Բովանդակություն

• Քայլեր
• Խորհուրդներ

Քիմիայում էլեկտրաբացասականություն քիմիական կապի մեջ ատոմի ներգրավումը էլեկտրոնին չափելու միավոր է: Բարձր էլեկտրաբացասականությամբ ատոմները կներգրավեն ուժեղ ուժ ունեցող էլեկտրոններ, մինչդեռ ցածր էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմները թույլ ուժ ունեցող էլեկտրոններ կգրավեն: Էլեկտրաբացասականության արժեքները օգտագործվում են կանխատեսելու համար ատոմների միջեւ քիմիական կապեր ստեղծելու ունակությունը, ուստի սա կարևոր հմտություն է հիմնական քիմիայում:

Քայլեր

3-ի մեթոդ 1. Էլեկտրաբացասականության հիմնական գիտելիքներ

1. 

   Քիմիական կապը ծագում է այն ժամանակ, երբ ատոմները կիսում են էլեկտրոնները: Էլեկտրաբացասականությունը հասկանալու համար նախ պետք է հասկանալ, թե ինչ է «կապումը»: Molecանկացած երկու ատոմներ, որոնք մոլեկուլային կառուցվածքում միասին «կապված» են, նրանց միջեւ կապ կունենան, այսինքն ՝ նրանք կիսում են զույգ էլեկտրոններ և յուրաքանչյուր ատոմը մեկ էլեկտրոն է ներդնում այդ կապին:
   • Այս հոդվածը չի պարունակում ճշգրիտ պատճառը ինչու ատոմները կիսում են էլեկտրոնները և նրանց միջև կապ ունեն: Եթե ​​ցանկանում եք ավելին իմանալ, կարդացեք այս հոդվածը քիմիական կապի մասին կամ wikiHow- ի հոդվածը ՝ «Ինչպես ուսումնասիրել քիմիական կապի հատկությունները»:

2. 

   
   
   Ինչպե՞ս է ազդում էլեկտրաբացասականությունը էլեկտրոնների վրա կապի մեջ: Երբ երկու ատոմներ պարտատոմսերով կիսում են նույն էլեկտրոնային զույգը, այս բաշխումը միշտ չէ, որ հավասարակշռության մեջ է: Երբ մի ատոմն ունի ավելի բարձր էլեկտրոնաբացասականություն, քան մյուսը, այն ձգում է իրեն կապող երկու էլեկտրոնները: Ատոմն ունի շատ բարձր էլեկտրաբացասականություն, որը կարող է գրեթե ամբողջությամբ էլեկտրոններ քաշել դեպի իրեն, և դժվար թե էլեկտրոնները կիսի մյուս ատոմի հետ:
   • Օրինակ ՝ NaCl (նատրիումի քլորիդ) մոլեկուլում քլորի ատոմը ունի համեմատաբար բարձր էլեկտրաբացասականություն, իսկ նատրիումի ատոմը ՝ համեմատաբար ցածր էլեկտրաբացասականություն: Ուստի էլեկտրոնները քաշվում են դեպի քլորի ատոմը և հեռու նատրիումի ատոմներից.

3. 

   
   
   Օգտագործման համար օգտագործեք էլեկտրաբացասականության աղյուսակը: Էլեկտրաբացասականության աղյուսակի վրա քիմիական տարրերը դասավորված են ճիշտ այնպես, ինչպես պարբերական համակարգում, բայց էլեկտրաբացասականությունը գրանցվում է յուրաքանչյուր ատոմի վրա: Այս աղյուսակը տպագրվում է քիմիայի բազմաթիվ դասագրքերում, տեխնիկական գրականության մեջ կամ ինտերնետում:
   • Սա այն կապն է, որը տանում է դեպի էլեկտրաբացասականության ստուգիչ: Նշենք, որ այս աղյուսակում օգտագործվում է Pauling սանդղակը, որը ամենատարածված էլեկտրաբացասականության սանդղակն է: Այնուամենայնիվ, էլեկտրաբացասականությունը չափելու այլ եղանակներ կան, և դրանցից մեկը կներկայացվի ստորև:

4. 

   
   
   Ատոմները դասավորված են էլեկտրաբացասականության մեջ `հեշտ գնահատելու համար: Եթե ​​չունեք էլեկտրաբացասականության աղյուսակ, կարող եք գնահատել ատոմի էլեկտրաբացասականությունը ՝ հիմնվելով նրա կանոնավոր քիմիական պարբերական աղյուսակում: Որպես ընդհանուր կանոն.
   • Ատոմի էլեկտրաբացասականություն աստիճանաբար ավելի բարձր երբ առաջ ես շարժվում իրավունք պարբերական աղյուսակ.
   • Ատոմի էլեկտրաբացասականություն աստիճանաբար ավելի բարձր շարժվելիս բարձրանալ պարբերական աղյուսակ.
   • Հետեւաբար, վերին աջ անկյունում գտնվող ատոմներն ունեն ամենաբարձր էլեկտրաբացասականությունը, իսկ ստորին ձախ անկյունում գտնվող ատոմները ՝ ամենացածր էլեկտրաբացասականությունը:
   • Վերոնշյալ NaCl- ի օրինակում կարող եք ասել, որ քլորն ունի ավելի բարձր էլեկտրաբացասականություն, քան նատրիումը, քանի որ այն շատ մոտ է պարբերական համակարգի վերևի աջ անկյունին: Ի տարբերություն դրա, նատրիումը հեռու է ձախից, ուստի այն պատկանում է ցածր էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմների խմբին:
   գովազդ

3-ի մեթոդ 2. Որոշեք կապի տեսակը էլեկտրաբացասականությամբ

1. 

   Պարզեք երկու ատոմների էլեկտրաբացասականության տարբերությունը: Երբ երկու ատոմներ կապվում են, երկու ատոմների էլեկտրաբացասականության տարբերությունը կարող է ձեզ պատմել այդ կապի հատկությունների մասին: Փոքր էլեկտրաբացասականությունը հանեք փոքր էլեկտրաբացասականությունից `տարբերությունը գտնելու համար:
   • Որպես օրինակ վերցնելով HF մոլեկուլը ՝ ջրածնի էլեկտրաբացասականության համար (2,1) հանելու ենք ֆտորի էլեկտրաբացասականությունը (4,0): 4.0 - 2.1 = 1,9.

2. 

   Եթե ​​էլեկտրոնային բացասականության տարբերությունը մոտ 0,5-ից փոքր է, ապա կապը ոչ բևեռային կովալենտային կապ է, որի մեջ էլեկտրոնները բաժանվում են գրեթե հավասար: Այս տեսակի կապը չի ստեղծում մոլեկուլ `կապի ծայրերի միջև լիցքավորման մեծ տարբերությամբ: Ոչ բևեռային կապերը հաճախ դժվար է կոտրել:
   • Օրինակ ՝ O մոլեկուլը₂ ունեն այս տիպի հղումը: Քանի որ թթվածնի երկու ատոմներն ունեն նույն էլեկտրաբացասականությունը, դրանց տարբերությունը զրո է:

3. 

   Եթե ​​էլեկտրաբացասականության տարբերությունը 0,5-1,6-ի միջև է, ապա կապը բևեռային կովալենտային կապ է: Այս կապերն ունեն մի ծայրում ավելի շատ էլեկտրոններ, քան մյուսը: Սա հանգեցնում է այն բանին, որ մոլեկուլը մի փոքր ավելի մեծ բացասական լիցք ունի, որն ունի էլեկտրոն, և մի փոքր ավելի մեծ ՝ դրական լիցքի ցանց, մյուս ծայրում: Պարտատոմսի լիցքի անհավասարակշռությունը թույլ է տալիս մոլեկուլին մասնակցել մի շարք հատուկ ռեակցիաների:
   • Մոլեկուլային Հ₂O- ն (ջուր) դրա վառ օրինակն է: O ատոմն ունի ավելի մեծ էլեկտրաբացասականություն, քան երկու H ատոմ, ուստի այն ավելի ամուր է պահում էլեկտրոնները և ստիպում է, որ ամբողջ մոլեկուլը որոշ բացասական լիցք ունենա O վերջում և դրականորեն բաժանվի H վերջում:

4. 

   Եթե ​​էլեկտրաբացասականության տարբերությունը 2.0-ից մեծ է, ապա կապը իոնային կապ է: Այս կապի մեջ էլեկտրոնները տեղակայված են ամբողջությամբ կապի մի ծայրում: Ավելի մեծ էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմներն ունեն բացասական լիցք, իսկ ավելի փոքր էլեկտրաբացասականությամբ ատոմները `դրական լիցք: Կապի այս տեսակը թույլ է տալիս, որ դրա մեջ գտնվող ատոմը լավ արձագանքի այլ ատոմների հետ և նույնիսկ բաժանվի բևեռային ատոմներով:
   • Որպես օրինակ կարելի է համարել BaCl մոլեկուլը (նատրիումի քլորիդ): Քլորի ատոմն ունի այնքան մեծ բացասական լիցք, որ երկու էլեկտրոններն էլ ամբողջությամբ ձգում է դեպի իրեն ՝ առաջացնելով նատրիումի դրական լիցքավորում:

5. 

   Եթե ​​էլեկտրաբացասականության տարբերությունը 1.6-2.0-ի միջև է, ապա ստուգեք մետաղական տարրը: Եթե ունենալ կապի մեջ մետաղական տարրը կապն է իոններ, Եթե ​​մետաղական տարրեր չկան, դա կապում է բեւեռային կովալենտ.
   • Մետաղական տարրերը պարունակում են պարբերական համակարգի ձախ և միջին մասերի տարրերի մեծ մասը: Այս էջում կա աղյուսակ, որը ցույց է տալիս, թե որ տարրերն են մետաղական:
   • Վերոհիշյալ HF օրինակը այս տիրույթում է: Քանի որ H և F մետաղներ չեն, դրանք կապվում են բեւեռային կովալենտ.
   գովազդ

3-ի մեթոդը 3. Գտեք էլեկտրաբացասականությունը ըստ Մուլիկենի

1. 

   Գտեք ատոմի առաջին իոնացնող էներգիան: Էլեկտրաբացասականությունը, ըստ Մուլիկենի, էլեկտրաբացասականությունը չափելու մեթոդ է, որը փոքր-ինչ տարբերվում է վերը նշված Պաուլինգի մասշտաբի մեթոդից: Տրված ատոմի համար Mulliken էլեկտրաբացասականությունը գտնելու համար գտեք նրա առաջին իոնացնող էներգիան: Սա այն էներգիան է, որն անհրաժեշտ է ատոմին էլեկտրոն տալու համար:
   • Գուցե ստիպված լինեք դա որոնել ձեր քիմիական տեղեկանքներում: Այս էջը տրամադրում է որոնման աղյուսակ, որը կարող եք օգտագործել (ոլորեք ներքև ՝ տեսնելու համար):
   • Օրինակ, ենթադրենք, որ մենք պետք է գտնենք լիտիումի (Li) էլեկտրաբացասականությունը: Նայելով վերոնշյալ էջի աղյուսակին ՝ մենք տեսնում ենք, որ իոնացման առաջին էներգիան է 520 կJ / մոլ.

2. 

   Գտեք ատոմի էլեկտրոնային մերձեցումը: Սա էներգիայի չափիչ է, երբ ատոմը ստանում է էլեկտրոն ՝ բացասական իոն կազմելու համար: Այս պարամետրը նույնպես պետք է փնտրեք ձեր քիմիական տեղեկանքներում: Այս էջն ունի ուսման ռեսուրսներ, որոնք դուք պետք է փնտրեք:
   • Լիթիումի էլեկտրոնային կապը ՝ 60 կJ մոլ.

3. 

   Լուծեք էլեկտրական ձայնի մակարդակի հավասարումը ըստ Մուլիկենի: Երբ էներգիայի համար օգտագործում եք կJ / մոլ, ըստ Մուլլիկենի էլեկտրաբացասականության հավասարումը կազմում է EN_{Մուլիկեն} = (1.97 × 10) (Ե_ես+ Ե_ea) + 0,19, Միացրեք արժեքները հավասարման մեջ և լուծեք EN- ի համար_{Մուլիկեն}.
   • Այս օրինակում մենք կլուծենք հետևյալը.

     EN_{Մուլիկեն} = (1.97 × 10) (Ե_ես+ Ե_ea) + 0,19

     EN_{Մուլիկեն} = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     EN_{Մուլիկեն} = 1,143 + 0,19 = 1,333

   գովազդ

Խորհուրդներ

• Բացի Պաուլինգի և Մուլիկենի մասշտաբներից, էլեկտրաբացասականության որոշ այլ մասշտաբներ են Ալրեդը ՝ Ռոխով, Սանդերսոն և Ալեն: Այս բոլոր մասշտաբներն ունեն իրենց հավասարումները էլեկտրաբացասականությունը (բավականին բարդ թիվ) հաշվարկելու համար:
• Էլեկտրաբացասականություն ոչ մի միավոր.