Բովանդակություն

• Քայլեր
• Խորհուրդներ
• Arnգուշացում
• Ինչ է պետք

Միջին զանգվածի ատոմը ատոմի զանգվածի ուղղակի չափիչ չէ: Փոխարենը, սա է միջինի զանգվածը տարրի բնորոշ նմուշից յուրաքանչյուր ատոմի համար: Եթե ​​դուք կարողանաք չափել միլիարդավոր անհատական ​​ատոմների զանգվածները, ապա դա կարող եք պարզել `հաշվարկելով դրանց միջինը: Մենք ունենք ավելի գործնական մեթոդ, որը հիմնված է քիմիական տարրի տարբեր իզոտոպների մասին տեղեկատվության վրա:

Քայլեր

2-րդ մաս 1-ը. Հաշվիր միջին զանգվածի ատոմը

1. 

   Հասկացեք իզոտոպները և զանգվածային ատոմները: Բնության մեջ տարրերի մեծ մասը գոյություն ունի բազմաթիվ ձևերով կամ իզոտոպներով: Միեւնույն տարրի երկու իզոտոպների միակ տարբերությունը ատոմի նեյտրոնների քանակն է, որի նեյտրոնների քանակը ազդում է զանգվածի ատոմի վրա: Միջին զանգվածի ատոմի հաշվարկը հաշվի է առնում այս տարբերության ազդեցությունը և ձեզ ասում է յուրաքանչյուր ատոմի միջին զանգվածը այդ ատոմների նմուշում:
   • Օրինակ ՝ արծաթի տարրը (Ag) ունի երկու բնական իզոտոպ ՝ Ag-107 և Ag-109 (կամ Ag և Ag): Իզոտոպն անվանվում է «զանգվածային համարի» կամ ատոմի պրոտոնների և նեյտրոնների քանակի հանրագումարի վրա: Դա նշանակում է, որ Ag-109- ն ունի երկու նեյտրոն ավելի, քան Ag-107- ը, ուստի նրա ատոմը մի փոքր ավելի ծանր է:

2. 

   
   
   Գտեք յուրաքանչյուր իզոտոպի զանգվածը: Յուրաքանչյուր իզոտոպի համար անհրաժեշտ է երկու տեղեկատվություն, դրանք կարող եք փնտրել տեղեկատու գրքերում կամ փնտրել առցանց, օրինակ ՝ webeplement.com: Առաջինը յուրաքանչյուր իզոտոպի զանգվածի ատոմն է կամ ատոմային զանգվածը: Ավելի շատ նեյտրոններով իզոտոպներն ունեն ավելի մեծ զանգված:
   • Օրինակ, արծաթագույն Ag-107 իզոտոպը ունի զանգվածային ատոմ 106.90509 ամու (խորանարդ ատոմի միավոր): Ag-109 իզոտոպը զանգվածով փոքր-ինչ ավելի ծանր է 108,90470.
   • Տասնորդական զույգը վերջում կարող է մի փոքր տարբերվել փաստաթղթերում: Massանգվածից հետո փակագծերում մի գրեք որևէ թիվ:

3. 

   
   
   Յուրաքանչյուր իզոտոպի համար գրեք գոյատևման բնական մակարդակը: Այս տոկոսը ցույց է տալիս իզոտոպի ժողովրդականությունը, որպես տարրի ընդհանուր ատոմների տոկոս: Այս տեղեկատվությունը կարող եք գտնել նույն փաստաթղթում, որի վրա կա խորանարդ ատոմ: Բոլոր իզոտոպների բնական գոյատևումը պետք է լինի 100% (չնայած կլորացման սխալի պատճառով կարող է փոքր-ինչ տարբերվել):
   • Ag-107 իզոտոպն ունի 51,86% հարաբերակցություն: Ag-109 իզոտոպը ավելի քիչ տարածված է ՝ 48,14% արագությամբ: Դա նշանակում է, որ արծաթի նորմալ նմուշն ունի 51.86% Ag-107 և 48.14% Ag-109:
   • Isանկացած իզոտոպներ, որոնք չունեն այս գոյատևման մակարդակը, անտեսվում են: Այս իզոտոպները երկրի վրա բնականաբար գոյություն չունեն:

4. 

   
   
   Իզոտոպի տոկոսը փոխել տասնորդական համարի: Այս հարաբերակցությունը 100-ի վրա բաժանելը կտա նույն արժեքը, ինչ տասնորդական:
   • Վերը նշված արծաթե նմուշում իզոտոպների հարաբերակցությունը 51,86 / 100 = է 0,5186 և 48,14 / 100 = 0,4814.

5. 

   Գտեք միջին խորանարդ ատոմը: Տարրի միջին զանգվածի ատոմն ունի ն իզոտոպները հավասար են (Ատոմային բլոկ_{Իզոտոպ 1} * հարաբերակցությունը_{Իզոտոպ 1}) + (ատոմային զանգված_{Իզոտոպ 2} * հարաբերակցությունը_{Իզոտոպ 2}) + ... + (ատոմային զանգված_{իզոտոպներ ն} * հարաբերակցությունը_{իզոտոպներ ն}, Սա «միջին զանգվածի» օրինակ է, ինչը նշանակում է, որ որքան մեծ է իզոտոպի գոյատևման մակարդակը, այնքան մեծ է դրա ազդեցությունը արդյունքի վրա: Ինչպես կիրառել այս բանաձևը արծաթի համար, հետևյալն է.
   • Միջին զանգվածի ատոմ_Ագ = (զանգվածային ատոմ_Ag-107 * հարաբերակցությունը_Ag-107) + (ատոմային զանգված_Ag-109 * հարաբերակցությունը_Ag-109)
     =(106,90509 * 0,5186) + (108,90470 * 0,4814)
     = 55,4410 + 52,4267
     = 107.8677 ամու.
   • Արդյունքները ստուգելու համար պարբերական աղյուսակում գտեք այդ տարրը: Միջին խորանարդ ատոմը միշտ գրված է տարրի քիմիական խորհրդանիշի տակ:
   գովազդ

2-րդ մաս 2-ը. Արդյունքների օգտագործումը

1. 

   Massանգվածը վերափոխել ատոմի: Միջին խորանարդ ատոմը ցույց է տալիս այդ տարրի բնորոշ նմուշում զանգվածի և ատոմային թվերի միջև կապը: Դա շատ օգտակար է քիմիական լաբորատորիաներում, քանի որ գրեթե անհնար է ճշգրիտ հաշվարկել ատոմները, բայց զանգվածները հեշտ է որոշել: Օրինակ, դուք կարող եք կշռել արծաթի նմուշ և իմանալ, որ յուրաքանչյուր 107,8677 amu- ի համար կլինի մեկ արծաթի ատոմ:

2. 

   Փոխակերպել մոլային զանգվածի. Ատոմային զանգվածի միավորը շատ փոքր է, ուստի քիմիկոսները հաճախ օգտագործում են գրամի միավորը զանգվածի համար: Բարեբախտաբար, մենք ունենք այս հասկացությունների սահմանումներ, ուստի վերափոխումը պետք է դյուրին լինի: Պարզապես բազմապատկեք միջին զանգվածի ատոմը 1 գ / մոլով (մոլային զանգվածի հաստատուն) `գ / մոլում արդյունք ստանալու համար: Օրինակ ՝ 107.8677 գրամ արծաթ պարունակում է մեկ մոլ արծաթի ատոմներ:

3. 

   Գտեք միջին մոլեկուլային զանգվածը: Քանի որ մոլեկուլը ատոմների հավաքածու է, մոլեկուլային զանգվածը գտնելու համար կարող եք ավելացնել բոլոր ատոմների զանգվածը: Եթե ​​դուք օգտագործեիք միջին զանգվածի ատոմ (որոշակի իզոտոպի զանգվածի փոխարեն), արդյունքը կլինի բնության մեջ նմուշի միջին մոլեկուլային զանգվածը: Ահա մի օրինակ.
   • Molecրի մոլեկուլն ունի H քիմիական բանաձև₂O- ն պարունակում է երկու ջրածնի ատոմ (H) և մեկ թթվածին (O) ատոմ:
   • Hydրածինը ունի միջին զանգվածային ատոմ `1,00794 ամու: Թթվածինը միջին ատոմային զանգված ունի 15,9994 ամու:
   • Այսպիսով, H- ի միջին մոլեկուլային զանգվածը₂O- ն հավասար է (1,00794) (2) + 15,9994 = 18,01528 amu, որը համարժեք է 18,01528 g / mol:
   գովազդ

Խորհուրդներ

• Հարաբերական ատոմային զանգված հասկացությունը երբեմն օգտագործվում է միջին զանգվածի ատոմի հետ հոմանիշ: Կա մի փոքր տարբերություն, քանի որ ատոմային զանգվածը համեմատաբար միավոր չէ: դա ածխածին -12 ատոմի նկատմամբ զանգվածի չափում է: Քանի դեռ դուք օգտագործում եք ատոմային զանգվածի միավորը միջին խորանարդ ատոմի հաշվարկման մեջ, այս երկու արժեքները նույնն են:
• Խորանարդ ատոմից հետո փակագծերում տրված թիվը մեզ ասում է սխալը: Օրինակ, 1.0173 (4) զանգվածի ատոմը նշանակում է, որ տարրի նորմալ ատոմը ունի զանգվածային տիրույթ `մոտ 1.0173 0.0004: Անհրաժեշտ չէ ձեռք բերել այս համարը, եթե այն չի պահանջվում:
• Պարբերական աղյուսակում հետևյալ տարրի միջին խորանարդ ատոմը ավելի մեծ է, քան իրենից նախորդը ՝ չնչին բացառությամբ: Ահա ձեր արդյունքները ստուգելու արագ միջոց:
• 1 ատոմային զանգվածի միավորը ածխածին -12 ատոմի զանգվածն է 1/12:
• Իզոտոպների գոյատևման տեմպերը հաշվարկվում են ըստ երկրի վրա բնորոշ բնորոշ նմուշների: Ոչ բնական նյութեր, ինչպիսիք են երկնաքարերը կամ լաբորատորիայում արտադրվածը, կարող են ունենալ տարբեր իզոտոպային հարաբերակցություններ, ուստի միջին զանգվածային ատոմը նույնպես տարբեր է:

Arnգուշացում

• Massանգվածի ատոմները միշտ գրվում են ատոմային զանգվածի միավորներով (amu կամ u), երբեմն կոչվում են դալտոններ (Da): Այս թվից հետո երբեք մի գրեք զանգվածի մեկ այլ միավոր (օրինակ `կիլոգրամ)` առանց այն փոխելու:

Ինչ է պետք

• Մատիտ
• Թուղթ
• Նոթբուք
• Բնության մեջ իզոտոպների գոյատևման մակարդակի վերաբերյալ տվյալներ:
• Իզոտոպների զանգվածային ատոմային միավորի տվյալները: