Բովանդակություն

• Քայլել
• Խորհուրդներ

Ամեն անգամ, երբ խառնեք քիմիական բաղադրիչները ՝ լինի խոհանոցում, թե քիմիական լաբորատորիայում, ստեղծում եք նոր նյութեր, ինչը մենք անվանում ենք «արտադրանք»: Այս քիմիական ռեակցիաների ընթացքում ջերմությունը կարող է ներծծվել կամ տրվել շրջակա միջավայրին: Theերմության փոխանակումը շրջակա միջավայրի հետ քիմիական ռեակցիայի ժամանակ հայտնի է որպես ռեակցիայի էնթալպիա ՝ գրված որպես asH: ∆H- ն գտնելու համար կարդացեք հետևյալ հոդվածը:

Քայլել

1. Պատրաստեք ռեակտիվները քիմիական ռեակցիայի համար: Արձագանքի էնթալպիան ճիշտ չափելու համար նախ անհրաժեշտ է ունենալ յուրաքանչյուր ռեակտանտի ճիշտ քանակը:
   • Ենթադրենք, որպես օրինակ, որ ուզում եք գտնել այն ռեակցիայի էնթալպիիան, որի ընթացքում ջուրը ջրածնից և թթվածնից է առաջանում. 2H2 (ջրածին) + O2 (թթվածին) 2H2O (ջուր): Այս օրինակի նպատակների համար ենթադրենք, որ մենք ունենք 2 մոլ ջրածին և 1 մոլ թթվածին:
2. Մաքրել ռեակցիայի անոթը: Համոզվելու համար, որ ռեակցիան տեղի է ունենում առանց աղտոտման, մաքրեք ռեակցիայի անոթը (սովորաբար կալորաչափ), որը ցանկանում եք օգտագործել:
3. Արձագանքի անոթի մեջ տեղադրեք խառնաշփոթ և ջերմաչափ: Պատրաստեք խառնուրդը ըստ անհրաժեշտության և չափեք դրանց ջերմաստիճանը կալորիմետրում պահելով թե խառնաշփոթը, թե ջերմաչափը:
4. Ռեակտիվները թափեք ռեակցիայի նավի մեջ: Երբ ամեն ինչ պատշաճ կերպով պատրաստվի, կարող եք ռեակտիվները դնել կալորիմետրում: Դրանից հետո անմիջապես փակեք այն:
5. Չափել ջերմաստիճանը: Օգտագործելով ջերմաչափը, որը տեղադրել եք կալորիմետրում, ռեակտիվները ավելացնելուց հետո անմիջապես գրանցեք ջերմաստիճանը:
   • Վերոնշյալ օրինակում, ենթադրեք, որ ջրածին և թթվածին եք դրել կալորիմետրում, անջատել այն և նշել 150K (T1) ջերմաստիճան (որը շատ ցածր է):
6. Շարունակեք պատասխանով: Նյութերին որոշ ժամանակ տվեք արձագանքելու համար, անհրաժեշտության դեպքում խառնեք, որպեսզի այն արագորեն արագացվի:
7. Կրկին չափեք ջերմաստիճանը: Արձագանքն ավարտելուց հետո կրկին գրանցեք ջերմաստիճանը:
   • Ենթադրենք օրինակում երկրորդ ջերմաստիճանը (T2) կամ 95K է:
8. Հաշվեք T1- ի և T- ի ջերմաստիճանի տարբերությունը: Դուք տարբերությունը նշում եք որպես ∆T:
   • Օրինակում Դուք հաշվարկում եք ∆T- ը հետևյալ կերպ.
     =T = T2 - T1 = 95K - 185K = -90K
9. Որոշեք ռեակտանտների ընդհանուր զանգվածը: Եթե ​​ցանկանում եք հաշվարկել ռեակտանտների ընդհանուր զանգվածը, ձեզ հարկավոր է ձեր բաղադրիչների մոլային զանգվածը: Մոլային զանգվածը հաստատուն է; դրանք կարող եք գտնել ստանդարտ պարբերական աղյուսակներում կամ քիմիայի այլ աղյուսակներում:
   • Վերոնշյալ օրինակում դուք օգտագործում եք ջրածին և թթվածին, որոնք ունեն համապատասխանաբար 2 գ և 32 գ մոլային զանգվածներ: Քանի որ դուք ունեք 2 մոլ ջրածին և օգտագործում եք 1 մոլ թթվածին, կարող եք հաշվարկել ռեակտանտների ընդհանուր զանգվածը հետևյալ կերպ.
     2x (2 գ) + 1x (32 գ) = 4 գ + 32 գ = 36 գ
10. Հաշվեք ռեակցիայի էնթալպիան: Դա անելուց հետո դուք կարող եք որոշել ռեակցիայի էնթալպիան: Բանաձեւն ունի այս տեսքը. ∆H = (մ) x (ներ) x (∆T)
    • Բանաձևում, m- ը ռեակցանտների ընդհանուր զանգվածն է. s- ը հատուկ ջերմություն է, որը նույնպես հաստատուն է յուրաքանչյուր տարրի կամ բարդ նյութի համար:
    • Վերոնշյալ օրինակում վերջնական արտադրանքը ջուրն է, որի հատուկ ջերմությունը կազմում է 4.2 JK-1 g-1: Հետևաբար, ռեակցիայի էնթալպիան կարելի է հաշվարկել հետևյալ կերպ.
      ∆H = (36 գ) x (4,2 JK-1 g-1) x (-90K) = -13608 J
11. Նշեք արդյունքի մասին: Եթե ​​ձեր պատասխանի նշանը բացասական է, ապա արձագանքը էկզոթերմիկ է. Ջերմությունը կորչում է շրջակա միջավայրին: Եթե ​​պատասխանի նշանը դրական է, ապա ռեակցիան էնդոթերմիկ է. Ջերմությունը կլանվում է շրջակա միջավայրից:
    • Վերոնշյալ օրինակում վերջին պատասխանն է -13608 J. Այսպիսով, սա էկզոթերմիկ ռեակցիա է, որն օգտագործում է զգալի քանակությամբ էներգիա:

Խորհուրդներ

• Այս հաշվարկները կատարվում են Կելվինում (Կ) - սանդղակ ջերմաստիճանի չափման համար, ինչպես Cելսիուսը: Եթե ​​ուզում եք Կելվինը վերածել elsելսիուսի, պարզապես ավելացրեք 273 աստիճան ՝ K = C + 273: