Բովանդակություն

• Քայլեր
• Մեթոդ 1 -ից 2 -ը. Էլեկտրոնների բաշխում `օգտագործելով Դ. Մենդելեևի պարբերական համակարգը
• Մեթոդ 2 2 -ից. ADOMAH պարբերական աղյուսակի օգտագործումը
• Խորհուրդներ

Էլեկտրոնային կազմաձևում ատոմը իր էլեկտրոնային օրբիտալների թվային ներկայացումն է: Էլեկտրոնային օրբիտալները ատոմային միջուկի շուրջ տեղակայված տարբեր ձևերի շրջաններ են, որոնցում էլեկտրոնը մաթեմատիկապես հավանական է: Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան օգնում է արագ և հեշտությամբ պատմել ընթերցողին, թե քանի էլեկտրոն ուղեծիր ունի ատոմը, ինչպես նաև որոշել յուրաքանչյուր ուղեծրի էլեկտրոնների թիվը: Այս հոդվածը կարդալուց հետո դուք կյուրացնեք էլեկտրոնային կազմաձևեր ստեղծելու եղանակը:

Քայլեր

Մեթոդ 1 -ից 2 -ը. Էլեկտրոնների բաշխում `օգտագործելով Դ. Մենդելեևի պարբերական համակարգը

1. 1 Գտեք ձեր ատոմի ատոմային թիվը: Յուրաքանչյուր ատոմ ունի իր հետ կապված որոշակի թվով էլեկտրոններ: Պարբերական աղյուսակում գտեք ձեր ատոմի խորհրդանիշը: Ատոմային թիվը դրական ամբողջ թիվ է ՝ սկսած 1 -ից (ջրածնի համար) և յուրաքանչյուր հաջորդ ատոմի համար ավելանում է մեկով: Ատոմային համարը ատոմի պրոտոնների թիվն է, և, հետևաբար, դա նաև զրոյական լիցք ունեցող ատոմի էլեկտրոնների թիվն է:
2. 2 Որոշեք ատոմի լիցքը: Չեզոք ատոմները կունենան նույն թվով էլեկտրոններ, ինչ նշված է պարբերական համակարգում: Այնուամենայնիվ, լիցքավորված ատոմները կունենան ավելի կամ ավելի քիչ էլեկտրոններ ՝ կախված դրանց լիցքի չափից: Եթե ​​աշխատում եք լիցքավորված ատոմի հետ, ապա ավելացրեք կամ հանեք էլեկտրոնները հետևյալ կերպ. Յուրաքանչյուր բացասական լիցքի համար ավելացրեք մեկ էլեկտրոն և հանեք յուրաքանչյուր դրական:
   • Օրինակ, -1 լիցք ունեցող նատրիումի ատոմը կունենա լրացուցիչ էլեկտրոն ի հավելումն դեպի իր բազային ատոմային համարը 11. Այլ կերպ ասած, ընդհանուր ատոմը կունենա 12 էլեկտրոն:
   • Եթե ​​խոսքը +1 լիցք ունեցող նատրիումի ատոմի մասին է, ապա մեկ էլեկտրոնը պետք է հանվի բազային ատոմային համարից 11: Այսպիսով, ատոմը կունենա 10 էլեկտրոն:
3. 3 Հիշեք օրբիտալների հիմնական ցանկը: Էլեկտրոնների քանակի ավելացման հետ մեկտեղ նրանք լրացնում են ատոմի էլեկտրոնային թաղանթի տարբեր ենթամակարդակները ՝ ըստ որոշակի հաջորդականության: Էլեկտրոնային թաղանթի յուրաքանչյուր ենթամակարդակ, երբ լցվում է, պարունակում է զույգ թվով էլեկտրոններ:Առկա են հետևյալ ենթամակարդակները.
   • s- ենթամակարդակ (էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի ցանկացած թիվ, որը գալիս է «ս» տառից առաջ) պարունակում է մեկ ուղեծիր, և, ըստ Պաուլիի սկզբունքը, մեկ ուղեծրը կարող է պարունակել առավելագույնը 2 էլեկտրոն, հետևաբար, էլեկտրոնային պատյանների յուրաքանչյուր s- ենթամակարդակի վրա կարող է լինել 2 էլեկտրոն:
   • p- ենթամակարդակ պարունակում է 3 օրբիտալ, և, հետևաբար, կարող է պարունակել առավելագույնը 6 էլեկտրոն:
   • դ-ենթամակարդակ պարունակում է 5 օրբիտալ, ուստի այն կարող է ունենալ մինչև 10 էլեկտրոն:
   • f- ենթամակարդակ պարունակում է 7 օրբիտալ, ուստի այն կարող է ունենալ մինչև 14 էլեկտրոն:
   • g-, h-, i- և k- ենթամակարդակները տեսական են: Այս ուղեծրերում էլեկտրոններ պարունակող ատոմներն անհայտ են: G- ենթամակարդակը պարունակում է 9 օրբիտալ, ուստի տեսականորեն այն կարող է ունենալ 18 էլեկտրոն: H- ենթամակարդակը կարող է ունենալ 11 ուղեծր և առավելագույնը 22 էլեկտրոն; i -ենթամակարդակի -13 ուղեծրերում և առավելագույնը 26 էլեկտրոն; k- ենթամակարդակում `15 ուղեծիր եւ առավելագույնը 30 էլեկտրոն:
   • Անգիր սովորեք օրբիտալների կարգը ՝ օգտագործելով մենեմոնիկ հնարքը.
     Սօբեր Պֆիզիկոսներ Դոչ Ֆինդ Գիրաֆաներ Հթաքցնելը Եսn Կitchens (սթափ ֆիզիկոսները խոհանոցներում թաքնված ընձուղտներ չեն գտնում):
4. 4 Հասկացեք էլեկտրոնային կազմաձևման գրառումը: Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաները գրանցվում են, որպեսզի հստակ արտացոլեն յուրաքանչյուր ուղեծրի էլեկտրոնների թիվը: Օրբիտալները գրվում են հաջորդաբար, յուրաքանչյուր ուղեծրի ատոմների թիվը վերագրվում է ուղեծրի անվան աջից: Ավարտված էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան վերցնում է ենթամակարդակի նշանակումների և ենթագրերի հաջորդականության տեսք:
   • Օրինակ ՝ ամենապարզ էլեկտրոնային կազմաձևը. 1s 2s 2pp Այս կոնֆիգուրացիան ցույց է տալիս, որ 1s ենթամակարդակի վրա կա երկու էլեկտրոն, 2s ենթամակարդակի երկու էլեկտրոն և 2p ենթամակարդակի վեց էլեկտրոն: 2 + 2 + 6 = ընդհանուր 10 էլեկտրոն: Սա չեզոք նեոնային ատոմի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա է (նեոնային ատոմային թիվը 10 է):
5. 5 Հիշեք օրբիտալների հերթականությունը: Հիշեք, որ էլեկտրոնային օրբիտալները համարակալվում են էլեկտրոնային թաղանթի թվի աճման կարգով, բայց էներգիայի աճման կարգով: Օրինակ, լցված 4s ուղեծրն ավելի քիչ էներգետիկ է (կամ ավելի քիչ շարժունակ), քան մասամբ լրացված կամ լցված 3d- ը, ուստի առաջինը 4s- ի ուղեծիրը գրանցվում է: Օրբիտալների կարգը իմանալուց հետո դրանք հեշտությամբ կարող եք լրացնել ըստ ատոմի էլեկտրոնների թվի: Օրբիտալները լրացնելու կարգը հետևյալն է. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.
   • Ատոմի էլեկտրոնային կազմաձևը, որում լրացված են բոլոր օրբիտալները, կունենա հետևյալ ձևը ՝ 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d7p
   • Նկատի ունեցեք, որ վերը նշված գրառումը, երբ բոլոր ուղեծրերը լցվում են, Uuo (ununoctium) 118 տարրի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան է ՝ պարբերական համակարգի ամենաբարձր համարակալված ատոմը: Հետևաբար, այս էլեկտրոնային կազմաձևը պարունակում է չեզոք լիցքավորված ատոմի ներկայումս հայտնի բոլոր էլեկտրոնային ենթամակարդակները:
6. 6 Լրացրեք օրբիտալները ըստ ձեր ատոմի էլեկտրոնների թվի: Օրինակ, եթե մենք ուզում ենք գրել չեզոք կալցիումի ատոմի էլեկտրոնային կազմաձևը, ապա պետք է սկսենք պարբերական աղյուսակում փնտրելով դրա ատոմային համարը: Նրա ատոմային թիվը 20 է, այնպես որ մենք կգրենք ատոմի կոնֆիգուրացիան 20 էլեկտրոնով `ըստ վերը նշված կարգի:
   • Լրացրեք օրբիտալները վերը նշված կարգով, մինչև չհասնեք քսաներորդ էլեկտրոնին:Առաջին 1s ուղեծրը կպարունակի երկու էլեկտրոն, 2 -երի ուղեծրերը նույնպես կունենան երկու, 2p - վեց, 3s - երկու, 3p - 6, և 4s - 2 (2 + 2 + 6 +2 + 6 + 2 = 20): Այլ կերպ ասած, կալցիումի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան հետևյալն է. 1s 2s 2p 3s 3p 4s.
   • Նկատի ունեցեք, որ օրբիտալները էներգիայի աճման կարգով են: Օրինակ, երբ պատրաստ եք տեղափոխվել էներգիայի 4 -րդ մակարդակ, ապա նախ գրեք 4 -երի ուղեծիրը և ապա 3d Չորրորդ էներգիայի մակարդակից հետո անցնում եք հինգերորդին, որտեղ նույն կարգը կրկնվում է: Դա տեղի է ունենում միայն էներգիայի երրորդ մակարդակից հետո:
7. 7 Օգտագործեք պարբերական աղյուսակը որպես տեսողական հուշում: Դուք հավանաբար արդեն նկատել եք, որ պարբերական համակարգի ձևը համապատասխանում է էլեկտրոնային կազմաձևերի էլեկտրոնային ենթամակարդակների կարգին: Օրինակ, ձախից երկրորդ սյունակի ատոմները միշտ ավարտվում են «ս» -ով, մինչդեռ բարակ միջին հատվածի աջ եզրին գտնվող ատոմները միշտ ավարտվում են «դ» -ով և այլն: Օգտագործեք պարբերական աղյուսակը ՝ որպես կազմաձևեր գրելու տեսողական ուղեցույց, քանի որ օրբիտալներին ավելացման կարգը համապատասխանում է աղյուսակի ձեր դիրքին: Տես ներքեւում:
   • Մասնավորապես, երկու ձախակողմ սյունակները պարունակում են ատոմներ, որոնց էլեկտրոնային կազմաձևերն ավարտվում են s- օրբիտալներով, աղյուսակի աջ բլոկը պարունակում է ատոմներ, որոնց կազմաձևերն ավարտվում են p- օրբիտալներով, իսկ ստորին մասում ՝ ատոմները ավարտվում են f- օրբիտալներով:
   • Օրինակ, երբ գրում ես քլորի էլեկտրոնային կազմաձևը, մտածիր այսպես. պարբերական համակարգի: Հետևաբար, դրա էլեկտրոնային կազմաձևումը կավարտվի ...
   • Խնդրում ենք նկատի ունենալ. Աղյուսակի d և f ուղեծրերի տարածաշրջանի տարրերը բնութագրվում են էներգիայի մակարդակներով, որոնք չեն համապատասխանում դրանց գտնվելու ժամանակաշրջանին: Օրինակ, d- օրբիտալներով տարրերի բլոկի առաջին շարքը համապատասխանում է 3d օրբիտալներին, չնայած այն գտնվում է 4-րդ շրջանում, իսկ f- օրբիտալներով տարրերի առաջին շարքը համապատասխանում է 4f ուղեծրին, չնայած այն հանգամանքին, որ այն գտնվում է 6 -րդ շրջանում:
8. 8 Սովորեք կարճ էլեկտրոնային կազմաձևեր գրելու սղագրությունը: Պարբերական աղյուսակի աջ եզրին գտնվող ատոմները կոչվում են ազնիվ գազեր: Այս տարրերը քիմիապես շատ կայուն են: Երկար էլեկտրոնային կազմաձևեր գրելու գործընթացը կարճացնելու համար պարզապես քառակուսի փակագծերում գրեք ձեր ատոմից քիչ էլեկտրոններով ամենամոտ ազնվական գազի քիմիական խորհրդանիշը, այնուհետև շարունակեք գրել ուղեծրի հաջորդ մակարդակների էլեկտրոնային կազմաձևը: Տես ներքեւում:
   • Այս հասկացությունը հասկանալու համար օգտակար է գրել կոնֆիգուրացիայի օրինակ: Եկեք գրենք ցինկի (ատոմային թիվ 30) կազմաձևը `օգտագործելով ազնվական գազի հապավումը: Zincինկի ամբողջական կոնֆիգուրացիան այսպիսին է. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d. Այնուամենայնիվ, մենք տեսնում ենք, որ 1s 2s 2p 3s 3p- ն արգոնի ՝ ազնվական գազի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա է: Պարզապես ցինկի էլեկտրոնային կազմաձևման հատվածը փոխարինեք քառակուսի փակագծերում արգոն քիմիական խորհրդանիշով ([Ar].)
   • Այսպիսով, ցինկի էլեկտրոնային կազմաձևը, որը գրված է կրճատ ձևով, հետևյալն է. [Ar] 4s 3d.
   • Նկատի ունեցեք, որ եթե դուք գրում եք ազնիվ գազի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա, ասենք արգոն, չեք կարող գրել [Ar]! Պետք է օգտագործել ազնիվ գազի կրճատումը այս տարերքի առջև. արգոնի համար դա կլինի նեոն ([Ne]):

Մեթոդ 2 2 -ից. ADOMAH պարբերական աղյուսակի օգտագործումը

1. 1 Իմացեք ADOMAH պարբերական աղյուսակը: Էլեկտրոնային կազմաձևման գրանցման այս մեթոդը չի պահանջում անգիր, այնուամենայնիվ, այն պահանջում է վերանայված պարբերական աղյուսակ, քանի որ ավանդական պարբերական համակարգում, սկսած չորրորդ շրջանից, ժամանակաշրջանի համարը չի համապատասխանում էլեկտրոնային թաղանթին: Գտեք ADOMAH պարբերական աղյուսակը `պարբերական համակարգի հատուկ տեսակ, որը մշակվել է գիտնական Վալերի Zimիմերմանի կողմից: Ինտերնետում կարճ որոնմամբ հեշտ է գտնել այն:
   • ADOMAH- ի պարբերական համակարգում հորիզոնական տողերը ներկայացնում են այնպիսի տարրերի խմբեր, ինչպիսիք են հալոգենները, ազնիվ գազերը, ալկալիական մետաղները, հողային ալկալային մետաղները և այլն: Ուղղահայաց սյուները համապատասխանում են էլեկտրոնային մակարդակներին, իսկ այսպես կոչված «կասկադները» (s, p, d և f բլոկները միացնող անկյունագծային գծերը) `պարբերություններին:
   • Հելիումը տեղափոխվում է ջրածնի, քանի որ այս երկու տարրերն էլ ունեն 1s ուղեծր: Eriամանակաշրջանի բլոկները (ներ, պ, դ և զ) ցուցադրվում են աջ կողմում, իսկ մակարդակի թվերը `ներքևում: Տարրերը ցուցադրվում են 1 -ից 120 համարներով տուփերում: Այս թվերը սովորական ատոմային թվեր են, որոնք ներկայացնում են չեզոք ատոմի էլեկտրոնների ընդհանուր թիվը:
2. 2 Գտեք ձեր ատոմը ADOMAH աղյուսակում: Տարրի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան գրանցելու համար գտեք դրա խորհրդանիշը ADOMAH պարբերական աղյուսակում և հատեք ավելի մեծ ատոմային համար ունեցող բոլոր տարրերը: Օրինակ, եթե անհրաժեշտ է գրել erbium- ի էլեկտրոնային կազմաձևը (68), բոլոր տարրերը խաչ քաշեք 69 -ից 120 -ի վրա:
   • Աղյուսակի ներքևում նշեք 1 -ից 8 թվերը: Սրանք էլեկտրոնային մակարդակի համարներ են կամ սյունակների համարներ: Անտեսել սյունակները, որոնք պարունակում են միայն գծանշված տարրեր: Էրբիումի համար մնում են 1, 2, 3, 4, 5 և 6 համարները:
3. 3 Հաշվեք ուղեծրի ենթամակարդակները ձեր տարրի հետ: Նայելով աղյուսակի աջ կողմում ցուցադրվող բլոկների խորհրդանիշներին (ներ, պ, դ և զ) և ներքևում ցուցադրվող սյունակներին, անտեսեք բլոկների միջև եղած անկյունագծային գծերը և սյուները ստորևից բաժանեք սյունակ բլոկների: դեպի վերև: Կրկին անտեսեք արկղերը `բոլոր տարրերը խաչված: Գրեք սյունակների բլոկները ՝ սկսած սյունակի համարից, որին հաջորդում է բլոկի խորհրդանիշը, այսպես. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (erbium- ի համար):
   • Նշում. Վերոնշյալ էլեկտրոնային կազմաձևի Er- ը գրված է էլեկտրոնային ենթամակարդակի թվի աճման կարգով: Այն կարող է գրվել նաև օրբիտալները լրացնելու կարգով: Դա անելու համար հետևեք կասկադներին ներքևից վեր, այլ ոչ թե սյուներին, երբ գրում եք սյունակների բլոկները. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f.
4. 4 Հաշվեք էլեկտրոնները յուրաքանչյուր էլեկտրոնային ենթամակարդակի համար: Յուրաքանչյուր բլոկ-սյունակի չհաշված տարրերը `յուրաքանչյուր տարրից կցելով մեկ էլեկտրոն, և յուրաքանչյուր բլոկ-սյունակի բլոկի խորհրդանիշի կողքին գրեք դրանց թիվը հետևյալ կերպ. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5p 6 -եր ...Մեր օրինակում սա erbium- ի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան է:
5. 5 Հաշվի առեք սխալ էլեկտրոնային կազմաձևերը: Կան տասնութ բնորոշ բացառություններ ՝ կապված ամենացածր էներգիայի վիճակում գտնվող ատոմների էլեկտրոնային կազմաձևերի հետ, որոնք կոչվում են նաև հիմնային էներգիայի վիճակ: Նրանք չեն ենթարկվում ընդհանուր կանոնին միայն էլեկտրոններով զբաղեցրած վերջին երկու -երեք դիրքերում: Այս դեպքում փաստացի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան ենթադրում է, որ ատոմների ստանդարտ կոնֆիգուրացիայի համեմատ էլեկտրոններն ավելի ցածր էներգիա ունեցող վիճակում են: Բացառիկ ատոմները ներառում են.
   • Քր (..., 3d5, 4s1); Գավաթ (..., 3d10, 4s1); Նշում (..., 4d4, 5s1); Mo (..., 4d5, 5s1); Ռու (..., 4d7, 5s1); Rh (..., 4d8, 5s1); Pd (..., 4d10, 5s0); Աղ (..., 4d10, 5s1); Լա (..., 5d1, 6s2); Ce (..., 4f1, 5d1, 6s2); Gd (..., 4f7, 5d1, 6s2); Ավ (..., 5d10, 6s1); Ակ (..., 6d1, 7s2); Թ (..., 6d2, 7s2); Պա (..., 5f2, 6d1, 7s2); U (..., 5f3, 6d1, 7s2); Np (..., 5f4, 6d1, 7s2) և Սմ (..., 5f7, 6d1, 7s2):

Խորհուրդներ

• Էլեկտրոնային կազմաձևով գրված ատոմի ատոմային թիվը գտնելու համար պարզապես գումարեք բոլոր թվերը, որոնք հաջորդում են տառերին (s, p, d և f): Սա գործում է միայն չեզոք ատոմների դեպքում, եթե գործ ունեք իոնի հետ, ապա ոչինչ չի աշխատի. Դուք պետք է գումարեք կամ հանեք լրացուցիչ կամ կորած էլեկտրոնների թիվը:
• Նամակին հաջորդող համարը վերնագիր է, չեկի սխալ չանեք:
• Չկա «կիսով չափ լցված» ենթամակարդակի կայունություն: Սա պարզեցում է: Halfանկացած կայունություն, որը վերաբերում է «կիսով չափ լցված» ենթամակարդակներին, պայմանավորված է նրանով, որ յուրաքանչյուր ուղեծիր զբաղեցնում է մեկ էլեկտրոն, ուստի էլեկտրոնների միջև վանելը նվազագույնի է հասցվում:
• Յուրաքանչյուր ատոմ ձգտում է կայուն վիճակի, և ամենակայուն կազմաձևերը լրացրել են ենթամակարդակները s և p (s2 և p6): Ազնվական գազերն ունեն նման կազմաձև, հետևաբար դրանք հազվադեպ են մտնում ռեակցիաների մեջ և տեղակայված են պարբերական աղյուսակի աջ կողմում: Հետևաբար, եթե կոնֆիգուրացիան ավարտվում է 3p- ով, ապա կայուն վիճակի հասնելու համար նրան անհրաժեշտ է երկու էլեկտրոն (վեցը կորցնելու համար, ներառյալ s- ենթամակարդակի էլեկտրոնները, ավելի շատ էներգիա է պահանջվում, ուստի ավելի հեշտ է կորցնել չորսը): Եվ եթե կոնֆիգուրացիան ավարտվում է 4d- ով, ապա կայուն վիճակի հասնելու համար անհրաժեշտ է կորցնել երեք էլեկտրոն: Բացի այդ, կիսով չափ լրացված ենթամակարդակները (s1, p3, d5 ..) ավելի կայուն են, քան, օրինակ, p4 կամ p2; սակայն, s2 և p6- ը ավելի ամուր կլինեն:
• Երբ գործ ունեք իոնի հետ, դա նշանակում է, որ պրոտոնների թիվը հավասար չէ էլեկտրոնների թվին: Այս դեպքում ատոմի լիցքը կցուցադրվի քիմիական խորհրդանիշի վերին աջ մասում (որպես կանոն): Հետեւաբար, +2 լիցք ունեցող անտիմոնի ատոմն ունի 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա: Նշենք, որ 5p- ը փոխվել է 5p- ի: Carefulգույշ եղեք, երբ չեզոք ատոմի կոնֆիգուրացիան ավարտվում է s և p- ից տարբեր ենթամակարդակներով: Երբ էլեկտրոններ եք վերցնում, դրանք կարող եք վերցնել միայն վալենտային օրբիտալներից (ներ և պ օրբիտալներ): Հետեւաբար, եթե կոնֆիգուրացիան ավարտվում է 4s 3d- ով եւ ատոմը ստանում է +2 լիցք, ապա կոնֆիգուրացիան կավարտվի 4s 3d- ով: Խնդրում ենք նկատի ունենալ, որ 3d ոչ փոփոխություններ, փոխարենը կորցնելով s- ուղեծրային էլեկտրոնները:
• Կան պայմաններ, երբ էլեկտրոնը ստիպված է «գնալ էներգիայի ավելի բարձր մակարդակի»:Երբ ենթամակարդակին պակասում է մեկ էլեկտրոնը մինչև լրիվ կամ լրիվ լրացում, վերցրեք մեկ էլեկտրոն ամենամոտ s- ից կամ p- ենթամակարդակից և տեղափոխեք այն էլեկտրոնի կարիք ունեցող ենթամակարդակից:
• Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի ձայնագրման երկու տարբերակ կա: Նրանք կարող են գրվել էներգիայի մակարդակի թվերի աճման կարգով կամ էլեկտրոնային օրբիտալների լցման կարգով, ինչպես ցույց տվեց վերևում էրբիումի համար:
• Կարող եք նաև գրել տարրերի էլեկտրոնային կազմաձևերը `գրելով միայն վալենտային կազմաձևը, որը վերջին s և p ենթածնալերն են: Այսպիսով, անտիմոնի վալենտային կոնֆիգուրացիան կունենա 5s 5p ձև:
• Հովնանը նույնը չէ: Նրանց հետ շատ ավելի դժվար է: Բաց թողեք երկու մակարդակ և հետևեք նույն օրինակին ՝ կախված այն բանից, թե որտեղից եք սկսել և որքան մեծ է էլեկտրոնների թիվը: