բաղադրության մեջ ջրածնի օքսիդացման վիճակն արդեն -1 է, քանի որ Na իոնը կրում է +1 լիցք, իսկ ընդհանուր էլեկտրոնային չեզոքության համար ջրածնի ատոմի լիցքը (և, հետևաբար, դրա օքսիդացման վիճակը) լինել -1.
6. 6 Ֆտոր միշտ ունի -1 օքսիդացման վիճակ: Ինչպես արդեն նշվեց, որոշ տարրերի (մետաղի իոններ, պերօքսիդներում թթվածնի ատոմներ և այլն) օքսիդացման վիճակը կարող է տարբեր լինել `կախված մի շարք գործոններից: Ֆտորի օքսիդացման վիճակը, սակայն, անփոփոխ -1 է: Դա պայմանավորված է նրանով, որ այս տարրն ունի ամենամեծ էլեկտրաբացասականությունը. Այլ կերպ ասած, ֆտորի ատոմներն ամենաքիչն են պատրաստ բաժանվել սեփական էլեկտրոններից և առավել ակտիվորեն ներգրավել օտարերկրյա էլեկտրոններ: Այսպիսով, դրանց գանձումը մնում է անփոփոխ:
7. 7 Միացության մեջ օքսիդացման վիճակների գումարը հավասար է նրա լիցքին: Քիմիական միացություն կազմող բոլոր ատոմների օքսիդացման վիճակները պետք է ավելացնեն այս միացության լիցքը: Օրինակ, եթե միացությունը չեզոք է, նրա բոլոր ատոմների օքսիդացման վիճակների գումարը պետք է լինի զրո; եթե միացությունը -1 լիցք ունեցող պոլիատոմիական իոն է, ապա օքսիդացման վիճակների գումարը -1 է և այլն:
   • Սա փորձարկման լավ մեթոդ է. Եթե օքսիդացման վիճակների գումարը հավասար չէ միացության ընդհանուր լիցքին, ապա ինչ -որ տեղ սխալվում եք:

2 -րդ մաս 2 -ից. Օքսիդացման վիճակի որոշում ՝ առանց քիմիայի օրենքների օգտագործման

1. 1 Գտեք ատոմներ, որոնք չունեն խիստ օքսիդացման վիճակի կանոններ: Որոշ տարրերի համար չկան օքսիդացման վիճակ գտնելու ամուր հաստատված կանոններ: Եթե ​​ատոմը չի համապատասխանում վերը թվարկված կանոններից որևէ մեկին, և դուք չգիտեք դրա լիցքը (օրինակ, ատոմը համալիրի մի մասն է, և դրա լիցքը նշված չէ), կարող եք որոշել այդպիսի ատոմի օքսիդացման վիճակը բացառմամբ: Սկզբում որոշեք միացության մյուս բոլոր ատոմների լիցքը, այնուհետև, բաղադրության հայտնի ընդհանուր լիցքից, հաշվարկեք այս ատոմի օքսիդացման վիճակը:
   • Օրինակ ՝ Na բարդույթում₂Ո SOրեմն₄ ծծմբի ատոմի (S) լիցքը անհայտ է. մենք միայն գիտենք, որ այն զրո չէ, քանի որ ծծումբը տարրական վիճակում չէ: Այս միացությունը լավ օրինակ է ծառայում օքսիդացման վիճակը որոշելու հանրահաշվական եղանակին:
2. 2 Գտեք միացության մնացած տարրերի օքսիդացման վիճակները: Օգտագործելով վերը նկարագրված կանոնները ՝ որոշեք միացության մնացած ատոմների օքսիդացման վիճակը: Մի մոռացեք O, H և այլն կանոնների բացառությունների մասին:
   • Նա -ի համար₂Ո SOրեմն₄օգտագործելով մեր կանոնները, մենք գտնում ենք, որ Na իոնի լիցքը (և, հետևաբար, օքսիդացման վիճակը) +1 է, իսկ թթվածնի յուրաքանչյուր ատոմի համար `-2:
3. 3 Բազմապատկել ատոմների թիվը օքսիդացման վիճակով: Այժմ, երբ մենք գիտենք բոլոր ատոմների օքսիդացման վիճակը, բացի մեկից, անհրաժեշտ է հաշվի առնել, որ որոշ տարրերի մի քանի ատոմ կարող է լինել: Բազմապատկել յուրաքանչյուր տարրի ատոմների թիվը (այն նշված է միացության քիմիական բանաձևում ՝ որպես տարրի խորհրդանիշին հաջորդող ենթագր) ՝ դրա օքսիդացման վիճակով:
   • Նա₂Ո SOրեմն₄ մենք ունենք 2 Na ատոմ և 4 O ատոմ: Այսպիսով, բազմապատկելով 2 × +1, մենք ստանում ենք Na- ի բոլոր ատոմների օքսիդացման վիճակը (2), և բազմապատկելով 4 × -2 -O (-8) ատոմների օքսիդացման վիճակը:
4. 4 Ավելացրեք նախորդ արդյունքները: Ամփոփելով բազմապատկման արդյունքները ՝ ստանում ենք միացության օքսիդացման վիճակը առանց հաշվի առնելով ցանկալի ատոմի ներդրումը:
   • Մեր օրինակում ՝ Na- ի համար₂Ո SOրեմն₄ մենք ավելացնում ենք 2 և -8 և ստանում -6:
5. 5 Գտեք միացության լիցքից անհայտ օքսիդացման վիճակը: Այժմ դուք ունեք բոլոր տվյալները `հեշտությամբ հաշվարկել ցանկալի օքսիդացման վիճակը: Գրեք մի հավասարություն, որի ձախ կողմում կլինի նախորդ հաշվարկային քայլում ստացված թվի գումարը և օքսիդացման անհայտ վիճակը, իսկ միացության ընդհանուր լիցքի աջ կողմում: Այլ կերպ ասած, (Հայտնի օքսիդացման վիճակների հանրագումար) + (ցանկալի օքսիդացման վիճակ) = (միացության լիցք):
   • Մեր դեպքում Նա₂Ո SOրեմն₄ լուծումը այսպիսին է թվում.
     • (Հայտնի օքսիդացման վիճակների հանրագումար) + (ցանկալի օքսիդացման վիճակ) = (բարդ լիցք)
     • -6 + S = 0
     • S = 0 + 6
     • S = 6.V Na₂Ո SOրեմն₄ ծծումբն ունի օքսիդացման վիճակ 6.

Խորհուրդներ

• Միացությունների մեջ բոլոր օքսիդացման վիճակների գումարը պետք է հավասար լինի լիցքին: Օրինակ, եթե միացությունը դիատոմիական իոն է, ապա ատոմների օքսիդացման վիճակների գումարը պետք է հավասար լինի ընդհանուր իոնային լիցքին:
• Շատ օգտակար է, որ կարողանաս օգտագործել պարբերական համակարգը և իմանալ, թե որտեղ են գտնվում դրա մեջ մետաղական և ոչ մետաղական տարրերը:
• Տարրական տեսքով ատոմների օքսիդացման վիճակը միշտ զրո է: Մեկ իոնի օքսիդացման վիճակը հավասար է նրա լիցքին: Պարբերական համակարգի 1 Ա խմբի տարրերը, ինչպիսիք են ջրածինը, լիթիումը, նատրիումը, տարրական տեսքով ունեն +1 օքսիդացման վիճակ; 2A խմբի մետաղների օքսիդացման վիճակը, ինչպիսիք են մագնեզիումը և կալցիումը, տարրական տեսքով +2 է: Թթվածինը և ջրածինը, կախված քիմիական կապի տեսակից, կարող են ունենալ 2 տարբեր օքսիդացման վիճակ:

Ինչ է պետք

• Տարրերի պարբերական աղյուսակ
• Ինտերնետ հասանելիության կամ քիմիայի տեղեկատու գրքեր
• Թուղթ, գրիչ կամ մատիտ
• Հաշվիչ